Эксперт
Сергей
Сергей
Задать вопрос
Мы готовы помочь Вам.

1. Основные понятия химии и законы стехиометрии.

Задания с выбором ответа:

  1. Какая массовая доля азота содержится в нитрате калия?     

       а) 13.8 %;                                б) 15,4%; 

       в)14,8%;                                  г)13,9%

  1. Масса атомов серы в оксиде серы (1У) массой 24 г равна:

    а) 12 г;                                      б) 18 г;   

               в)  6г;                                        г)  2 г;

  1. В какой массе медного купороса содержится 0,2 моль сульфата меди (11)?

  а) 50 г;                                     б) 100 г;   

             в)  32 г;                                    г) 16 г;

  1. Число молей атомов кислорода в 5,6 л озона (н.у.) равно:

  а) 1,0;                                       б) 0,75;  

             в) 0,5;                                       г) 0,25; 

  1. Сколько атомов содержит один моль метана?

             а) 3 ∙ 1024;                                б) 6 ∙ 1023;  

              в) 5;                                           г) 1.

  1. В какой из указанных порций вещества при н.у. содержится наибольшее число молекул?  

             а) 1 мольN2;                            б) 132г СО2;   

             в) 44,8 л Н2;                             г) 0,018 л Н2О.

  1. При  нормальных условиях объём 20 г газообразного водорода больше объёма 20 г жидкой воды приблизительно в:

            а) 44800 раз;                             б) 224000 раз;   

             в) 11200 раз;                             г) 22400 раз.

  1. Какая массовая доля оксида кальция содержится в карбонате кальция?

             а) 56%;                                      б) 5,6%;    

             в) 11,2%;                                   г) 5,6%.

  1. В равных массах каких двух веществ число атомов кислорода одинаково?

             a) MgO и NaOH;                      б) Fe(OH)3 и Al2O3;

              в) CO2 и  SO2;                           г) CaO  и  K2O.

  1. 10.Одинаковые массы каких двух газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объёмы? 

             a) CO2  и   CO;                          б) N2  и  CO;

             в) H2  и   He;                              г) H2S   и  H2Se

  1. 11.Минимальная масса бертолетовой соли, необходимая  для получения 16,8 л кислорода (н.у.) по реакции 2KClO3→ 2KCl +3 O2 равна:

  а) 61,25 г;                                   б) 72,50 г;  

             в) 83,78 г;                                   г) 91,88 г.

  1. 12.Простейшей формулой вещества, в котором массовые доли углерода и водорода равны соответственно 80% и 20%, является:

  а) СН;                                         б)  СН2; 

             в) СН3;                                        г) СН4

  1. 13.При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей О2, образовалось 8 молей SO3. Суммарное число молей SO2 и О2, которое не вступило в реакцию, равно:

    а) 9;                                            б) 11;   

              в) 12;                                           г) 13

  1. 14.При термическом разложении нитрата натрия массой 34 г получают кислород с выходом 89,3% ( схема реакции NaNO3 → NaNO2 + O2) Объём кислорода равен ( при н.у.) :

    а) 8,96 л;                              б) 8,00 л;   

              в) 4,48 л;                              г) 4,00 л

  1. 15.Массовая доля углерода в глюкозе равна:

    а) 40%;                                б) 80% ; 

               в) 20%;                                г) 50%

  1. 16.Какой объём  водорода (при н.у.) выделяется при взаимодействии 1080 г алюминия с избытком соляной кислоты)?

  а) 2688 л;                            б) 1344 л;   

             в) 5376 л;                             г) 13,44 л

  1. 17.Укажите число, показывающее, во сколько раз молярная масса Fe2(SO4)3  больше молярной массы  CaBr2.

              а) 2;                                       б) 3; 

              в) 4;                                       г) 5

  1. 18.Определите молярную массу эквивалента серы в сульфате натрия:

            а) 5,33;                            б) 6,33;  

            в) 23,66;                           г) 24,66

  1. 19.Определите молярную массу эквивалента фосфора в фосфате кальция:

      а) 12,4;                          б) 6,2; 

      в)  62;                            г) 120

  1. 20.Определите молярную массу эквивалента гидроксида алюминия:

         а) 78;                           б) 26; 

         в) 39                           г) 52

  1. 21.Определите молярную массу эквивалента карбоната натрия;  

         а) 106;                         б) 53; 

         в) 35,33;                      г) 40

  1. 22.Определите молярную массу эквивалента фосфорной кислоты;  

      а) 98;                           б) 49; 

      в) 32,66;                      г) 50

  1. 23.Какой металл имеет постоянное значение фактора эквивалентности:

              а) Cu;                                  б)Mn; 

               в) Ba;                                 г) Pb

  1. 24.Какой металл имеет переменное значение фактора эквивалентности:

             а) Be;                                     б) Mg;       

              в) Al;                                      г) Fe?

  1. 25.Опеределите фактор эквивалентности марганца в его высшем оксиде:

             а) ½;                                      б) 1/4;

             в) 1/6;                                    г) 1/7.

  1. 26.Какой двухвалентный металл имеет молярную массу эквивалента 20г/моль: 

             а) Са;                                  б) Мg;

             в) Be;                                  г) Sr.

  1. 27.Чему равен фактор эквивалентности NaHSO3 в реакции

         NaHSO3  +  NaOH → Na2SO4  + H2O

            а) ½;                                б) 1/3;

            в) ¼;                                г) 1?

  1. 28.Какая масса металла, молярная масса эквивалента которого 9г/моль, может вытеснить из кислоты 33,6 л водорода:

             а) 9г;                                 б) 12 г;

             в) 18 г;                              г) 27 г?

Задания с дополнением ответа:

  1. Закончите следующие определения:
  • мельчайшей химически неделимой частицей вещества является———————;
  • вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра, называется —————————;
  • мельчайшая частица вещества, состоящая из атомов и обладающая всеми химическими свойствами данного вещества, называется——————————.
  1. Стехиометрия-  раздел химии, в котором изучается ————————————————————————————————————————————
  2. Закон сохранения массы вещества гласит, что ——————————————————————————————————————————————-.
  3. Если два элемента образуют между собой более одного соединеия, то массы одного элемента приходящиеся  на одну и ту  же массу другого элемента, относятся между собой ——————————————————————— 
  4. Закон постоянства состава формулируется ————————————————————————————————————————————————.
  5. Химический  эквивалент – это ————————————————————
  6. Для получения меди путем восстановления оксида меди (11), образованного при термическом разложении 39,2 г гидроксида меди (11), требуется минимальный объём водорода (при н.у.), равный …. (в литрах)
  7. В результате взаимодействия смеси 3,9 г калия и 16,0 г гидрида калия с избытком воды был получен газ объёмом …(в литрах при н.у.)
  8. При разложении хлорида серебра образовалось 1,08 г металла. Объём образовавшегося при этом газа равен…(в миллилитрах при н.у.)
  9. При некоторых температуре и давлении плотность паров серы по аргону равна 4,8. Число атомов в циклической молекуле серы при данных условиях равно…
  10. Общий объём кислорода (н.у.), который можно получить в результате термического разложения 1 моль KClO3, равен… (в литрах)

Ответьте на вопросы:

  1. Какую информацию о веществе дает его химическая формула? Какие расчеты можно производить по формулам?
  2. Перечислите основные законы химии, которые подтверждают правильность атомистической теории.
  3. Что показывает химическое уравнение? Какие расчеты можно проводить по химическим уравнениям?
  4. Сформулируйте законы сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений.
  5. Какие вещества называются дальтонидами и какие бертоллидами?
  6. Что такое молярный объём газа?
  7. В каких единицах измеряется физическая величина – количество вещества?
  8. От чего зависит эквивалент химического элемента?
  9. Какая формула правильно выражает закон эквивалентов: m1 / m2 = Э2/ Э1  или   m1 Э1 =  m2 Э1?
  10. Может ли калий иметь переменное значение фактора эквивалентности?
  11. Сера образует два различных по составу оксида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: серы или кислорода?

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. Сильвинит представляет собой смесь хлоридов калия и натрия. Анализом установлено, что образец сильвинита содержит 15% калия. Определите массовую долю хлорида калия в данном образце.
  2. Сколько аммиачной селитры NH4NO3 нужно взять для внесения в почву азота массой 45 кг?
  3. Какую массу сульфата аммония нужно добавить  к 100 кг калийной селитры КNO3, чтобы получить в удобрении равные весовые количества азота и калия?
  4. В почву внесено удобрение диаммофоса (NH4)2HPO4 массой 200 кг. Сколько азота и фосфора внесено в почву?
  5. Какая массовая доля азота, фосфора и калия содержится в комбинированном удобрении состава 3KCl + 2(NH4)2HPO4?
  6. При  сжигании газообразного соединения Х получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (1У) и воду массой 1,8 г. На горение Х было затрачено 3,2 г кислорода. Определите молекулярную формулу вещества.
  7. Какую массу гашеной извести и фосфорной кислоты нужно взять, чтобы получить преципитат  СаНРО4∙ 2Н2О массой 200 кг?.
  8. Какую массу фосфата кальция и серной кислоты нужно взять для получения 5 кг простого суперфосфата Ca(H2PO4)2 с примесью CaSO4 ?
  9. Под плодовое дерево необходимо внести аммонийную селитру массой 140 г (массовая доля азота в селитре 35%).Определите массу сульфата аммония, при помощи которого можно внести то же количество азота
  10. В результате взаимодействия оксида металла с серной кислотой образовались средняя соль массой 3,92г и вода массой 0,54г. Определите массу нитрата металла, который можно получить  из исходного оксида массой 5,00г.
  11. Найдите степень чистоты (в %) реагента, если при каталитическом разложении 49,02 г бертолетовой соли образовалось 11,424 л (н.у.) газа.
  12. Определите массу (г) образца мрамора (содержание основного вещества 92%), при термическом разложении которого выделилось 12,32 л (н.у.) газа с практическим выходом 75%.
  13. К раствору, содержащему 4,5 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 4,44 г ортофосфата натрия. Определите массу (г) осадка, если практический выход равен 88%.
  14. Взаимодействие 9,84 г оксида железа(111) с оксидом углерода(11) приводит к получению 5,73 г железа и выделению углекислого газа. Рассчитайте практический выход (в %) железа.
  15. При сгорании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (У). До реакции имелось 8,68 г фосфора и 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу (г) полученного оксида.
  16. Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ объёмом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси.
  17. Металл, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытеснил из раствора серной кислоты водород объёмом 700 мл (н.у.). Вычислите массу металла, вступившего в реакцию и массу соли.
  18. Неизвестный металл массой 8,125 г вытесняет из раствора кислоты водород объёмом 2,8 л (н.у.). Этот же металл такой же массы полностью реагирует с солью меди массой 20 г. Определите неизвестный металл и вычислите значение молярной массы эквивалента соли.
  19. Рассчитайте количество ортофосфорной кислоты (моль), необходимое для одновременного получения 1,2 г дигидроортофосфата и 4,26 г гидроортофосфата натрия.
  20. Вычислите, какую массу (кг) азотной кислоты можно получить при взаимодействии 10 кг калийной селитры с избытком серной кислоты.
  21. Рассчитайте объём (н.у.) оксида азота(11), выделившегося при обработке 0,075 моль меди избытком разбавленной  азотной кислоты.
  22. Определите эквивалентное количество хлорида бария (моль), участвующее в обменной реакции с серной кислотой, если в реакцию вступило 0,125 моль серной кислоты.
  23. Неизвестный металл массой 4,08 г вытесняет из раствора кислоты водород объёмом 1,400 л (н.у.). Этот же металл такой же массы  полностью  реагирует с солью свинца массой 20,707 г. Определите неизвестный металл и вычислите значение молярной массы эквивалента  соли свинца.
  24. На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 4,9 г израсходован раствор, содержащий гидроксид натрия массой 6 г. Рассчитайте фактор эквивалентности и основность ортофосфорной кислоты в этой реакции. На основании расчета составьте уравнение реакции.
  25. Вычислите молярную массу эквивалента кремниевой кислоты, если на нейтрализацию её массой 0,18 г израсходован раствор, содержащий гидроксид натрия массой 0,1 г.

Выполните задания:

  1. Рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ в соединениях: 

а) Al(NO3)3,  Ba(OH)2,  HCl

б) Al2(SO4)3,  H4P2O7,   Ba(OH)2

в) Cr(NO3)3, Mg(OH)2, HNO3

г) CuSO4,  HNO3, Al(OH)3

д) H2SO4, Ca(ClO4)2, Cu(OH)2

ж) H3PO4, KOH, Fe(NO3)2

з) Ca3(PO4)2, HClO4, Ca(OH)2,  

и) Ba(NO2)2,  H2SO3,  NH4OH

к) Zn(NO3)2,  Mg(OH)2,  H2CrO4

  1. Рассчитайте  молярные массы эквивалентов веществ в реакции: 

а) (гидроксида натрия) SO3 + NaOH = NaHSO4

б) (серной кислоты) H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

в) (фосфорной кислоты) H3PO4 + NaOH  = NaH2PO4 + H2O

г)  (фосфорной кислоты) H3PO4 + 2KOH  = K2HPO4 + 2H2O

д) (гидроксида лития) CO2 + LiOH = LiHCO3

ж) (фосфорной кислоты) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

з)  (гидроксида кальция) 2НNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

и) (мышьяковой кислоты) H3AsO4 + 2KOH = K2НAsO4 + 2H2O

к) (марганцовистой кислоты) Н2MnO4 + 2 NaOH = Na2MnO4 + 2H2O

  1. Рассчитайте:

а) эквивалентные объёмы (л/моль, н.у.) газообразных веществ в реакции (предварительно    подберите коэффициенты) FeS + HCl = FeCl2 + H2S↑

б) эквивалентное количество вещества (моль) в 2,8л (н.у.) каждого газа.

  1. Определите массу (г) серной кислоты, необходимую для проведения   реакции осаждения сульфата свинца (11) из раствора, содержащего 0,28 моль Pb2+ (экв).

2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Задания с выбором ответа:

  1. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:  

            а) декантацией;               б) перегонкой

            в) фильтрованием;         г) отстаиванием

  1. На растворимость углекислого газа в воде не влияет:

    а) давление;       б) температура

            в) скорость пропускания тока газа; 

            г) химическое взаимодействие газа с водой

  1. Растворимость веществ в ряду AgCl →AgBr →AgI:

       а) увеличится;          б) уменьшится; 

        в) не изменяется;     г) увеличивается, а затем уменьшается

  1. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

      а) AlPO4;        б) CuS;

      в) AgCl;           г) AgNO3

  1. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?

      а) ω = m(в-ва) / m(р-ра);    б) C = n/V

      в) m = V∙  p;                         г) m(р-ра)  =  m(в-ва) + m (H2O)

  1. Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида кобальта (II) равна 45,38%. Формула этого кристаллогидрата:

            а) CoCl2 ∙ 6H2O;              б) CoCl2 ∙ 4H2O

             в) CoCl2 ∙ 2H2O;              г) CoCl2 ∙ H2O

  1. Смешали 50 мл 0,1 М раствора НС1 и 50 мл 0,1 М раствора NаОН. Молярная концентрация NаС1 в полученном растворе равна (моль/л):

              а) 0,10;                       б) 0,05;    

              в) 0,20;                        г) 0,02

  1. Осадок хлорида серебра (I) выпадает при добавлении раствора нитрата серебра (I) к раствору:

            а)  NaCl;                      б) KClO4; 

            в) FeCl3;                       г) KClO3

  1. Смешали 50 мл 0,2 М раствора  сульфата алюминия и 80 мл 0,5 М раствора хлорида бария. Масса образовавшегося в результате реакции осадка равна:

            а) 2,33г;                        б) 4,66г; 

             в) 6,99г;                        г) 9,32г

  1. 10.Чему равна массовая доля  (%) раствора NaCl, полученного из 20г соли и 80 мл воды:

а) 10%;                                б) 20%;

в) 25%;                                г)40 %.

