Эксперт

Сергей

Задать вопрос

Мы готовы помочь Вам.

Задача 4.1
Кинетические измерения показали, что реакция имеет третий порядок.
В начальный момент концентрации исходных веществ равны и . Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на и и становятся равными и , вследствие чего скорость реакции уменьшается.
15
1) Запишите выражение для скорости данной реакции (закон действующих масс для химической кинетики);
2) на основании известных данных о концентрациях участников реакции (табл. 4) вычислите, во сколько раз уменьшилась начальная скорость реакции спустя время t.

Задача 4.2
По значениям констант скоростей реакции 2 I 2 I2
при двух температурах (табл.4) определите:
1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
2) энергию активации Е;
3) константу скорости при температуре ;
4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспоненциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
5) долю активных столкновений при Т3;
6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.

Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.
Задание 4.
Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором равна 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при ?
Вариант 19
Задание 3.
Реакция протекает по уравнению . Определить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации А и B соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа равновесия реакции Кс 50.
Задание 4.
Определить порядок реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, если начальная концентрация была равной 2,5 моль/л. Через 10 мин. после начала реакции концентрация стала 0,90 моль/л, а еще через 10 мин. 0,32 моль/л.