  1. 11.Какой объём воды нужен для приготовления раствора с массовой долей 20% из 20 г КОН:

а) 60мл;                              б) 80мл;

в) 100мл;                             г) 120мл.

  1. 12.Если массовая доля серной кислоты равна 9.8%, то чему равна молярная концентрация этого раствора при плотности равной 1г/мл:

а) 0,01моль/л;                      б) 0,1 моль/л;

в) 1моль/л;                            г) 10моль/л?

  1. 13.Если молярная концентрация серной кислоты равна 0,5 моль/л, то чему равна массовая доля этого раствора при плотности равной 1 г/мл:

а) 4,9%;                               б) 9,8%;

в) 49%;                                 г) 98%

  1. 14.Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 4% и плотностью равной 1г/мл нужно для приготовления 1 л децимолярного раствора:

а) 10мл;                            б) 100мл;

в) 200мл;                          г) 500мл

  1. 15.Чем отличается по величине молярная концентрация серной кислоты от молярной концентрации  эквивалента?

а) ничем;                           б) в 3 раза меньше;

в) в 2 раза больше;           г) в 2 раза меньше.

  1. 16.Чем отличается по величине молярная масса эквивалента сульфата цинка от его молярной концентрации:

а) ничем;                            б) в 2 раза больше;

в) в 3 раза больше;            г) в 2 раза меньше.   

Задания с дополнением ответа:

  1. … — соединения переменного состава, которые образуются при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами  растворителя.

(Запишите пропущенное слово)

  1. При упаривании 300 г раствора сахара с массовой долей 6% его масса уменьшилась на 45 г. Массовая доля сахара в полученном растворе равна …
  2. Масса гидроксида натрия, необходимая для приготовления 500 мл децимолярного раствора, равна… (в граммах)
  3. Составьте молекулярное уравнение реакции, происходящей при сливании разбавленных водных растворов хлорида алюминия и сульфида натрия. Коэффициент перед формулой образующегося в результате этой реакции осадка равен …

Задания с установлением соответствия:

  1. Установите соответствие:

1) хорошо растворимые соли;

2) малорастворимые соли;

3)практически нерастворимые соли

а) фосфаты  аммония, натрия и бария

б) хлориды свинца (II), серебра (I) и железа (III)

в) гидроксиды бария, кальция и алюминия

г) гидроксиды калия, кальция, алюминия

Ответьте на вопросы:

  1. По каким признакам растворы подразделяются на: 

              а) жидкие и твердые; 

              б) насыщенные и ненасыщенные; 

               в) разбавленные и концентрированные?

  1. Какие системы называются  растворами? Что у них общего со смесями?
  2. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?
  3. Из каких компонентов состоит жидкий раствор?
  4. Что является растворителем в водных и неводных растворах?
  5. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.
  6. Какие факторы влияют на растворимость веществ?
  7. Каковы наиболее распространенные способы выражения концентрации растворов?
  8. Что называется концентрацией раствора?
  9. По какй формуле можно рассчитать массовую долю раствора?
  10. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?
  11. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию эквивалента?
  12. Что показывает титр раствора?
  13. Какая из указанных концентраций для данного раствора может быть переменной: процентная, молярная, моляльная,нормальная?
  14. Какая из указанных концентраций является объёмной: процентная, моляльная, молярная, коэффициент растворимости?
  15. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества? Поясните примерами.
  16. Какое значение в жизни растений и животных имеют водные растворы? 

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. Какова массовая доля гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,073?
  2. Какая масса соляной кислоты содержится в растворе объёмом 23,5мл и молярной концентрацией 0,542 моль/л?
  3. Какова молярная концентрация гидроксида калия с массовой долей  20% и плотностью 1,17 г/мл?
  4. Какой объём раствора карбоната натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,105 г/мл необходимо взять, чтобы получить  раствор с массовой долей 2% , объёмом 1 л и плотностью 1,020 г/мл?
  5. Какой объём воды нужно добавить к раствору серной кислоты с массовой долей 20,91%, объёмом 10 мл и плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,1 моль/л?
  6. Какая масса серной кислоты содержится в растворе объёмом 200 мл и концентрацией 1моль/л?
  7. Во сколько раз надо разбавить раствор с молярной концентрацией 4моль/л, чтобы получить раствор  молярной концентрацией 0,5моль/л?
  8. Какую массу хлорида натрия надо растворить в воде объёмом 5 л, чтобы получить раствор с массовой долей 4%?
  9. Для нейтрализации раствора щёлочи объёмом 30мл с децимолярной концентрацией эквивалента потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента кислоты?
  10. Какая масса сульфата натрия потребуется для приготовления  раствора объёмом 5 л, с массовой долей 8% и плотностью 1,075 г/мл?
  11. Имеется раствор соды  (карбонат натрия) с молярной концентрацией эквивалента 2М. Как из него приготовить раствор объёмом 1 л с массовой долей 0,25% и плотностью 1,01 г/мл?
  12. Двухмолярный раствор разбавили в пять раз. Определить молярную концентрацию полученного раствора.
  13. Вычислить массовую долю одномолярного раствора нитрата натрия  с плотностью 1,14 г/мл.
  14. Какую массу фосфата натрия нужно взять для приготовления  раствора объёмом 2 л с молярной концентрацией эквивалента 0,5н по отношению к реакции полного обмена.
  15. Определить молярную концентрацию раствора с плотностью 1,06 г/мл, приготовленного растворением хлорида бария массой 18,5 г в воде объёмом 200мл.
  16. Какая масса хлорида железа(111) содержится в растворе объёмом 20мл, с массовой долей 40% и плотностью 1,133 г/мл?
  17. Какой объём раствора нитрата калия с массовой долей 70% и плотностью 1,6г/мл нужно взять для приготовления раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2н и объёмом 0,5л?
  18. До какого объёма нужно разбавить раствор соляной кислоты с массовой долей 30,55%, объёмом 0,5 л и плотностью 1,155 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей 12,18% и плотностью 1,06г/мл?
  19. Какую массу нитрата калия нужно взять для приготовления раствора  объёмом 500мл и молярной концентрацией 2,5 моль/л?
  20. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/мл?
  21. Вычислить массовую долю раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 1,4 моль/л и плотностью 1,18 г/мл?
  22. Какой объём раствора гидроксида калия  с массовой долей 30% и плотностью 1,29 г/мл нужно взять для приготовления раствора объёмом 3л и молярной концентрацией эквивалента 0,5моль/л?
  23. До какого объёма нужно разбавить раствор соляной кислоты объёмом 10мл с массовой долй 20% и плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,1 моль/л?
  24. Молярная концентрация раствора гидрокида натрия 0,5моль/л. Определить количество вещества в 200 мл такого раствора.
  25. К раствору серной кислоты объёмом 0,5 л, плотностью 1,837 г/мл и с массовой долей 96% прибавили 3 л воды. Определить массовую долю полученного раствора.
  26. Вычислить молярную концентрацию эквивалента  раствора серной кислоты массой 577г и объёмом 1л.
  27. Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата меди с массовой долей 10% и плотностью 1,107 г/мл.
  28. Какой объём воды нужно добавить к раствору объёмом 600мл с массовой долей 30%, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
  29. Имеется 20кг раствора соли с массовой долей 10%. Определить массовую долю раствора, если добавить к исходному раствору 1 кг воды.
  30. На нейтрализацию раствора щёлочи объёмом 40 мл израсходовано 24 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5н. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора щёлочи. 
  31. Выразить массовую долю раствора, приготовленного растворением 22,4 л хлороводорода (плотность 1,18 г/см3) в 635 мл воды. Найти молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора. Как приготовить из этой кислоты 100 мл раствора Сэкв 0,01 моль/л и рассчитать его титр?
  32. Вычислить молярную концентрацию, а также молярную концентрацию эквивалента раствора  фосфорной кислоты с массовой долей 32% 

  (ρ = 1,95 г/см3). Как приготовить 500 мл раствора Сэкв. 0,5моль/л этой            кислоты и рассчитать его титр?

  1. Вычислить молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH с массовой долей 20% (ρ = 1,22 г/см3).Как приготовить 0,5 л раствора Сэкв 0,5 моль/л этой щелочи и рассчитать его титр?
  2. Вычислить состав образовавшегося раствора в массовых долях, приготовленного растворением 200 г фосфорной кислоты в 300 мл воды   (ρ = 1,25 г/см3). Найти молярную и молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 0,25л раствора Сэкв. 0,01моль/л  и рассчитать его титр?
  3. – 80 .Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества;

                                             б) молярную концентрацию;

                                    в)молярную концентрацию эквивалента растворов,    полученных при растворении веществ в воде 

                    

Вариант

Формула растворенного вещества

 Масса, г

Объём воды, мл

ρ, г/мл

73

H3PO4

18

282

1,025

74

H2SO4

24

376

1,032

75

HNO3

48

252

1,084

76

HCl

60

540

1,047

77

NaOH

66

234

1,219

78

H3PO4

80

120

1,025

79

KOH

42

258

1,129

80

HCl

30

170

1,073

3. Строение атома. Периодический закон

Задания с выбором ответа:

1. Выберите атом, в котором больше всего электронов:

           а) 1Н;                              б) 40Ar;     

           в) 41Ar;                           г) 39К.

2. Атомы изотопов отличаются числом:

          а) протонов;                  б) нейтронов;     

          в) электронов;               г) протонов и нейтронов

3. Чем отличаются атомы одного и того же химического элемента?

         а) числом протонов;         б) числом электронов;

         в) зарядом ядра;                  г) массовым числом.

4. Выберите атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

          а) 2Н;                               б) 11В; 

          в) 19F;                               г)  40Ar.

5. Сколько электронов содержится в молекуле озона?

          а) 3;                                 б) 8;  

          в) 24;                               г) 48.

6. На внешнем уровне атома элемента 2-го периода находится 4 электрона.              Этот элемент-…

         а) бериллий;                 б) бор;

         в) углерод;                    г) азот.

7. Атомный номер элемента показывает: 

             а) число элементарных частиц в атоме;

            б) число нуклонов в атоме;

            в) число нейтронов в атоме;

             г) число протонов в атоме.

8. Наименьший радиус имеет атом:

         а)  50Sn;                         б) 33 As; 

         в) 16S;                            г) 15P

9. Элемент, невозбужденный атом которого не содержит неспаренных    электронов, — это:

        а) магний;                                  б) углерод;  

        в) сера;                                        г) кремний

10. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризует:

        а) главное квантовое число;

        б) побочное квантовое число;

        в) магнитное квантовое число;

        г) спиновое квантовое число

11. Большинство неметаллов относится к электронному семейству:

         а) s –элементов;

         б) p – элементов;

         в) d- элементов;

         г) f- элементов.

12. У элементов одного периода не изменяется:

          а) электроотрицательность;

          б) радиус атома;

           в) число электронных слоёв атома.

           г) число электронов на внешнем уровне

13. В одной группе периодической системы Д.И.Менделеева расположены:

         а) цинк, кадмий, ртуть;

         б) цинк, галлий, германий;

         в) кальций, цинк, кадмий;

          г) медь, цинк, галлий.

14. Химическому элементу, расположенному в IV периоде, 1А-группе, соответствует распределение электронов по энергетическим уровням

         а) 2,8,8,2;                            б) 2,8,8,1;    

          в) 2,8,18,1;                          г) 2,8,18,2

15. Металлические свойства элементов второго периода от Li   →    F

         а) усиливаются;

         б) ослабевают;

          в) не изменяются.

          г) в начале усиливаются, затем ослабевают

16. Металлические свойства элементов 111 А-группы от В  → Т1

        а) усиливаются;

        б) ослабевают;

         в) не изменяются.

         г) в начале усиливаются, затем ослабевают

17. Напишите набор квантовых чисел (n, l, m, s) для валентных электронов атома  хрома – 4s13d5 . Сколько электронов имеют значения m > 0.

          а) 3;                      б) 4;          в)   2;            г)   1.

18. Какова электронная структура  n = 5  атома тантала:

         а) 5s25p65d3 ;            б) 5s 25p55d10  ;          в) 5s25p65d4;    г)  5s25p6 5d5

19. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию

     1s2 2s22p6 3s2 3p64s1

    а) калий;      б) кальций;

    в) барий;       г) натрий

20. Электронная конфигурация иона Zn 2+ соответствует формуле:

      а) 1s22s22p4;

      б) 1s22s22p63s23p6;

       в) 1s22s22p63s23p63d10;

       г)1s22s2p63s23p64s23d104p6

21. У атома таллия валентные электроны находятся на орбиталях:                                                

         а) 5p16s2;                          б) 6s26s1;

         в) 6s24f1;                           г)  6s25f1

22. Энергия, которая указана в уравнении С10г → С1+г + е – 1254 кДж, является для атома хлора:

          а) энергией химической связи;

          б) энергией ионизации;

           в) электроотрицательностью;

           г) сродством к электрону

23. Сродством к электрону называют:

а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;

б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной   плотности;

в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

24. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в периодической системе укажите, какой из атомов имеет большее сродство к электрону:

        а) калий;                                     б)  хлор; 

        в) водород;                                 г) фосфор 

25. Напишите набор квантовых чисел для электронов атома неона.   Сколько электронов имеют значения m = 1:

         а)  4;            б)   3;              в)2;                      г)1 

26.С каким из утверждений связано расположение в пространстве px,   py, pz орбиталей:

а) электростатическим притяжением ядра и электронов

б) гравитационным воздействием ядра на электроны

в) электростатическим отталкиванием электронов

г) взаимодействием электронов с внешним магнитным полем

     27. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 отвечает иону?

     а) Ti2+;   б) Br—;    в)Ca2+;    г) S2-.

  1. 28.Сколько значений имеет магнитное квантовое число   m  для электронов s-подуровня:

А) 1;                        б)3;

В) 5;                         г) 0.

  1. 29.Сколько значений имеет побочное квантовое число l для электронов третьего энергетического уровня:

А) 2;                         б) 3;

В) 5;                          г) 7.

  1. 30.Какое значение имеет магнитное квантовое число m для электронов p-подуровня:

а) 3;                         б) 5;

в) 7;                          г) 1.

Задания с дополнением ответа:

  1. Число протонов в атоме элемента, который находится в четвертом периоде и в главной подгруппе пятой группы равно…
  2. Число орбиталей на третьем энергетическом уровне равно…
  3. Элемент, который находится в пятом периоде и в побочной подгруппе 11 группы, — это…
  4. Элементы, в атомах которых последовательно заполняется 4f-подуровень, — это… (укажите групповое название элементов.)
  5. В основном состоянии число неспаренных электронов в атоме фосфора равно…
  6. Общее число s— элементов равно…
  7. Состояние электрона в атоме описывается …квантовыми числами (указать число)
  8. В основном электронном состоянии атом марганца содержит… неспаренных электронов
  9. Д.И. Менделеев предсказал существование и достаточно подробно теоретически описал свойства элементов…
  10. Некоторые свойства одного из элементов Д.И. Менделеев теоретически определил на основании предложенной им классификации элементов значительно точнее, чем сам первооткрыватель этого элемента. Это был элемент…, а его открыл…
  11. Уже после открытия периодического закона в таблице Д.И.Менделеева появились естественные семейства элементов…
  12. Запишите электронные конфигурации внешних электронных слоев для следующих ионов:

           Ион        Электронная конфигурация

      а) Mn4+               ?

      б)  S2-             ?

      в) Сu+            ?

      г) К+                     ?

  1. Из перечисленных ионов: Cl—, S2-, K+, Ca2+  — наименьший радиус имеет  …
  2. Для элементов главных подгрупп номер группы характеризует…

а) число заполненных энергетических уровней

б) число валентных электронов

в) агрегатное состояние простого вещества

г) низшую валентность

  1. Номер периода, в котором расположен химический элемент, характеризует…

а) число заполненных энергетических уровней

б) число валентных электронов

в) формулу высшего оксида

г) высшую валентность

  1. Максимальное число электроов  на энергетическом подуровне атома можно определить по формуле:

а) 2l +1   б)  2(2l + 1)     в) 2l – 1     г) 2l ,

       а максимальное число электронов на энергетическом уровне равно …

Задания с установлением соответствия:

  1. 47.В строении атомов:

1) Cl, Mn и Br

2) As, Se и Br

         сходное:

а) число энергетических уровней;

б) число валентных электронов;

в) число протонов в ядре

  1. Заполнение электронами

1) p-подуровня,

2) d-подуровня,

3) s-подуровня

        происходит у атома элемента: 

              а) кремний; 

              б) кальций; 

              в) кобальт.

  1.   Элемент: 1) мышьяк 

                              2) магний 

                              3) марганец

     относится к группе: а) s — элементов; 

                                            б) p — элементов; 

                                             в) d — элементов.

  1. Символ элемента с электронной формулой

1) 1s22s22p3               а) Li

2) 1s22s22p5               б)B

3)1s22s22p4 :             в) N

                                                    г) F

  1. 51.Порядковый номер элемента с сокращенной электронной формулой атома:

1)  [Ar]3d54s1     а) 19

2)  [Ar]3d104s1    б) 20

3)  [Ar]3d34s2      в) 23

                                      г) 24

                                       д) 29

                                       е) 30

Ответьте на вопросы:

  1. Из каких элементарных частиц состоит атомное ядро?
  2. В чем заключается корпускулярно- волновой дуализм электрона?
  3. Сформулируйте принцип неопределенности Гейзенберга.
  4. Вид волновой функции. Что характеризует квадрат модуля волновой функции?
  5. Какие три квантовые числа вводятся при решении уравнения Шрёдингера для атома водорода? Какие значения могут принимать эти квантовые числа и что они означают?
  6. Чем отличается порядковый номер элемента от его массового числа? Какая из этих величин  является основой для химической характеристики элемента?
  7. Значением какого квантового числа различаются s-, p-, d-, f-орбитали?
  8. Что называется периодом? Что общего у элементов, находящихся в одном периоде?
  9. Что называется группой периодической системы? Что говорят буквы А и Б после номера группы?
  10. Что общего у элементов, стоящих в одной подгруппе? В чем сходство и различие у элементов, расположенных в разных подгруппах одной группы?
  11. Почему химические свойства переходных элементов в пределах периода изменяются в меньшей степени, чем у непереходных элементов?
  12. У элементов какого периода начинает заполняться  d- подуровень?
  13. Чему равно орбитальное квантовое число 3р- электрона?
  14. Сколько электронов должен принять атом 15-го элемента Периодической системы для того, чтобы приобрести устойчивую электронную конфигурацию инертного газа?
  15. Ион некоторого элемента с зарядом 2- имеет такую же электронную конфигурацию, как инертный газ аргон. Определите заряд ядра этого элемента.
  16. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых веществ изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
  17. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя  и имеют большую атомную массу? 
  18. В чём сущность двойственной природы элементарных частиц?
  19. Сформулируйте принцип Паули и правило Гунда.
  20. Каков порядок заполнения атомных орбиталей и правило Клечковского?
  21. Какова форма атомных орбиталей и характеристика подуровней?
  22. Перечислить квантовые числа и какова их сущность.
  23. Какова структура периодической системы?
  24. В чём заключается физический смысл периодической системы элементов? В чём причина периодического изменения свойств элементов?
  25. Как изменяются радиусы атомов в периодах, в группах?
  26. Что такое потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность? Их изменение  в периодической системе.
  27. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома  кальция всех валентных электронов?
  28. Почему первый потенциал ионизации серы меньше первого потенциала ионизации фосфора?
  29. Какое состояние атома называется нормальным, какое возбужденным? 

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. Напишите электронные формулы основного и возбужденного состояния атомов (показать графически):  32 Ge  и  43 Te
  2. Напишите электронные формулы ионов: Se2-, Se2+, Se4+,Se6+
  3. В каких степенях окисления атомы хлора и кальция имеют одинаковую электронную конфигурацию? Приведите примеры соответствующих соединений..
  4. Распределите  по семействам и напишите  сокращенные электронные формулы следующих элементов: барий, цезий, теллур, мышьяк; ванадий, йод.
  5. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых (n-1)d4s2. Напишите их химические знаки и полную электронную формулу одного из них.?
  6. Отметьте, что является общим в электронном строении для набора атомов в указанной степени окисления: C-4, N-3, Mg2+, Ne0, Al 3+, O-2
  7. У какого из элементов У11 группы – хлора или йода — сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какой из них образует более сильную галогеноводородную кислоту?
  8. Сколько протонов, нейтронов содержится в атомах изотопов кислорода 16О, 17О, 18О?
  9. Нарисуйте электронно-графическую формулу элемента, для последнего электрона которого характерен следующий набор квантовых чисел: n=3, l=1, m=-1.
  10. Изобразите график изменения потенциала ионизации элементов 2-го и 3-го периодов.
  11. Напишите набор квантовых чисел для валентных электронов атома Mg.  
  12. У какого элемента 4-го периода титана или германия ярче выражены металлические свойства и почему?
  13. Изобразите график изменения радиуса атома для элементов 1, 2 и 3 периодов. Что он выражает?
  14. С помощью квантовых чисел рассчитайте:

а) сколько подуровней может находится на четвертом энергетическом уровне?

б) сколько d- орбиталей может быть на втором уровне?

в) сколько f- орбиталей может быть на пятом уровне?

  1. Объясните периодичность изменения свойств на примере одной из  характеристик  атома (радиуса,  потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности ).
  2. Определите значения квантовых чисел для 10-го электрона атома натрия
  3. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состоянии атома селена.

       98 – 117. Для приведенных в таблице элементов:

  • изобразите электронную и электронно-графическую структуру атомов элементов в нормальном и возбужденном состояниях;
  • напишите набор квантовых чисел для валентных электронов (в основном и возбужденном состояниях);
  • с помощью электронной формулы определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) и предскажите главные химические свойства (металл или неметалл, степени окисления, формулы и характер оксидов)

№

Элементы

№

Элементы

№

Элементы

№

Элементы

98

Na,   P

103

Cr,    Si

108

Al,  Mg

113

P,   Tc

99

K,    N

104

S,     Fe

109

Sb,  Cd                      

114

Zn,   S

100

Mn,  B

105

As,   Co

110

Bi,   Ba

115

Cd,  Br

101

Te,   Sc

106

Se,    Ni

111

In,   Ag

116

Sr,    Se

102

C,    Mo

107

Pb,    In

112

Hg,  Cl

117

Ga,  Be

4. Химическая связь

Задания с выбором ответа:

  1. Полярность связи выше в молекуле: 

       а) НС1;                   б) НI;     

       в) HBr;                    г) HF.

  1. Преимущественно ионная связь образуется между атомами:

       а) Si  и  S;              б) Cs и  F;

       в) Al  и Cl;             г) Na и   Cl

  1. Вещество с металлической связью – это:

          а) поваренная соль;    б) железо;

           в) вода;                       г) сахароза.

  1. Только ковалентные (полярные, неполярные) связи имеются в соединении:

           а) Ca(OH)2 ;                б) NH4NO3;

           в) H2O2;                       г) Na2O2.

  1. В ряду   H2O → H2S → H2Se → H2Te  полярность связи:

а) уменьшается; 

          б) увеличивается ;

          в) не изменяется;

          г) увеличивается, затем уменьшается

  1. Соединение, в котором электронная плотность смещена в противоположную сторону от атома кислорода,- это     

          а) Cl2O;                        б) SO2;

          в) OF2;                         г)CH3OH

  1. 7.Между атомами кислорода и водорода может образоваться только:

          а) -связь;                     б) π-связь;

          в) ионная связь;            г) металлическая.    

  1. Ковалентная связь по донорно – акцептрному механизму образуется в соединении:

          а) NaCl;                                б) CCl4;

          в) NH4Cl:                              г) H2O

  1. Какая химическая связь образуется между атомами с порядковыми номерами 55 и 53? 

            а) ионная;                

            б) ковалентная;

             в) металлическая;

             г) водородная

  1. 10.В веществах образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь: 

             а) ионная;

              б) ковалентная полярная;

              в) ковалентная неполярная;

              г) водородная

  1. 11.Какое из соединений хлора имеет ионную кристаллическую решетку?

              а) хлорид цезия;

              б) твердый хлороводород;

              в) твердый хлор;

             г) твердый хлорметан.

  1. 12.Какое вещество состоит из молекул?

               а) натрий;                       б) оксид углерода(IV);

               в) оксид кремния (IV);  г) карбонат  кальция.

  1. 13.Наиболее полярными являются связи в молекуле:

              а) НС1;                     б) AsH3;

              в) PH3;                      г) H2S

  1. 14.Геометрическая форма в молекуле метана СН4:

              а) угловая;

              б) треугольная;

              в) пирамидальная;

              г) тетраэдрическая

  1. 15.Пирамидальную форму имеет молекула:

              а) BCl3;                         б) SiBr4;

              в) AlBr3;                       г) PCl3

  1. 16.Число – связей в три раза больше числа π-связей в молекуле:

                а) хлористой кислоты;

                б) ортофосфорной кислоты;

                в) сернистой кислоты;

                г) хлорноватой кислоты.

  1. 17.Прочность связи наименьшая в молекуле:

              а) I2;                                   б) Br2;

             в) Cl2;                                   г) F2

  1. 18.Наибольшую степень ионности имеет химическая связь в соединении:

              а) бромид лития;                 б) сульфид калия;

              в) фторид натрия;                г) иодид кальция

  1. 19.Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле воды?

      а) 2;                                    б) 3;

                в)  4;                                   г)18

  1. 20.В какой молекуле энергия химической связи «углерод-углерод» наименьшая?

    а) С2Н2;                        б) С2Н4 ;

               в) С2Н6 ;                     г) С6Н6

  1. 21.Укажите молекулу, в которой энергия связи – наибольшая:

               а) N ≡ N;                      б) H − H;

               в) O = O;                       г) H − F

  1. 22.Угол между связями в молекуле BF3 равен 1200. Определите пространственную форму молекулы.

а) треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;

б) плоский треугольник с атомом бора в центре;

в) плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон;

г) плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.

  1. Химическая связь в молекулах брома и бромводорода отличается:

            а) числом общих электронных пар;

            б) числом электронов, принимающих участие в образовании связи;

             в) числом валентных электронову атомов водорода и брома;

             г)смещением электронной пары к атому с большей     электроотрицательностью

  1. 24.Про электроны, находящиеся в металлической кристаллической решетке, можно сказать, что они: 

             а) свободно перемещаются между всеми ионами и атомами;

             б) жестко закреплены между всеми ионами и атомами;

             в) попарно закреплены между всеми ионами и атомами;

             г) перемещаются от иона к иону.

Задания с дополнением ответа:

  1. Число – связей в молекуле ортофосфорной кислоты равно …
  2. Число полярных связей в молекуле этилена  С2Н4 равно …
  3. Угол между sp2 – гибридизованными орбиталями составляет (в градусах) …
  4. Основные характеристики химической связи:

а) длина – это ….     измеряется в …

б) валентный угол – это …

в) полярность – это …

  1. Разрушение химической связи – процесс, который…

а) требует затраты энергии

б) происходит самопроизвольно в изолированных системах

в) сопровождается выделением энергии

г) может происходить только под действием света

  1. Причина образования химической связи- …

а) притяжение электронов

б) уменьшение общей энергии системы

в) взаимодействие ядер атомов

г) перекрывание электронных облаков

  1. Валентность атома – это…

а) число химических связей, образованных данным атомом в соединении

б) степень окисления атома

в) число отданных или принятых электронов

г) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации   ближайшего инертного газа.

  1. Вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся частицы Мg+2   и Cl—   образовано     —————— связью.          

Задания с установлением соответствия:

  1. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия гибридизованы по типу… укажите структуру молекулы:

1) sp                  a)линейную

2) sp2                 б) плоскую

3) sp3                 в) тетраэдрическую

4) d2sp3              г) октаэдрическую

  1. Установите соответствие между свойствами кристаллических веществ и типом кристаллической решетки:

Свойства вещества                                                     Тип решетки

а) низкая температура плавления,                                         1) ионная

склонность к сублимации, хрупкость,

отсутствие электрической проводимости

б) высокая температура плавления, хрупкость,                   2) молекулярная

электрическая проводимость

в) высокая температура плавления, очень                            3) атомная

незначительная температура плавления

г) умеренно высокая температура плавления,                     4) металлическая

высокая электропроводность, ковкость, 

пластичность

  1. Ряду веществ: 

1) поваренная соль, 

             2) алмаз,

              3) углекислый газ

   —соответствует последовательность названий типов кристаллических   решеток: 

а) ионная, металлическая, молекулярная;

б) ионная, молекулярная, атомная;

в) ионная, атомная, молекулярная.

  1. Установить соответствие:
    1. ковалентный характер связи
    2. ионный характер связи

    а)LiF;   б) BeF2;;  в) BF3;   

               г) CF4;    д) NF3;  ж) OF2 ; з) F2

 В ответе укажите последовательность букв

Ответьте на вопросы:

  1. Какова природа химической связи?
  2. Какие типы химической связи Вы знаете? Охарактеризуйте кратко каждый из них.
  3. Существует ли резкая граница между соединениями с ковалентными и ионными связями?
  4. Какая условная граница разделяет соединения с преобладанием ионной связи и соединения с преобладанием ковалентной связи?
  5. Что такое ковалентная связь? Как её изображают?
  6. Сформулирмулируйте основные положения метода валентных связей. Опишите с позиций метода В.С. электронное строение ВF3.
  7. Как распределяется электронная плотность пары электронов ковалентной связи?
  8. Какие свойства ковалентной связи Вы знаете?
  9. Что отличают направленность и насыщенность ковалентной связи?
  10. Сколько ковалентных связей могут образовывать атомы фтора, кислорода, азота? Ответ объясните.
  11. Каковы валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях?
  12. Почему фтор во всех состояниях одновалентен, а другие галогены могут проявлять различную валентность?
  13. Какие Вы знаете механизмы образования ковалентной связи? Каковы необходимые условия донорно-акцепторного механизма.
  14. Рассмотрите механизм образования связи в ионах Н3О+ и NН4+.
  15. Какие виды гибридизации атомных орбиталей Вы знаете?
  16. Сколько s-  и  р- орбиталей участвуют в образовании гибридных орбиталей при sp-, sp2— , sp3—    гибридизации? Сколько гибридных орбиталей образуется в каждом из этих случаев?
  17. Какие значения имеют валентные углы в молекулах, орбитали центральных атомов которых находятся в состоянии   sp-, sp2— и sp3—  гибридизации? 
  18. Зависит ли геометрия молекулы от наличия у центрального атома несвязывающих электронных пар?
  19. Как и почему изменяются числовые значения валентных углов в следующем ряду: СН4 , NH3 , H2 O?
  20. За счет чего образуется ионная связь? Какие элементы способны образовывать ионные соединения? Привести примеры.
  21. Какова природа и особенности металлической связи? Обоснуйте общность физических и химических свойств металлов. 
  22. Какова природа и особенности водородной связи и её роль в молекулярной биологии?
  23. Как влияет тип химической связи в молекуле на физические свойства веществ?

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. Охарактеризовать тип химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях: О2, СаS
  2. Какой тип гибридизации в молекуле ВеI2.Дать полный ответ.
  3. Чем объясняется высокая прочность связи между атомами в молекуле азота N2 и значительно меньшая в молекуле фосфора P4.
  4. Написать электронные формулы основного и возбужденного состояний атомов (показать графически): 31Р и 48Cd
  5. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состояниях атома натрия.
  6. Определите число и π связей в соединении РС13
  7. Укажите в каком соединении выделенный атом имеет sp- гибридизацию: SiH4, BI3, MgH2, CCl4
  8. Какую геометрическую форму имеет соединение SeF6 ?
  1. 68. – 88.  а)Определите характер химической связи между атомами в молекулах

               б) тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие -  и  π- связей. 

               г) изобразите схему перекрывания орбиталей и пространственную структуру молекул.

№

Молекулы

№

Молекулы

№

Молекулы

68

AlCl3, Cl2O

75

PH3, C2H4Cl2

82

C2H4, SiH4

69

CH4, HgI2

76

ZnCl2, COCl2

83

H2Te, MgI2

70

MgCl2, PCl3

77

CBr4,    CdCl2

84

SnCl2, PCl3

71

AsH3, COCl2

78

C2H2Br2,  MgCl2

85

BiH3, N2

72

CdBr2,   H2O2

79

CS2, ZnCl2

86

SiH4, BeBr2

73

BCl3,   CO

80

C2H6, COS

87

C2H2Cl2, H2S

74

C2H2,   N2

81

NCl3, BBr3

88

BI3, CdBr2

5. Cкорость химической реакции и химическое равновесие

Задания с выбором ответа:

1. В ходе химической реакции тепловая энергия реакционной системы: 

          а) не изменяется;    

          б) поглощается;

          в) выделяется;

          г) может поглощаться и выделяться.

2. Скорость химической реакции характеризует: 

а) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объёма или единице площади;  

б) время, за которое заканчивается химическая реакция;  

в) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию; 

г) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.

3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:

          а) понижения давления;

          б) природы кислоты;

          в) повышения давления;

          г) присутствия катализатора.

4. При увеличении температуры на 300 скорость реакции возрастет в 8 раз.   Чему равен температурный коэффициент реакции?

         а) 8;                                         б) 2;

         в) 3;                                         г) 4

5. Скорость прямой реакции  N2 + 3H2 = 2NH3 + Q  возрастает при: 

       а) увеличении концентрации азота;       б) уменьшении концентрации азота;

      в) увеличении концентрации аммиака;    г) уменьшении концентрации   аммиака

6. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:

           а) продуктов реакции;

           б) исходных веществ;

           в) эндотермической реакции;

           г) экзотермической реакции.

7. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + Б = 2С, если концентрацию вещества  А уменьшить в 2 раза?

         а) увеличится в 4 раза;

         б) уменьшится в 2 раза;

         в) уменьшится в 4 раза;

          г) увеличится в 2 раза.

8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

        а) температуры;

        б) площади поверхности соприкосновения веществ;

        в) давления;

        г) природы металла

  1. Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором:

а) константы скоростей прямой и обратной реакции равны;

б) концентрации реагентов и продуктов реакции равны;

в) скорости прямой и обратной реакций равны;

г) скорость обратной реакции равна нулю.

  1. Катализатор:

а) увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени;

б) увеличивает скорости движения молекул реагентов;

в) уменьшает энергию активации реакции;

г) увеличивает тепловой эффект реакции.

  1. Какое из этих утверждений справедливо?

        Для увеличения скорости реакции  2CO + O2 = 2CO2 – ΔН необходимо:

а) увеличить концентрацию СО;

б) уменьшить концентрацию О2;

в) понизить давление;

г) понизить температуру.

  1. Для увеличения скорости взаимодействия  железа с соляной кислотой следует

а) добавить ингибитор;

б) понизить температуру;

в) повысить давление;

г) увеличить концентрацию НС1.

  1. С наибольшей скоростью с водой реагирует

а) Pb;                         б) Al;

           в) K;                           г) Fe

  1. Равновесие в системе   3О2(г) ↔ 2О3(г) + ΔН сместится вправо при увеличении;

          а) температуры;

          б) давления;

          в)  концентрации О3;

           г) катализатора

  1. Смещению химического равновесия вправо в системе:                   CO2(г )   + C (т)  ↔ 2CO(г )    + ΔН будет способствовать:

          а) уменьшение температуры;

          б) уменьшение давления;

          в) увеличение концентрации СО;

          г) уменьшение концентрации СО2

  1. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

         а)H2 + S (т)   ↔ H2S  + Q;

         б) 2SO2 + O2 ↔2SO2 – ΔН;

         в) 2NH3 ↔ N2 + 3H2− Q;

         г) 2HCl ↔ H2 + Cl2+ ΔН.

  1. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

         а) 2CO2(г )    ↔ 2CO(г )    + O2(г );

         б) C2H4(г )    ↔ C2H2(г )    + H2 (г );

         в) PCl3(г )    + Cl2(г )    ↔ PCL5(г ):

        г) H2(г )    + Cl2(г )    ↔ 2HCl (г )

  1. Изменение давления не смещает равновесие в системе

         а) H2(г )    + Se2(г )    ↔ H2Se (г );

         б) H2(г )    + Br2(г )    ↔ 2HBr (г );

         в) H2(г )    + Cl2(г )    ↔ 2HCl (г );

         г) 2NO(г )    + O2(г )    ↔ 2NO2 (г )

  1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

         а) увеличится в 2 раза;

        б) уменьшится в 4 раза;

        в) уменьшится в 2 раза;

        г) увеличится в 4 раза.

  1. Какая из перечисленных реакций относится к числу необратимых?

а) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O;

б) NH4OH + HCl   = NH4Cl  + H2O;

в) BaCl2 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + 2HCl;

г) Al2(SO4)3 +3 Na 2CO3 = Al2(CO3)3 +3 Na2SO4

  1. При увеличении давления скорость прямой и обратной  реакции в системе  2Fe(тв) + 3Cl2(г) ↔ FeCl3(ж)

а) прямой увеличится в 64 раза, обратной – увеличится  в 4 раза;

б) прямой увеличится в 8 раз, обратной – увеличится  в 4 раза;

в) увеличится в 8 раз, обратной – не изменится;

г) уменьшится в 8 раз, обратной – уменьшится  в 4 раза;

  1. Как измениться скорость реакции 2 SO2 + O2 = 2SO3, если объём газовой смеси уменьшить в 2 раза?

          а) увеличится в 2раза;

          б) уменьшится в 2 раза;

          в) увеличится в 8 раз;

        г) увеличится в 4 раза.

23. Куда сместиться равновесие в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q вследствие увеличения температуры?

    а) в сторону прямой реакции;

  б) в сторону обратной реакции;

    в) смещение не произойдет.

24. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции: 

       СО(Г) + Н2О(Г)  = СО2 (Г) + Н2 (Г) ; DН = — 42,6 кДж, если:

а) уменьшить температуру;

б) уменьшить концентрацию паров воды;

в) увеличить давление в системе?

 

Задания с дополнением ответа:

25. Явление изменения скорости реакции в присутствии некоторого вещества, которое не расходуется в результате реакции, называется…

При повышении концентраций азота и водорода в 3 раза  скорость синтеза аммиака увеличится в …

26. При повышении температуры от 20 до 600С скорость некоторой реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен…

27. Обратимая реакция, равновесие которой смещается в одном направлении и при повышении температуры и при повышении давления, — это:

а)  2NO + O2 ↔ 2NO2 — ∆H

б)  2NO2 ↔ N2O4 + ∆H

в)  CO + H2O ↔ CO2 + H2 — ∆H

(Укажите номер выбранной вами реакции)

Ответьте на вопросы:

  1. В чем заключается кинетическая характеристика химической реакции?
  2. Что такое «механизм химической реакции»?
  3. Дайте определение скорости химической реакции.
  4. Почему в уравнении мгновенной скорости реакции перед производной стоят два знака?
  5. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химической реакции.
  6. Почему в выражении закона действия масс стоит произведение концентраций реагирующих веществ?
  7. Может ли быть дробной величиной молекулярность реакции? Порядок реакции? В каких случаях молекулярность реакции совпадает с порядком реакции?
  8. Согласуется ли экспериментально найденный порядок реакции с уравнением, описывающим реакцию в целом?
  9. Какая стадия сложной реакции называется лимитирующей?
  10. Каков физический смысл константы скорости реакции?
  11. Как объяснить с позиции теории активного комплекса увеличение скорости гомогенной реакции в присутствии катализатора?
  12. Какие теории объясняют зависимость скорости реакции от температуры?
  13. Что такое энергия активация? Как и для чего её определяют?
  14. Перечислите известные Вам виды катализа? В чем  особенность гомогенного катализа?
  15. Какой катализ называется ферментативным? В чем состоит особенность ферментативного катализа? Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов.
  16. Что такое обратимые химические процессы и химическое равновесие?
  17. Каков физический смысл константы равновесия? Какие факторы влияют на её величину?
  18. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и обоснуйте его примером. 
  19. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ?
  20. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации? Ответ обосновать.
  21. Для какой реакции – прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты?
  22. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации? Ответ обоснуйте.
  23. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от её структуры?
  24. Как характеризуется состояние “ химическое равновесие “.
  25. Приведите примеры необратимых реакций.

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. В гетерогенной химической системе при постоянных  условиях установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражение для константы равновесия:

а) TiO2(т )  + 2C(т) + 2Cl2(г) ↔ TiCl4(г) + 2СО(г)

б) Mg3N2(т) + 6H2O(г) ↔ 3Mg(O)2(т) + 2NH3(г)

в) Si(т) + 2H2O(г)↔ SiO2 (т)H2(т)

г) CS2(г)  + 2Cl2(г) ↔СС14(г) +2 S(т)           

д) 2NO2(г)+2S(т) ↔  N2(г) +  2SO(г)

ж) 10NO(г)+Р4(г)↔   5N2(г) + Р4О10(т)

 

  1. Реакция между веществами А и Б выражается уравнением  А + 2Б → С. Начальные концентрвции А и Б соответственно равны 0,3 и 0,5 моль/л. Константа скорости k равна 0,4 л2/(моль2∙ с), реакция третьего порядка, тримолекулярная. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.
  2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
  3. При начальной концентрации йодоводорода [HI] = 2,6 моль/л и равновесной концентрации йодоводорода  [HI]равн = 2 моль/л (начальные концентрации йода и водорода равны нулю), определите константу равновесия Кравн реакции  2HI ↔ H2 + I2 ? 
  4. При начальной концентрации оксида углерода (II) [CO]=2.1 моль/л, начальной концентрации хлора [Cl2] = 3моль/л и равновесной концентрации фосгена  [COCl2] = 2 моль/л. (исходная концентрация фосгена равна нулю) определите константу равновесия Крав (в л/моль) реакции CO + Cl2 ↔ COCl2
  5. Реакция  РС15 = РС1 3 + С12 обратима. В момент равновесия                          [РС15]= [РС1 3] = [ С12] =1моль/л. Вычислить исходную концентрацию.
  6. В реакции А + 2В↔С при [А] = 0,5 моль/л, [В] = 0,6 моль/л скорость равна 0,018 моль/л х мин. Вычислить константу скорости.
  7. В реакции 2 NO2↔ 2NO + O2 равновесие устанавливается в тот момент, когда равновесные концентрации равны:[NO2] – 0.6моль/л,[O2] – 0.12 моль/л. Вычислить константу равновесия.
  8. Реакция протекает по уравнению: 2Н2 + О2 ↔ 2Н2О — ∆Н. Как максимально увеличить выход конечного продукта?
  9. В реакции А + 2В ↔ С равновесные концентрации равны: [А] – 0,6 моль/л; [В] – 1,2 моль/л; [С] – 2,16моль/л. Вычислить исходные концентрации.
  10. В реакции СО2 + Н2 ↔ СО + Н2О исходные концентрации равны  Ссо – 0,2 моль/л, С Н2 – 0,8 моль/л. Константа равновесия равна единице. Вычислить равновесные концентрации.
  11. Найти значение константы скорости реакции А + В →АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5 х 10-5 моль/(л х мин).
  12. Через некоторое время после начала реакции 3А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?
  13. В системе СО + С12 = СОС12 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12моль/л, а хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
  14. Две реакции протекают при 250С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 950С.
  15. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300, скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
  16. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов.
  17. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5; рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её: а) при 2000С; б) при 80 0С
  18. – 78. Для реакции с заданной константой равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л)

Вариант

Р    е    а    к    ц    и    я

Кс

С0 ,моль/л

71

FeO(т) + CO(г) ↔ Fe (т) + СO2(г)

13,64

2,05

72

2CuO(т)  + CO(г)  ↔ Cu2O(т)  + CO2(г)

15,89

3,21

73

Fe2O3 (т) +  CO(г)  ↔  FeO(т)     +  CO2(г)

11,33

2,59

74

CoO(т)     +  CO(г)  ↔   Co(т)  +  CO2(г)

18,67

1,77

75

NiO(т)    +  CO(г)  ↔  Ni (т) +  CO2(г)

16,09

1,88

76

3Fe2O3(т) + H2(г) ↔   2 Fe3O4 (т) + H2O(г)

7,47

1,44

77

FeO(т)   +  H2(г)   ↔ Fe (т) +  H2O(г)

6,75

2,17

78

СoO (т)    +   H2 (г)  ↔  Co(т)   +  H2O(г)

6,50

1,65
  1. Как изменится скорость  реакции окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) при увеличении давления в 3 раза?
  2. Вычислите изменение скорости реакции при изменении температуры от 120 до 80 градусов, если температурный коэффициент равен трем.
  3. Как изменится скорость реакции 2Н2+О2=2Н2О, если реакционный объем возрастет в два раза?
  4. Как изменится скорость реакции А + 2В=Д , если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а вещества В — в  4 раза?
  5. В реакции 2А+В=С константа скорости равна 5 • 104. Вычислите скорость реакции, если концентрация вещества А равна 0,6 моль/л, В — 0,8 моль/л .
  6. Реакция протекает по уравнению 2А+В =  С +  Q.  Как можно увеличить выход вещества С?
  7. В реакции С+О2=СО2 концентрацию кислорода увеличили в 5 раз. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции?
  8. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры на 300C, если температурный коэффициент равен 2?
  9. В какую сторону сместится равновесие реакции РСl5=PCl3+Cl2-130 ккал с повышением температуры?
  10. Для реакции H2+J2=2HJ напишите выражение константы равновесия. Объясните, какая реакция прямая или обратная преобладает, если при температуре 4450С    К=50.
  11. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н2S=2H2 + S2 + 10 ккал:

а) при понижении температуры, б) при повышении давления?

  1.   Как изменится скорость реакции А+2В → Д, если концентрацию вещества А увеличить в 4 раза, вещества В – в 2 раза?

6. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель

Задания с выбором ответа:

  1. Концентрация водородных ионов равна 4,2  ◊  10-6. Определите  рН ?

        а) 5,38;  б) 5,82;  в) 4,48;  г) 6,58

  1. рН равен  10,65. Чему равна концентрация гидроксильных ионов?

      а) 4,5 ◊  10-4;  б) 5,2◊10-3;  в) 4,2◊10-3; г) 7,5◊10-4    

  1. При каком значении рН реакция среды слабокислая?

        а) 7,2;  б) 8,5;  в) 5,4; г) 9,0.

  1. Вычислите концентрацию гидроксид ионов, если рОН раствора 2,62. 

        а) 2,4◊  10-3;  б)2,8 ◊  10-4; в) 2,2 ◊ 10-3;   г) 2,6◊  10-4

  1. При каком значении рН реакция среды слабощелочная?

          а) 5,4;   б) 3,2; в) 14;  г) 8,25

  1. Вычислите рН раствора с концентрацией ионов водорода 3,8◊10-5?   

          а) 5,42;     б) 4,42;     в) 5,68;      г) 4,10.

  1. Вычислите [Н+] раствора, если рН = 9,09?

          а) 8,1◊ 10 -10  ; б)8,8◊ 10-9 ; в) 7,5◊ 10-10; г) 9,5◊ 10-10.

  1. Расположите перечисленные вещества в порядке увеличения силы кислот                                                                                                                              

          а) HNO3; б) HNO2; в) HCN;  г) H2CO3.

  1. Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и 

            а)FeS ;      б) FeCl3;    в) FeSO4;       г)FeCl2.

  1. К слабым кислородсодержащим кислотам относятся

          а) HNO2;    б) HClO4 ;      в) H2SiO3;              г) H2S

  1. Чему равна концентрация (моль/л) ионов Н+ в 0,01 М растворе НСl при полной её диссоциации:

          а) 2;       б) 2 ∙ 10-1;          в)1∙ 10-2;         г) 2 ∙ 10-2.

  1. Раствор азотной кислоты полностью ионизирован в воде. Чему равно значение рН 0,01 М раствора HNO3:

            а) 1;            б)10;             в)2;                 г)12.

  1. Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты, рН среды может изменятся следующим образом:

          а) возрастать с 7 до 8;  б) возрастать с 3 до 8;

          в) уменьшаться с 7 до 6; г) уменьшаться с 9 до 5.

  1. Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или щелочи, называется:

          а) кислым;                    б) нейтральным;  

                  в) щелочным;              г) буферным

  1. На основании приведенных в таблице значений констант диссоциации кислот можно сделать вывод, что наиболее слабой кислотой является:

          а) иодноватая; б) угольная; в) фосфорная; г) сернистая        

кислота

К1

К2

К3

HIO3

1.6  10-1

H2CO3

2 10-4

5.6  10-11

H3PO4

7.5 10-3

6.2  10-8

4.2  10-13

H2SO3

1.7  10-2

6.4  10-8
  1. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то

          а) численное значение рН раствора растет;

          б) концентрация ионов гидроксида растет;

            в) раствор становится менее кислым.

  1. Наиболее сильной кислотой из приведенных ниже являются:

          а) Н2СО3            б) Н2SO3         в) Н3РО4           г) Н2SO4

  1. Раствор имеет рН = 5,0. Концентрация [OH—] в нем равна

        а) 1,0⋅ 10-14         б) 5,0               в) 1,0 ⋅ 10-9        г) 10-12 

  1. Для двух кислот одинаковой концентрации рН = 1 и рН = 2,6 соответственно. Какая из них (первая или вторая) является слабой:

            а) первая;                             б) вторая;

                       в) обе слабые;                      г) обе сильные

  1. Буферными свойствами обладает система, состоящая из:

            а) НСI и NaCI;                    б) NaOH и Na2SO4 ; 

            в) Н2СО3 и КНСО3;             г) НСООН и НСООК

  1. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно:

            а) слабая;                           б) сильная;

                     в) очень слабая;                 г) очень сильная

  1. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора НСN при введении в него 0,5 моль/л КСN?

            а) возрастает;              б) уменьшается;

                     в) не изменяется;        г) вначале уменьшается, затем увеличивается

  1. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: 

        а) увеличить в 10 раз;    б) увеличить на 1моль/л

        в) уменьшить в 10 раз;  г) уменьшить на 1 моль/л

  1. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13?

          а) 1013;                    б) 60,2 х 1013;

                  в) 6,02 х 107;           г) 6,02 х 1010

  1. Как изменится рН воды, если к 10 л её добавить 10-2 моль NaOH?

            а) возрастет на 2;          б) возрастет на 3; 

                   в) возрастет на 4;           г) уменьшится на 4.

Задания с установлением соответствия:

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ, к которому (-ой) оно принадлежит

Название вещества                         Класс (группа) веществ

1) гидроксид хрома(11)                     а) кислая соль

2) гидросульфат кальция                  б) основание

3) хлорат калия                                   в) амфотерный гидроксид

4) гидроксид хрома(111)                   г) средняя соль

  1. Установите соответствие между химическим элементом и общей формулой его высшего гидроксида

Элемент                                    Общая формула гидроксида

1) N                                             а) Н3ЭО4

2) В                                             б) Н3ЭО3

3) Аs                                           в) НЭО3

4) С1                                            г) НЭО4      

  1.     В растворе фосфата калия больше всего ионов …

    а) К+  ;                 б) РО3- ; 

    в) ОН—;                 г) Н+ 

  1.   В четырех сосудах содержится по одному литру перечисленных ниже веществ с концентрацией 0,5 моль/л. Укажите, в каком растворе содержится меньше всего ионов:

    а) NaCl ;                      б) CaCl2; 

     в) H2SO4 ;                   г) HF

  1. Укажите вещество с наибольшей степенью диссоциации в одномолярном растворе:

    а) HF ;                      б) HCl;

    в) HNO2;                   г) NH3

  1. При полной диссоциации одного моля вещества образуется три моля ионов. Формула этого вещества -…

   а ) HNO3  ;                     б)   LiOH ;

   в) Ca(NO3)2 ;            г)  Fe(NO3)3 

  1. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует анион с зарядом -2?

      а) гидросульфат железа (111);    б) гидрофосфат кальция;

      в) хлорид гидроксоалюминия;   г) гидроксид магния

Задания с кратким ответом:

  1. Какие из перечисленных веществ реагируют с водой с образованием раствора сильного электролита?

        а) Ba      б) CO2     в) Si     г) Li2O   д) CuS   ж) SO3

В ответе приведите буквы в алфавитном порядке.

  1. Расположите перечисленные вещества в порядке увеличения силы кислот:

        а) HNO3     б) HNO2    в) H3PO4      г) H2S

В ответе приведите буквы в алфавитном порядке.

Ответьте на вопросы:

  1. Почему молекулы воды полярны? Для каких веществ вода служит особенно хорошим растворителем?
  2. Что называется ионным произведением воды? Почему в выражении для этой константы в явном виде не входит концентрация воды?
  3. Что такое водородный показатель и как его величина соотносится с реакцией среды?
  4. Какие рН-индикаторы Вы знаете? Приведите их характеристики.
  5. Чем объяснить общность свойств у кислот и щелочей?
  6. Чем отличается механизм диссоциации электролитов с ионной связью от электролитов с ковалентной полярной связью?
  7. Какую роль играют гидролитические процессы в почве?
  8. Какой процесс называется электролитической диссоциацией?
  9. Какова роль воды в процессе диссоциации?
  10. Каков современный взгляд на процесс диссоциации?
  11. Какими свойствами должен обладать растворитель, чтобы в нем происходила диссоциация на ионы?
  12. Каков механизм образования иона гидроксония?
  13. Что такое буферная система? Приведите примеры.
  14. Какая система обуславливает кислотно-основную буферность почв?

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1.            
  2.            
  3. 63.Константа диссоциации одноосновной кислоты равна Кдисс = 1,5∙ 10-5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе       
  4. 64.Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л), в 0,02М растворе муравьиной кислоты НСООН, если её константа диссоциации Кдисс = 2 ∙ 10-4. 
  5. 65.При какой концентрации раствора (моль/л) степень диссоциации HNO2 будет равна 20%, если константа диссоциации этой кислоты Кдисс= 5 ∙ 10-4. 
  6. 66.Вычислить значения  аон- в в 0,2 н. растворе NaOH, считая    f он- = 0,8.
  7. 67.Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения  [H+],[OH—]  и pOH для этого раствора.
  8. 68.Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, ацетат натрия. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. 
  9. 69.При 600С ионное произведение воды КН2О = 10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора НОС1 при 25 и при 600С.
  10. 70.рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты. 
  11. 71.Вычислить концентрацию NH4OH, если концентрация ионов NH4+ равна 2 х 10-3 моль/л, степень диссоциации составляет 0,4%.
  12. 72.Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты.
  13. 73.Найти концентрацию ионов водорода в 0,5 М растворе сероводородной кислоты.
  14. 74.Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 5%.
  15. 75.Вычислить концентрацию HS— ионов в 0,8 М растворе сероводородной кислоты, если степень диссоциации составляет 0,15%.
  16. 76.Вычислить молярную концентрацию уксусной кислоты, если концентрация ионов водорода 10-4 моль/л.
  17. 77.Вычислить концентрацию ионов НСО3— в 0,01 М растворе угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 0,04%.
  18. 78.Вычислить молярную концентрацию бензойной кислоты, если концентрация ионов водорода составляет 5 х 10-3 моль/л.
  19. 79.Вычислить степень диссоциации 0,2 н. раствора уксусной кислоты. 
  20. 80.При какой концентрации гидроксида аммония степень диссоциации составит 0,1?
  21. 81.Константа диссоциации одноосновной кислоты равна 1,5 ∙ 10-5. Какова должна быть степень её диссоциации (%) в 0,005 М растворе ?
  22. 82.Определите степень диссоциации (%) 0,1М раствора NH4OH, если Кдисс NH4OH = 1,77∙10-5.
  23. 83.Определеите степень диссоциации (%) 0,05М раствора НСN, если 

      Кдисс НСN = 7∙ 10-10.

  1. 84.Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,02 М растворе сернистой кислоты. К диссН2SO3 = 1,7∙ 10-2.
  2. 85.Константа диссоциации кислоты равна 1∙ 10-9. При какой концентрации степень её диссоциации достигнет 3%.
  3. 86.Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,173%. Определите Кдисс этой кислоты.
  4. 87.При какой концентрации раствора (моль/л) степень диссоциации НNO2 будет равна 20%. К дисс НNO2 = 5,1∙ 10-4.
  5. 88.Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,02М растворе равна 3,2%. Определите константу диссоциации этой кислоты.
  6. 89.Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе муравьиной кислоты. Кдисс(НСООН) = 1,7∙ 10-2.Определите степень диссоциации фтороводородной кислоты НF, если массовая доля кислоты состовляет 2% (ρ = 1), а Кдисс НF = 6,7 ∙ 10-4.

7. Гидролиз. Амфотерность

Задания с выбором ответа:

1. По какой реакции образуются плюмбиты?

а)  Pb(OH)2 + Na2SO4;  

          б)  PbO + NaOH;

в) Pb(OH)2+ NaCI;

          г) Pb(NO3)2+NH4OH.

2. Какая из солей подвергается необратимому гидролизу?

а)Na2S;  

          б)AI2S3;  

           в)NH4CI;

           г)CH3COONa.

3. Какое соединение хрома образует хромиты?

а)CrO; 

          б)Cr2O3; 

           в)CrO3; 

           г) не образует. 

4. Какое из указанных веществ гидролизуется в большей степени?

а) NaNO3;  

          б) NH4CI; 

          в)  K2CO3;

          г) CH3COONa.

5. Какое вещество подвергается гидролизу?

а) NaCI; 

          б) K2SO4; 

          в) NaNO3; 

          г) (NH4 )2S 

6. У какого оксида наиболее выражены основные свойства?

а) PbO;  

          б)  SnO; 

          в) GeO;  

           г) As2O3 

7. Какое вещество гидролизуется ступенчато?

а)FeCI3;

          б) NH4CI;

          в) KCI; 

           г) CH3COONa.

8. Указать реакцию образования станнитов:

а) SnO2 + NaOH; 

          б) SnO + NaOH; 

в) SnCI2+ NH4OH;  

           г) SnCI4+ NH4OH; 

9. Какое соединение сильнее всего подвергается гидролизу?

а) (NH4  )2SО4; 

          б) NH4CI;  

          в) NH4NO3;  

           г) (NH4  )2S 

10. При гидролизе какой соли среда будет кислая?

а) KCI; 

          б) NaCI; 

           в) Na2CO3;     

           г) AICI3

11. Какая соль соответствует метахромистой кислоте?

а) KCrO2;

          б) K2CrO4; 

         в)  K2Cr2O7;  

         г) KCr(SO4)2.

12. Какое соединение подвергается необратимому гидролизу?

a) (NH4  )2СО3;

          б)NH4NO3;       

                в) FeC13;     

           г) Fe2CО3 

13. Какое соединение подвергается гидролизу?

a) Na2SO4; 

          б) NaНCO3;  

          в) NaCIO4 ;      

           г) NaCI .

14. По какой реакции образуется хлорид хрома (111)?

а) Cr2O3 + HCI; 

          б) Cr(OH)3 + NaCI;  

в) Cr2(SO4)3 +HCI; 

          г) NaCrO2 + NH4CI.

15. Какое соединение гидролизуется в большей степени?

а) (NH4  )2SО4;

          б) NH4NO3; 

          в) NH4CI;  

          г) (NH4  )2S

16. Какое соединение гидролизуется ступенчато?

а) NaCI;  

          б) NH4CI; 

           в) AICI3; 

           г)   NaНCO3.

17. Какое соединение марганца обладает амфотерными свойствами? 

а) MnO; 

          б) MnO2; 

          в) MnO3; 

          г) Mn2O7.

18. Какое соединение подвергается гидролизу?

а)NaCI; 

          б)NaBr;    

          в) NaCN;     

          г)NaCIO4.

19. При гидролизе какой соли среда будет щелочная?

а) NaI;  

          б)NH4CI;

          в) NH4NO3; 

           г)Na3PO4

20. Какой из оксидов хрома при взаимодействии с гидрокидом натрия     образует хромиты?

а)CrO; 

          б)Cr2O3;  

           в)CrO3;  

           г) не образует

21. Какое соединение подвергается необратимому гидролизу? 

а)Fe2(CO3)3; 

          б)FeSO4;  

          в) Fe2(SO4)3; 

          г)Fe(NO3)3

22. Какое соединение гидролизуется ступенчато?

а)NaНCO3.;

          б) Na2CO3;

          в) CH3COONa; 

           г) NaCI;

23. Какой из гидроксидов не обладает амфотерными свойствами?

а) AI(OH)3; 

          б) Fe(OH)3; 

           в) Cr(OH)3;  

           г) Ge(OH)3

24. Какое соединение подвергается гидролизу в большей степени?

а) NH4CI;   

          б) CH3COONa;   

          в) Fe(CH3COOH)3;   

          г) NaНCO3.

25. Какое соединение гидролизуется ступенчато? 

а) NaНCO3;  

          б) Fe2(SO4)3; 

          в) CH3COONa;

          г)  NaCIO4;

26. Какой из указанных гидроксидов обладает амфотерными свойствами?

а)  Mg(OH)2; 

          б) Рb (OH)2 ;  

          в) Sr (OH)2;     

           г) Ca(OH)2.

27. Определите какое вещество подвергается гидролизу?                                                           

а)Na2CO3; 

          б) KNO3;

          в) NaCI; 

           г)Ca(OH)2.

28. При гидролизе какой соли реакция будет щелочная?

а) СаСI2; 

          б)   Na3PO4 ; 

           в)CuSO4;

           г)  ZnCI2.

29. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить: 

а) соляной кислоты;  

          б) гидроксида калия;

          в) твердой соли NaCl;

г) дистиллированной воды.

 30. Какая из перечисленных солей создает в водном растворе среду с                рН < 7? 

а)K2 SO4;             б) Al2(SO4)3;             в)KCN;              г)Na2CO3

Задания с установлением соответствия:

  1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора

Состав соли                              Среда

1) нитрат калия                          а) кислая

2) сульфат алюминия                б) нейтральная

3) сульфид калия                        в) щелочная

4) ортофосфат натрия

  1. 32.Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза

Состав соли                                    Тип гидролиза

1) BeSO4                                            а) по катиону

2) KNO2                                             б) по аниону

3) Pb(NO3)2                                       в) по катиону и аниону

4)CuCl2

Ответьте на вопросы

  1. 33.Что называется гидролизом солей ? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему?
  2. 34.Почему соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются?
  3. 35.Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении лакмуса?
  4. 36.Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина?
  5. 37.Почему раствор хлорида бария не изменяет цвет лакмуса и фенолфталеина?
  6. 38.Что называется степенью гидролиза? Какие факторы оказывют влияние на степень гидролиза?
  7. 39.Как влияет на степень гидролиза температура, разбавление, реакция среды и природа соли?
  8. 40.В каких случаях гидролиз соли необратим?
  9. 41.В какую сторону смещается равновесие гидролиза соли при разбавлении и нагревании раствора?
  10. 42.Какие цели преследуют при известковании почв?
  11. 43.Что такое амфотерность?
  12. 44.Какова закономерность расположения амфотерных элементов в периодической системе?
  13. 45.Какими реакциями можно доказать амфотерный характер гидроксида хрома (111).

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. 46.Вычислите рН 0,01 М раствора Fe(OH)3, если константы диссоциации этого основания равны: К1 = 5∙ 10-11, К2 = 2∙ 10-11, К3 = 1∙ 10-12. С учетом приведенных выше констант диссоциации рассчитайте для процесса гидролиза хлорида железа (III) по первой ступени константу гидролиза Кг, степень гидролиза h  и рН 0,1М раствора этой соли. 
  2. 47.Вычислите рН 0,1 М раствора H2SO3 , если константа диссоциации этой кислоты равны К1 = 2∙ 10-2, К2 = 6∙ 10-8. С учетом приведенных выше констант диссоциации рассчитайте для процесса гидролиза сульфита натрия по первой ступени константу гидролиза Кг  и рН 0,01М раствора этой соли. 
  3. 48.Вычислить степень гидролиз (в%) цианида натрия в 0,05 н. растворе.
  4. 49.Вычислить рН 0,05 М раствора нитрата аммония.
  5. 50.Вычислить степень (в%)  и константу гидролиза гидросульфида натрия в 0,1 М растворе.
  6. 51.Вычислить рН 0,01 н. раствора йодида аммония.
  7. 52.Вычислить степень (в%) и константу гидролиз карбоната натрия в 0,1 М растворе.
  8. 53.Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 M растворе и рН раствора.
  9. 54.Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. 
  10. 55.Определить рН 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза. 
  11. 56.Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1М и 0,001М растворах цианида калия.
  12. 57.– 71. а) напишите уравнения реакций гидролиза (по ступеням,   сокращенное, полное ионное и в молекулярном виде);

              б) укажите реакцию среды и тип гидролиза

№

Соль

№

Соль

№

Соль

57

K2CO3

MnCl2

AlCl3+Na2CO3+H2O

62

NiSO4

K2CO3

Fe2(SO4)3

67

CuCl2

Na2CO3

Al2(CrO4)3

58

Al2(SO)3

K2S

CrCl3+Na2S+H2O

63

AlCl3

Na3PO4

NH4CN

68

FeCl2

K2S

FeCrO4                      

59

Pb(NO3)2

Na2CO3

CH3COONH4+H2O

64

CoCl2

K2S

CuSO4+ K2CO3

69

CoSO4

K3PO4

NiSO4+K2CO3+H2O

60

CH3COOK

ZnSO4

Al2(SO4)3+Na2S+H2O

65

CuSO4

CH3COONa

ZnCl2+Na2CO3+H2O

70

CrCl3

K2CO3

MnCl2

61

Al(NO3)3

Na2S

CrCl3+ Na2SO3 + H2O

66

Fe2(SO4)3

Cs2CO3

PbCO3 

71

Cu(NO3)2

Na2SO3

CuCl2+KI + H2O

8. Окислительно-восстановительные реакции

Задания с выбором ответа:

1. Только восстановительные свойства за счет азота проявляет вещество

а) N2;                               б)NH3;   

          в)HNO3;                          г) NaNO3

2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень соединения равна

а) -3;                                б) 0; 

          в) +3;                                г) +5

3. Водород выступает в качестве элемента

а) только окислителя

          б) только восстановителя 

          в) и восстановителя, и окислителя 

           г) не способного ни окислять, ни восстанавливать

4. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции

а) водородом 

          б) алюминием 

          в) кальцием 

           г) оксидом меди

5. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

а) кислородом 

          б) азотом 

          в) кальцием 

           г) хлором

6. Окислительно-восстановительной является реакция

а) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

б)  BaSO3 = BaO + SO2

в)  CuCl2 +  Fe = FeCl2 + Cu

г)  CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4   

7. Наиболее сильным окислителем является 

а)  O2;                                                        б) N2;

          в) F2 ;                                     г) I2

8. При взаимодействии перманганата калия с концентрированной   хлороводородной кислотой образуется соединение

а) K2MnO4 ;                     б) MnO2;

          в) MnCl2 ;                         г) MnO

9. Схеме превращения S-2  → S+4  соответствует уравнение реакции

а) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O   

          б) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O   

в)  H2SO3 + H2O2 = H2SO4  + H2 O

           г) 4H2O2+ PbS = PbSO4 + 4H2O

10. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 =  4NO + 6H2O, соответствует схема превращения азота

а) N+3 →   N+2   

          б) N-3 →   N-2      

в) N+3 →  N-3    

           г) N-3 →   N+2

11. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических        элементов третьего периода

а) усиливаются 

          б) ослабевают  

в) не изменяются 

           г) изменяются периодически

12. Сколько из приведенных процессов будут восстановительными?

2NO3— + 12H+→ N2 + 6H2O

CrO22- + 2H2O → CrO4-2 + 4H+

MnO2 + 2H2O → MnO4— + 4H+ 

PbO2 + 4H+ → Pb2+ + 2H2O

NO3— + 4H+ → NO  + 2H2O

а) один;  б) два;  в) три;  г) четыре

13. В скольких реакциях кислород выполняет роль восстановителя?

F2 + H2O → HF + O2

NO + O2 → NO2

Mg + O2 → MgO

Au2O3→ Au + O2

H2 + O2 → H2O

H2O2 + Cl2→ O2 + HCl

а) в двух;  б) в трех;   в) в четырех;   г) в пяти

14. Процесс восстановления имеет место в случае, если 

а) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы;

б) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

в) положительный заряд увеличивается;

г) положительный заряд уменьшается.

15. Наиболее глубокое восстановление марганца в перманганате протекает

а) в кислой среде; 

          б) в нейтральной среде; 

           г) в щелочной среде

16. В реакции с КМnО4, К2СrО7, FeCI3 перекись будет выступать в роли

а) окислителя 

          б) восстановителя 

           в) окислителя и восстановителя одновременно 

г) не будет проявлять свойства окислителя и восстановителя

17. С какими из перечисленных ниже веществ КNO2 выступит в роли восстановителя:

а) КMnO4;                       б) КI;  

         в) К2S;                               г) К2Сr2O7

18. Степень окисления хлора в перхлорат – ионе С1О4— равна:

а) +1;                               б) +3;  

          в) +5;                                г) +7.

19. В скольких случаях изменение степени окисления элементов  связано с потерей электронов?

Ni0 →  Ni+2 ;  

          As+5 →    As+3;       

           H— →   H0        

Ni+2 →   Ni+3;  

          Cu+2  →  Cu0 ;       

          Mn+7 →  Mn+4   

а) в одном; б) в двух; в) в трех; г) в четырех

20. Степень окисления марганца в его диоксиде MnO2 равна:

а) +2;                        б) +3;    

          в) +4;                         г) +5.

21. В скольких из перечисленных соединений азот может быть и окислителем и восстановителем?

N2O;  HNO3;  NO2;  KNO3;  N2;  NH4Cl;  N2O5

а) в двух;    б) в трех;   в) в четырех;   г)  в пяти.

22. Из нижеперечисленных выберите только восстановительные процессы

N5+  →   N2+ ;  Mn2+ →   Mn7+ ;       S4+ →    S6+

Cu2+ →  Cu0 ;    Fe2+  →    Fe3+  ;     Cr3+   →   Cr6+

И только для этих процессов определите, сколько всего электронов участвуют в них?

а) три;    б) пять;   в) семь;   г) девять

23. Степень окисления мышьяка в арсенат-ионе AsO4-3 равна:

а) +3;                         б) +4; 

          в) +5 ;                        г)  +6.

24. В скольких случаях степени окисления элементов изменяются с сопровождением потери электронов?

C 0 →   C2+;    P3+ →  P5+;   I0→     I—;        Cl5+ →    Cl—;      C2+ →    C4+

а) двух;   б) трех;   в) четырех;  г) пяти

25. Окислительно-восстановительной не является реакция:

а) 2Na  +  Cl2  = 2NaCl

б) 2NaOH + H2SO4  = Na2SO4 + 2H2O

в)   Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2↑ 

26. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления    

Pb(NO3)2   →      PbO + NO2 + O2

(NH4)2Cr2O7  →    Cr2O3+  N2 + H2O

         сумма коэффициентов равна: 

          а) 7   б) 9   в) 13   г) 17

27. Кислород в химических реакциях с другими веществами, как правило:

а) отдает 3e— 

          б) отдает 2e—  

в) принимает 3e— 

          г) принимает 2e—  

  1. 28.Только окислительные свойства  способен проявлять:

а) кислород ;  б) фтор;    в) хлор;    г) азот 

  1. 29.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

               S + HNO3  →  H2SO4 + NO равен:

а) 1;     б) 2;      в) 3 ;     г) 4

  1. 30.У атома с какой электронной конфигурацией окислительная способность выше? 

а)…2s2 2p5  ;                    б)… 3s2 3p5  

          в)…3d10 4s2 4p5   ;            г)…4d10 5s 25p5

  1. 31.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой 

          Сu +    HNO3 (разб.)  → Cu(NO3)2 + NO +  H2O, равна 

а) 5;     б) 20;    в) 10;    г) 40

  1. 32.В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления    

      Pb(NO3)2   →      PbO + NO2 + O2

      (NH4)2Cr2O7  →    Cr2O3+  N2 + H2O

          сумма коэффициентов равна:

а) 7   б) 9   в) 13   г) 17

Задания с установлением соответствия:

  1. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.

Элемент            Степени окисления 

1) С1                      а) -1, 0, +1, +3, +5, +7

2) F                         б) -2, 0, +4, +6

3) Р                         в) -3, 0, +3, +5,

4) S                          г) -1, 0

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции

Уравнение реакции                    Окислитель

1) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O             а)  H2

2) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2       б) NO

3) H2  + 2Na = 2NaH                        в)  N2

4) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O         г)  NH3

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительных реакций.

Исходные вещества                           Продукты реакций

1) Fe + Cl2   →                                                              а)Fe2(SO4)3+ H2

2) Fe + HCl →                                       б) Fe2(SO4 )3 + SO2 + H2O

3) Fe + H2SO4 (разб) →                             в) FeCl2 + H2

4) Fe + H2SO4 (конц) →                           г) FeCl3 

  1. В превращениях:

1) PbO2  → Pb(NO)2

2) HNO3 → NO

3) KMnO4→ MnSO4

4) KClO3→ KCl

степень окисления одного из элементов понижается  (от → до)

а) +7 → +2    б) +4  → +2     в) +5  →  -1      г) +5 →  +2

  1. В уравнении реакции восстановления:

      1)  HNO3  →      N2

      2) H2SO4 →      S

      3) Mn2O7 →      MnO

    4) CrO3   →     Cr2(SO4)2

           число электронов равно: а) 3;    б) 5;    в) 6 ;    г) 10;    д) 12

  1. В уравнении полуреакции окисления:

    1) P →  PO43-

    2) S  →  SO42-                                                                                         

    3) ClO— → CIO3—

        число электронов равно:

         а) 4;         б) 5;           в) 6;         г)8

Задания с дополнением ответа:

  1. Степень окисления атома – это…

а) частичный заряд атома в молекуле

б) число химических связей, образованных атомом в молекуле

в) заряд атома в молекуле, вычисленной в предположении, что все связи – ионные

г) окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень

  1. Окислительно-восстановительными реакциями называются…
  2. Окислителем называется…
  3. В ходе реакции степень окисления окислителя…

         а) понижается; б) повышается;

         в) не изменяется;  г) вначале повышается, затем понижается

  1. В ходе реакции степень окисления восстановителя…

        а) понижается; б) повышается;

        в) не изменяется;  г) вначале повышается, затем понижается

  1. Типичные окислители…

      а) HNO2; б) KMnO4;   в) NH3;  г) K2Cr2O7; д) H2S;  ж)Fe;  з)HNO3

    Перечислите в алфавитном порядке

  1. Типичные   восстановители…

       а) HNO2; б) KMnO4;   в) NH3;  г) K2Cr2O7; д) H2S;  ж)Fe;  з)HNO3

Перечислите в алфавитном порядке

  1. Равновесным потенциалом называется…
  2. Стандартным электродным потенциалом называется…
  3. Окислительно-восстановительным электродным потенциалом молекулы называется…
  4. Уравнение Нернста служит для…

Ответьте на вопросы:

  1. Что такое окислительно-восстановительные реакции? В чем отличия окислительно-восстановительной реакции от кислотно-основной?
  2. Как называется процесс отдачи электронов? Как изменяется степень окисления атомов в этом процессе?
  3. Как называется процесс присоединения электронов? Как изменяется  степень окисления атомов в этом процессе?
  4. Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей? б) только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.
  5. Приведите формулы и название: а) важнейших веществ-окислителей; б) важнейших веществ-восстановителей.
  6. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?
  7. Какие методы используются для составления окислительно-восстановительных реакций?
  8. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?
  9. Каковы принципы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях? 
  10. Как связано направление окислительно-восстановительных процессов с величинами окислительно-восстановительных потенциалов  полуреакций окисления и восстановления?
  11. Что характеризует величина окислительно-восстановительного потенциала?
  12. Что такое окисленная форма, восстановленная форма?
  13. Чем уравнение полуреакции отличается от обычных химических уравнений?
  14. Какие существуют типы окислительно-восстановительных реакций?
  15. Укажите в периодической системе элементы, обладающие наиболее сильными окислительными и восстановительными свойствами. Как это связано со строением, электронной формулой. Ответ обоснуйте.
  16. У какого галогена ярче выражены окислительные свойства и почему.
  17. У какого из галогенид-ионов ярче выражены восстановительные свойства и почему.
  18. Может ли одно и то же вещество  быть окислителем и восстановителем? Приведите примеры.  

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

      1) Fe(NO3)3 + O2 + H2O → Fe(NO3)2OH

      2) H5IO6 → I2O5 + O2 + H2O

      3) K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2

      4) Ca3(PO4)2 + C  + SiO2 → CaSiO3 + P + CO

    5) (NH4)2 Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O

    6) AgNO3 → Ag + NO2 + O2

    7) NH3 + Br2 → N2 + NH4Br

    8) B + NaOH  + O2 → NaBO2 + H2O

    9) Cr(NO3)3 → Cr2O3 + NO2 + O2

  10) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + CO2

  11) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4

  12) HMnO4 → MnO2 + O2 + H2O

  1. Составьте уравнения реакций  и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

      1) оксид углерода(II) + хлорид палладия (II) + вода → палладий + оксид углерода (IV)  + …

      2) хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия +… 

      3) оксид марганца (IV) + кислород + гидроксид калия → манганат калия + …

    4) пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …

  5) перхлорат магния → хлор + кислород + …

  6) аммиак + кислород → азот + …

  7) аммиак + кислород → оксид азота(II) + …

  8) иодид калия + хлорид железа (III) → йод + хлорид железа (II) …

  1. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом в уравнениях реакций:

    1) PbO2 + HNO3(разб) + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2 + H2O

    2) KMnO4 + H2O2 → MnO2 + O2  + H2O + KOH

    3) Zn + NaOH(изб) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

    4) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O  + K2SO4

      5) FeSO4 + HNO3(КОНЦ) → Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4

      6) H2O2 + KOH  + MnSO4 → MnO2  + K2SO4+ H2O

    7) CuS + HNO3(конц) → CuSO4 + NO2 + H2O

  1. Закончите уравнение и подсчитайте сумму коэффициентов. Вычислите ЭДС реакции.

      1) P + H2O2 → H3PO4 …

      2) PbS + H2O2 →…

      3) Al  + KNO3 + H2O → …

      4) HNO2 + KI→ NO + …

      5) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + …

      6) KI + KIO3 + HCl → I2 + …

    7) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→ …

      8) NaAsO2 + I2 + H2O → NaH2AsO4 + …  

  1. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты ионно-электронным методом:

      1) MnO 2-4 + H2O  + SO32- →

      2) Cr2O72- + H2O + Fe2+ →

      3) MnO42- + H+ + SO32- →

      4) MnO42- + OH— + SO32-  →

      5) Cr2O72- + H+ + NO2—   →

    6) H2O2 + H+ + I—  →

    7) IO3— + I—  +  H+  →

    8) MnO2 + I— + H+  →

  1. Вычислите эквивалент окислителя и восстановителя реакции:

      1) K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2

      2) F2 + H2O → HF + O2

      3) Cl2 + H2S +  H2O → HCl + H2SO4

      4) NH3 + O2 → NO + H2O 

      5) KMnO4 + K2SO3  + H2SO4 →

  1. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода и определить его эквивалент:

    1) PbS + H2O2 →

    2) HOCL + H2O2 →HCl +

    3) KI+ H2O2 →

  4) KMnO4+ H2O2 → MnO2 + 

  5) I2+ H2O2 → HIO3 + 

  6) PbO2+ H2O2 → O2 +

  1. Вычислите степени окисления выделенных атомов: HNO3, K2CrO4, Ce(SO4)2, FeCI3, S8, SO3, KNO2, KCrO2, Na2S, KI, O3, FeSO4, HCIO4, KCIO3, NH4NO3.
  2. Укажите соединения, где выделенный атом может быть только окислителем, только восстановителем, окислителем и восстановителем и почему.

                а) NH3, N2H4, NH2OH, N2, N2O, NO, NO2—, NO2, HNO3

                б) H2S, S0, SO2, H2SO4

                в) HCI, CI2, HCIO, HCIO2, HCIO3, HCIO4  

  1. Укажите те ионы, которые могут выступать в роли восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях: 

Ag+;  Al3+;  Cl—;  Sn2+; Zn2+;   Br— ; Pb2+ ;   Cr2O72-;   S2-;  NH4+.

  1. Какие из приведенных ионов могут быть и окислителями и восстановителями: 

       SO32-;  SO42-;  MnO4—; NO2—; Mn2+; Fe2+.

                  

9. Комплексные соединения

Задания с выбором ответа:

  1. Какое из комплексных соединений при диссоциации образует комплексный катион?

          а) [Cr(NH3)3CI3]; 

          б) [Cu(NH3)4]SO4;

           в) K2[Cu(CN)4].

  1. Какое из комплексных соединений при диссоциации образует комплексный анион?

  а) [Ag(NH3)2]CI; 

           б) K2[HgI4];

           в) [Cu(NH3)4]SO4; 

           г) [Pt(NH3)3CI3]CI.

  1. Указать комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексном соединении  [Ni(NH3)5Cl]:

  а) Ni ; +2; 5;   

           б) Ni; +4; 6;    

           в) NH3; +5; 1;  

           г) Cl; -1; 5.

  1. Какие молекулы могут быть лигандами при образовании комплексных солей?

а) молекулы с ковалентной неподеленной связью типа СН4; СО2.

б) молекулы с злектровалентной связью, например: NaBr2; MgCl2

в) одноатомные молекулы инертных газов, например: Ar; Ne

г) молекулы с ковалентной полярной связью, например: NH3;H2O.

  1. В каком из приведенных соединений комплексный ион является катионом?

  а) [Ag(CN)2]K; 

           б) K2[HgI4]; 

           в) (NH4)2[Co(SCN)4]; 

            г) [Ag(NH3)2]Cl.

  1. Какая из приведенных солей является двойной?

  а) 2KCl ∙ CuCl2;  

          б) AlOHSO4;   

          в) Na2SO4 ∙ 10H2O     

           г) CoCl2

  1. Какое из приведенных соединений платины образует при диссоциации три свободных иона хлора?

  а) [Pt(NH3)5Cl]Cl3; 

           б) [Pt(NH3)3]Cl; 

           в) [Pt(NH3)4]Cl2; 

            г) [Pt(NH3)2Cl4]

  1. В каком из указанных соединений комплексообразователем является ион неметалла?

  а)[Fe(SCN)6]K3;                   б) NH4Cl;   

          в)K2[PCl4];                           г) Na3[Co(NO2)6]

  1. В каком соединении координационное число комплексообразователя равно шести?

  а)[Pt(NH3)2Cl2]; 

           б)[Co(NH3)2Cl2]Cl;  

           в) K4[Mo(CN)8];  

           г) [Pt(NH3)2Cl4]

  1. Какая из указанных солей образует при диссоциации комплексный ион?

  а) K2[Cu(CN)4];  

          б) [Cr(NH3)3Cl3]; 

          в) [K2Cr 2O7]; 

           г)[Pt(NH3)2Cl4]   

  1. В каком соединении комплексообразователем является неметалл?

  а) KAl(SO4)2; 

           б) NH4NO3;  

           в) Na3[AlF6];  

           г) K2CrO4

  1. Какая из указанных солей является двойной?   

    а) Na2[Pt Cl4];

           б) Na2HPO4; 

           в) KCl ∙ MgCl2;  

           г) CaSO4 ∙ 2H2O  

  1. Какой из указанных комплексных ионов является самым прочным? 

  а) [Fe(SCN)]2+             K = 5 ∙ 10-3; 

           б) [Hg(SCN)4]2-           K = 1∙ 10-22 

  в) [HgI4]2-                     К = 5∙ 10-31    

           г) [Hg(CN)4]2-              K = 4 ∙ 10-41

  1. В каком комплексном соединении комплексообразователем является  p – элемент:

      а) K2[HgI4];       б ) K2[PtCl4];  в) K3[Al(OH)6]?

  1. В каком комплексном соединении комплексообразователем является  d – элемент:

         а)Na3[AlF6];                      б) Na2[SiF6];            в) H2[CuCl4]?

  1. Чему равен заряд комплексообразователя в ионе [Fe(CN)6]3-

а) 2+ ;  б)3+;   в) 4+; г) 5+.

  1. Какой из комплексов содержит дидентантный лиганд:

а)[Co(NH3)3C2O4Cl];     б) [Co(NH3)2(NO2)2Cl2 ;   в)K3[Co(OH)3(NO2)3]

  1. Какое из комплексных соединений относится к ацидокомплексам:

а)K[Ag(CN)2];       б) K[Sb(OH)6];      в)[Cu(NH3)4]SO4

  1. Какие из комплексных соединений относятся к аквакомплексам: 

а)[Cu(H2O)4]SO4 ∙ H2O;               б)K[Au(OH)4];        в)K[Sb(OH)6];   г) [Cr(H2O)6]Cl3

  1. Какое из комплексных соединений относится к гидроксокомплексам:

а) [Fe(H2O)6]Cl3;    б) K[Al(OH)4];   в) Na2[Sn(OH)6];    г)[Cr(H2O)6]Cl3

  1. В каком случае дано правильное название комплексного соединения H2[PtCl4(OH)2]:

а) дигидроксотетрахлорплатиновая кислота;

б) тетрахлородигидроксоплатиновая кислота;

в) дигидроксотетрахлороплатиновая кислота.

  1. С помощью какого реактива можно обнаружить ионы Fe3+  в двойной соли NH4Fe(SO4)2: 

а) BaCl2;           б) KCNS;             в)KCl 

  1. Какой из указанных комплексных ионов является наиболее устойчивым?

  а) [Cd(NH3)4]2+    Kн = 1,0 ∙ 10-7;  

          б) [Co(CN)4]2-      Kн = 5,5 ∙  10-3;

  в) [Ni(NH3)6]2+     Kн = 6,0 ∙ 10-9;   

          г) [Ag(NH3)2]+      Kн = 6,8 ∙ 10-8      

  1. Какая из указанных солей платины образует с AgNO3 осадок?

  а) [Pt(NH3)6]CI4; 

           б) K3[Pt(NH3)CI3]; 

           в) K2[PtCI6]; 

           г) [PtCI4(NH3)2].

  1. Какое из указанных комплексных соединений образует при диссоциации 3 хлорид-иона, а какое не образует ни одного?

  а) [Pt(NH3)3CI3]CI; 

           б) [Pt(NH3)4CI2]CI2; 

           в) [Pt(NH3)5CI]CI; 

           г) K2[PtCI4].

  1. Какой заряд имеет комплексообразователь в [Pt(NH3)4CI2]CI2?

а) 2+;  б) 3+; в) 5+; г) 4+.

Задания с дополнением ответа:

  1. В состав координационной сферы входят…
  2. Заряд координационной сферы равен… и может быть заряжен….
  3. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют … комплексного соединения
  4. Сумма зарядов внешнесферных ионов равна, но противоположна по знаку…
  5. В соответствии с правилами ИЮПАК сначала  у комплексных соединений называют…, а затем…
  6. В названии координационной сферы сначала называют…, затем…и, наконец…
  7. Если координационная сфера заряжена положительно, то комплексообразователь называют… в каком падеже?
  8. Если координационная сфера имеет нулевой заряд, то комплексообразователь называют …, но в каком падеже?
  9. Если координационная сфера заряжена отрицательно, то комплексообразователь называют… с окончанием…
  10. Дентатность лиганда равно числу…, которые образуют связи с комплексообразователем
  11. Общая константа устойчивости равна произведению….
  12. Мерой прочности комплексного соединения является….
  13. Устойчивость к.с. характеризуется …
  14. Кнест. является мерой прочности комплексного соединения. Чем меньше Кнест., тем…

Ответьте на вопросы:

  1. Какие соединения называются комплексными? Чем они отличаются от обычных солей? Привести примеры.
  2. Для каких элементов периодической системы Д.И. Менделеева характерно образование комплексных соединений?
  3. Какова природа химической связи в координационных соединениях?
  4. Каковы основные положения координационной теории.
  5. Какова классификация координационных соединений?
  6. Что называется комплексообразователем и какие химические элементы играют роль комплексообразователя?
  7. Что такое лиганды? Привести примеры лигандов, несущих заряды и нейтральных, но полярных.
  8. Что такое координационное число? Почему координационное число больше заряда комплексообразователя?
  9. Какие составные части образуют внутреннюю и внешнюю сферы комплексных соединений. Почему в одних комплексных соединениях внутренняя сфера имеет положительные, а в других отрицательные заряды?
  10. Каким образом рассчитывается заряд внутренней сферы и заряд комплексообразователя.
  11. Какие факторы влияют на устойчивость комплексных соединений в растворах?
  12. Что называется константой нестойкости комплекса?
  13. В чем отличие взаимодействия комплексообразователя с неорганическим и органическим лигандом.
  14. Что представляет собой хелат? Привести пример.
  15. Как называются лиганды, занимающие два координационных места у комлексообразователя?
  16. Как по константе нестойкости определить устойчивость комплексного иона?
  17. Чему равно число ступеней диссоциации комплексного иона?
  18. Что представляет собой группа гема. Какова ее функция в гемоглобине?
  19. Какова роль порфиринового лиганда в хлорофилле?
  20. Какова биологическая роль комплексных соединений?
  21. Какие комплексные соединения используются как кормовые добавки и лекарственные средства

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

  1. Указажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях:

  1) K4[Fe(CN)6];                        2) [Ag(NH3)]Cl; 

          3) K2[Cu(CN)4];                        4) [Ni(NH3)6]SO4; 

          5) K2[PtCl6]

  1. Укажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных ионах: 

         1) [Cr(H2O)4Br2]+;                   2)[Co(NH3)2(NO2)4]—; 

         3) [HgI4]2-;                               4) [Hg(CN)4]2-; 

         5) [Au(CN)2]—

  1. Представте перечисленные ниже молекулярные соединения в виде комплексных солей: 

           1) KCN ∙ AgCN;          2) Co(NO3)3 ∙ 6NH3;   3) CrCl3 ∙ 6 H2O.

  1. Определите валентность центрального иона (комплексообразователя) и назовите комплексные соединения:

1) K2[SiF6];    2) K[AuCl4];   3) [Cr(NH3)4CO3]Cl;   4)K[Co(NH3)2(NO2)4]; 

5) Na2[PtCl4];  6) [Ag(NH3)2]Cl;  7) Cu2[Fe(CN)6];  9) [Cu(NH3)4]SO4 ;

      10)Ca[PtCl6]; 11) Zn[Ni(CN)4];  12) [Cu(H2O)4](NO3)2;  13) [Co(NH3)4(CNS)2]Cl ; 

       14) K3[AsS4]; 15) [Pt(NH3)2Br4

  1. Напишите химические формулы комплексных соединений:

а) дицианоаргентат натрия;

б) гексанитро-(III)кобальтат калия;

в) хлорид гексааминникеля(II);

г) гексацианохромат (III) калия;

д) бромидгексааминкобальта (III);

е) иодид бромопентамминкобальта (III);

ж) сульфат карбонатотетрамминхрома (III);

з) нитрат дибромотетрааквахрома (III);

  1. Напишите формулы комплексных неэлектролитов: а) фосфатотетраммин-хром; б) дихлородиаммин платина;  в) трихлоротриаммин кобальт; г) тетра-хлородиаммин платина. В каждом из этих нейтральных комплексов указать заряд центрального иона.
  2. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе следующих солей, указажите комплексные катионы и анионы, назовите их:

1) [Ag(NH3)2]Cl;    2) [Cr(H2O)6]Cl3;   3) [Cu(H2O)4]SO4;   4) K[Au(CN)2];        6)  [Cr(NH3)4Cl2]C1;   7) K[Co(NH3)2(NO2)4] 

  1. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoClSO4 ∙ 5NH3. Одна из них в растворе с BaCl2 дает  осадок BaSO4 , но не дает осадка с AgNO3, другая с AgNO3  дает осадок AgCl, но с BaCl2  осадка не дает. 

а) Написать формулы обеих комплексных солей.

б) Написать уравнение диссоциации этих солей и назвать ионы. 

в) Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия солей с образованием осадка –AgCl в одном случае, а в другом – BaSO4.

  1. Определить степень окисления комплексообразователя:

1) [Fe(CN)6]4+;         2) [Cr(NH3)4Cl2+];       3) [Co(NH3)6]3+; 

        4) [FeF6]3- ;                 5) [Pt(NH3)2Cl2];         6) [Ni(CN)4]2-; 

        7) [PtCl6]2-;              8) [Ag(NH3)2]+;              9)[Ni(CO)4];  

        10)[Zn(OH)4]2-;       11)[NiCl4]2-;        12) [Fe(NH3)6]3+   

        13)[Cr(NH3)2(H2O)4]3+  14)[Al(OH)4]—        15)[Ag(NO2)2]—

  1. Дать полную характеристику комплексному соединению (название, получение, структура, первичная диссоциация, ступенчатая вторая диссоциация, устойчивость):

1) Na3[Co(NO2)6 ;       2) Сu(NH3)4]SO4;     3)Na2[Pt(CN)6] ; 

         4) Na2[Zn(OH)4];          5)[Cr(NH3)6]Cl3;       6)K2[PtCl6]; 

         7) Na3[Al(OH)6];            8) K2[Cd(CN)4] ;       9)K3[CoF6];

10) [Ag(NH3)2]OH 

  1. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между: 

     а) K4[Fe(CN)6] и  CuSO4; б) Na3[Co(CN)6]  и FeSO4;  в) K6[Fe(CN)6]  и AgNO3, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде

  1. Рассмотреть строение комплексных соединений на следующих примерах:  а) K4[Ni(NO2)6]; б) [Co(NH3)6]CI3.;     в)[Cr(H2O)4Cl2]Cl;     г)  Na[Ag(NO2)2];   д)  [Co(H2O)4Cl2]NO3

       Для них указать:

а) внутреннюю сферу и ее заряд;

б) внешнюю сферу и ее заряд;

в) координационное число  комплексообразователя;

г) заряд комплексообразователя;

д) заряд лигандов и их количество.

Приложение

Соотношения между единицами

Единицы  времени

1 мин (минута) = 60 с

1 ч (час) = 60 мин = 3600 с

1 сут (сутки, день) = 24 ч = 8,64 ◊ 104 с

1 год = 365, 242 сут = 3, 1557 ◊ 107 с

Единицы давления 

1 атм = 101 325 Па (паскаль)

1 мм. рт. ст. (ртутного столба) = 133,322 Па

Единицы длины

1 мм (миллиметр) = 0,1 см = 0,001 м

1 см (сантиметр) = 0,1 дм = 0,01 м

1 дм (дециметр) = 0,1 м

Единицы массы

1 мг (миллиграмм) = 0,001 г

1 кг (килограмм) = 1000 г

1 т (тонна) = 1000 кг = 1 ◊ 106 г

Единицы объема

1 см3 = 1 мл = 0,001 дм3

1 дм3 = 1 л = 1000 мл = 0,001 м3

Единицы энергии

1 Дж (джоуль) = 0,001 кДж

Приставки кратных и дольных единиц

Приставка

Множитель

Приставка

Множитель

Приставка

Множитель

тера, Т

1012

гекто, г

102

милли, м

10-3

гига, Г

109

дека, да

101

микро, мк

10-6

мега, М

106

деци, д

10-1

нано, н

10-9

кило, к

103

санти, с

10-2

пико, п

10-12

Физико-химические величины и их единицы.

Обозначения и единицы величин

Название, обозначение

Единица

Время, t

Выход продукта, h

Давление, р

Длина, i

Доля массовая,w

Доля мольная, х

Доля объемная, j

Количество вещества, n

Количество теплоты, Q

Константа скорости, k

а) реакции А + В Æ …

б) реакции А + В (т)

Концентрация молярная, с 

Концентрация равновесная (молярная) вещества В, [B]

Коэффициент растворимости вещества В, k

Коэффициент скорости реакции температурный, g

Масса абсолютная, m

Масса молярная, М

Масса относительная атомная, Аr

Масса относительная молекулярная, Мr

Масса раствора, m (р)

Молярность раствора

Номер порядковый, Z

Объем газа, V

Объем раствора, V(р)

Плотность абсолютная, r

Плотность газа относительная, D

Плотность раствора, r(р)

Показатель водородный, рН

Потенциал стандартный окислительно-восстановительный, j0

Скорость реакции, u

Степень диссоциации (протекания реакции), a

Степень окисления, ±n

Температура абсолютная, Т

Температура Цельсия, t

Число формульных единиц, N

Электроотрицательность, c 

Энтальпия реакции стандартная, DН0

Эффект реакции тепловой, ±Q

секунда, с

—

атмосфера, атм

метр, м

—

—

—

—

моль

килоджоуль, кДж

л/(моль◊с)

1/с (с –1)

моль/л

моль/л

гВ/100г Н2О

—

грамм, г; кг

г/моль

—

—

грамм, г; кг

М (после числа)

—

литр, л; м3

литр, л; мл

г/см3 (г/мл), г/л

—

г/мл, г/л

—

вольт, В

моль/(л ◊ с)

—

—

кельвин, К

градус Цельсия, 0С

—

—

кДж

Физические величины в химии

Обозначение

Наименование величины

Единицы измерения

WБ

Массовая доля вещества Б в смеси. 

Отношение массы Б к массе всей смеси. Для смеси трех веществ:

Величина безразмерная

ХБ

Мольная доля вещества Б в смеси.

Отношение количества вещества Б (числа его молей) к суммарному количеству (числу молей) всех веществ в смеси. Для смеси трех веществ: 

Величина безразмерная

yБ

Объемная доля вещества Б в смеси.

Отношение объема, занимаемого веществом Б, к объему всей смеси:

Величина безразмерная

СБ  [Б]

Концентрация

Число молей вещества Б, содержащегося в 1 л раствора. Выражение “0,1 М раствор” означает, что речь идет о растворе с концентрацией 0,1 моль/л; эта запись читается: “децимолярный раствор”. 

моль/л

wБ

Процентное содержание

%

МБ, М(Б)

Молярная масса

Масса одного моля вещества Б. Численно равна его относительной молекулярной (атомной) массе

г/моль

NA

Число Авогадро

Число частиц в одном моле: NA = 6,02 ◊ 1023. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерений в 6,02 ◊ 1023 раз. 1г =  6,02 ◊ 1023 а.е.м.

частица/моль

N

Число частиц (молекул, атомов, ионов)

Равно количеству вещества (числу молей), умноженному на число Авогадро: 

N = n ◊ NA

частицы

V(Б)

Объем, занимаемый веществом Б

м3, в химии

также л, мл

Vm (Б) 

Молярный объем

Объем, занимаемый одним молем. Равен отношению объема, занимаемого веществом, к количеству вещества:

м3 /моль,

л/моль

D

Относительная плотность газов

Величина, показывающая, насколько один газ легче (тяжелее) другого, т.е. во сколько раз плотность (вес единицы объема – кг/м3, г/мл  и т.д.) одного газа больше (меньше) плотности другого. На основании закона Авогадро (в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул) следует:

Величина безразмерная

Диссоциации некоторых слабых электролитов при 250С

Электролит

Уравнение диссоциации

Кд 

Азотистая кислота

HNO2 ↔  H+ + NO2—

4,0∙10-4

Аммония гидроксид

NH4OH ↔NH4+ + OH-

1,79◊10-5

Вода

H2O«H+ + OH—

1,8◊10-16

Кремниевая кислота

H2SiO3«H+ + HSiO3—

HSiO3—«H+ + SiO3 2-

3,2◊10-10

1,6◊10-12

Муравьиная кислота

HCOOH«H+ + HCOO—

1,8◊10-4

Сернистая кислота

H2SO3«H+ + HSO3—

HSO3—«H+ + SO3 2-

1,3◊10-2

6◊10-8

Сероводородная к-та

H2S«H+ + HS—

HS—«H+ + S2-

8,9◊10-8

1,3◊10-13

Угольная кислота

H2CO3«H+ + HCO3—

HCO3—«H+ + CO32-

4,31◊10-7

5,61◊10-11

Уксусная кислота

CH3COOH« H+ + CH3COO— 

1,86◊10-5

Фосфорная ортокислота

H3PO4«H+ + H2PO4—

H2PO4—«H+ + HPO42-

HPO42-«H+ + PO43-

7,5◊10-3

6,2◊10-8

2,2◊10-13

Фтористоводородная к-та

HF«H+ + F—

7,4◊10-4

Цианистоводородная к-та

HCN«H+ + CN—

7,2◊10-10

Щавелевая кислота

H2C2O4«H+ + HC2O4—

HC2O4—«H+ + C2O42-

5,9◊10-5

6,4◊10-5

Гидроксид алюминия

Al(OH)3«Al(OH)2+ + OH—

1,38◊10-9

Гидроксид железа (III)

Fe(OH)3«Fe(OH)2+ + OH—

Fe(OH)2+«FeOH2+ + OH—

1,82◊10-11

1,35◊10-12

Гидроксид свинца

Pb(OH)2«PbOH+ + OH—

PbOH+ «Pb2+ + OH—

9,55◊10-4

3,0◊10-8

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е0

в водных растворах при t = 250С

Название и символ элемента

Электродный процесс

Стандартный

электродный потенциал Е0, в

Азот  N

NO2 + H2O = NO3— + 2H+ +e

NO + H2O = HNO2 + H+ +e

NO + 2H2O = NO3— + 4H+ +3e

NO2 + H2O = NO3— + 10H+ + 8e

NH4+ + 3H2O = NO3— + 10H+ +8e

HNO3 + H2O = NO3— + 3H+ + 2e

+ 0,810

+1,004

+0,957

+0,960

+0,870

+0,94

+1,2

Алюминий AI

AI = AI3+ + 3e

AI + 2H2O = AIO2— + 4H+ + 3e

AI + 4OH— = AIO2— +2H2O +3e

-1,663

-1,262

-2,35                               

Барий Ва

Ва = Ва2+ + 2е

— 2,905

Бром Br

3Br— = Br2 + 2e

Br2 + H2O = 2BrO3— + 12H+ +10e 

+1,087

+1,52

Железо Fe

Fe2+ = Fe3+ +e

Fe = Fe2+ + 2e

Fe = Fe+ + 3e

Fe(OH)2 + OH— = Fe(OH)3 + e 

+0,771

-0,440

-0,037

-0,56

Иод J

2J- = J2 + 2e

J2 + 6H2O = 2JO3— + 12H+ +10e

+0,536

+1,197

Кадмий  Cd

Cd = Cd2+ + 2e

-0,404

Кислород  О

2Н2О = О2 + 4Н+ +4е

О2 + Н2О = О3 + 2Н+ + 2е

+1,229

+2,07

Кобальт  Со

Со = Со2+ + 2е

-0,28

Магний  Mg

Mg = Mg2+ + 2e

-2,363

Марганец  Mn

Mn2+ + 4H2O = MnO4— +8H+ +5e

MnO2 + 4OH— = MnO4— + 2H2O +3e

MnO2 + H2O +2e = Mn(OH)2 + 2OH—

MnO42- = MnO4— + e

Mn = Mn2+ +2e

Mn2+ + H2O = MnO2 + 4H+ +2e

+1,51

+0,60

-0,05

+0,564

-1,18

+1,23

Медь  Cu

Сu = Cu2+ + 2e

CuJ = Cu2+ + J— + e

+0,34

+0,86

Мышьяк  As

HAsO2 + 2H2O = H3AsO4 + 2H+ 

+0,57 (0,559)

Никель Ni

Ni = Ni2+ +2e

-0,250

Олово   Sn

Sn = Sn2+ + 2e

Sn2+ = Sn4+ +2e

+0,682

+0,15

Перекись

водорода Н2О2

Н2О2 = О2 + 2Н+ +2е

2ОН— = Н2О2 +2е

Н2О2 + 2ОН— = О2 + 2Н2О+ + 2е

3ОН— = НО2— + Н2О +2е 

+0,682

+1,80

-0,08

+0,88

Ртуть  Hg

Hg = Hg2+ + 2e

Hg22+ = Hg2+ +2e

+86

+0,92

Сера   S

S2- = S + 2e

S2- + 4H2O = SO42- + 8H+ +8e

S + 3H2O = H2SO3 + 4H+ +4e

S + 4H2O = SO42- + 8H+ +6e

H2SO3 + H2O = SO42- + 4H+ + 2e

H2S = S + 2H+ + 2e

SO32- + 2OH— = SO42- + H2O + 2e

2S2O32- = S4O62- + 2e

-0,48

+0,149

+0,45

+0,36

+0,17

+0,141

-0,93

+0,1

Серебро  Ag

Ag = Ag+ + e

-0,799

Свинец  Pb

Pb = Pb2+ + 2e

Pb2+ + 2H2O = PbO2 + 4H+

Pb + SO42- = PbSO4 + 2e

PbSO4+H2O = PbO2 +4H+ + SO42-+2e

-0,126

+1,455

-0,356

+1,685

Стронций  Sr

Sr = Sr2+ +2e

-2,888

Фосфор  Р

Н3РО3 + Н2О = Н3РО4 + 2Н+ +2е

Ркрас. + Н2О « РО43- + 8Н+ +5е

Рбел. + 4Н2О = РО43+ + 8Н+ + 5е

-0,276

-0,128

-0,156

Фтор  F

2F— = F2 + 2e

+2,87

Хлор   CI

2CI— = CI2 +2e

CI— +6OH— = CIO3— + 3H2O + 6e

CI— + H2O = HCIO + H+ +2e

CI— +2OH— = CIO— + H2O + 2e

+0,63

+1,359

+1,494

+0,88

Хром   Cr 

Cr = Cr3+ + 3e

Cr3+ + 7H2O = Cr2O72- + 14H+ +6e

Cr2+ = Cr3+ + e

Cr(OH)3 + 5OH— = CrO42- + 4H2O +3e

Cr2O72- + 5H2O = 2H2CrO6 + 6H+ +8e

-0,74

+1,36 (1,33)

-0,41

-0,13

+0,54

Цинк  Zn

Zn = Zn2+ + 2e

-0,763

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

Si,  As,  H,  P,  Se,  I,  C,  S,  Br,  Cl,  N,  O,  F

усиление электроотрицательгости →

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

-3,04

-2,92

-2,90

-2,87

-2,71

-2,34

-1,67

-1,05

-0,76

-0,71

-0,44

-0,28

-0,14

-0,13

0,00

+0,34

+0,78

+0,80

+1,50

Li

K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Zn

Cr

Fe

Co

Sn

Pb

H2

Cu

Hg

Ag

Au

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

И О Н Ы

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH—

P

P

P

—

P

M

M

H

H

—

H

H

H

H

NO3—

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Cl—

P

P

P

P

H

P

P

P

P

P

P

M

P

P

P

S2-

P

P

P

P

H

—

—

—

H

H

H

H

H

H

—

SO32-

P

P

P

P

M

M

M

M

M

—

—

H

M

—

—

SO42-

P

P

P

P

M

H

M

P

P

P

P

H

P

P

P

CO32-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

—

H

H

—

—

SiO32-

H

—

P

P

H

H

H

H

H

—

—

H

H

—

—

PO43-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

CH3COO—

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Относительные молекулярные массы оксидов, кислот, солей и оснований

анионы

                         К         а        т        и        о        н        ы

Н+

NH4+

К+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

AI3+

O2-

18

—

94

62

232

153

56

40

81

79,5

233

72

160

102

OH—

18

35

56

40

125

171

74

58

99

97,5

241

90

107

78

CI—

36,5

53,5

74,5

58,5

143,5

208

111

95

136

134,5

278

127

162,5

133,5

Br—

81

98

119

103

188

297

200

184

225

233,5

367

216

296

267

J—

128

145

166

150

235

391

294

278

319

317,5

461

310

437

408

S2-

34

68

110

78

248

169

72

56

97

95,5

239

88

208

150

NO3—

63

80

101

85

170

261

164

148

189

187,5

331

180

242

213

SO32-

82

116

158

126

296

217

120

104

145

143,5

287

136

352

294

SO42-

98

132

174

142

312

233

136

120

161

159,5

303

152

400

342

CO32-

62

96

138

106

276

197

100

84

125

123,5

267

116

292

234

SiO32-

78

112

154

122

292

213

116

100

141

139,5

283

132

340

282

PO43-

98

149

212

164

419

601

310

262

385

380,5

811

358

151

122

CH3COO—

60

77

98

82

167

255

158

142

183

181,5

325

174

233

204

Рекомендуемая литература:

Основная

  1. Князев, Д.А., Неорганическая химия: Учебник для вузов / Д.А.Князев, С.Н Смарыгин.- М.: Дрофа, 2004.- 592с.
  2. Остапенко Л.Ф. Практикум по неорганической и аналитической химии: Учебное пособие./ Л.Ф.Остапенко, Н.В.Слученкова, А.П. Грязнов. — Смоленск, 2000. – 85с.

Дополнительная

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов/ Н.Г.Ахметов. – М.: Высшая школа, 2001.- 672с.
  2. Карапетьянц М.Х., Общая и неорганическая химия.Учебник для вузов / М.Х.Карапетьянц, С.И. Дракин– М.: Химия, 2000.-592с.
  3. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого:Учебник для вузов/В.И.Слесарев – СПб.: Химиздат, 2001.- 784с.
  4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. для мед.спец. вузов / Ершов, Ю.А., [и др.;] Под ред. Ершова, Ю.А. – М.: Высшая школа, 2005. – 560 с. 
  5. Шрётер В. Химия. Справочн. пособие /В.Шрётер, [и др.;] Пер. с нем. – М.: Химия, 2000.- 200 с.
  6. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. Пособие для студентов выс. учеб. заведений / Р.А Лидин, В.А Молочко, Л.Л Андреева.; под ред. Лидина Р.А.- М.: Гуманитар. Изд. Центр ВЛАДОС, 2004.-383с.
  7. Хомченко Г.П. Неорганическая химия:Учебник для сельскохозяйственных вузов/Г.П.Хомченко, И.К.Цитович.- М.:Высш. школа,1987.- 447 с.

Содержание

Введение ……………………………………………………………………………… 3

  1. Основные понятия химии и законы стехиометрии                                           4                                 
  2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов …………………. 13
  3. Строение атома. Периодический закон    ……………………………………  21
  4. Химическая связь……………………………………………………………….32
  5. Скорость химической реакции ……………………………………………….. 40
  6. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели   … 50
  7. Гидролиз. Амфотерность………………………………………………………. 58
  8. Окислительно-восстановительные реакции…………………………………    66
  9. Комплексные соединения ……………………………………………………..  78

Приложения………………………………………………………………………..  87

Рекомендуемая литература……………………………………………………   97

Была ли полезна данная статья?
Да
60.78%
Нет
39.22%
Проголосовало: 1081

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в MAXНаписать в TelegramНаписать в WhatsApp