Эксперт

Сергей

Задать вопрос

Мы готовы помочь Вам.

11. Групповым реагентом вто-рой аналитической группы являет-ся
A) HCl
B) H2SO4
C) NaOH
D) NH4OH
E) HNO3
12. Укажите, какое комплексное соединение используется для обна-ружения иона NH4+
A) K3[Fe(CN)6]
B) K4[Fe(CN)6]
C) Na3[Co(NO2)6]
D) K2[HgI4]
E) Na4[HgI6]
13. Ион серебра Ag+ образует с иодид-ионом I- осадок
A) белого цвета
B) желтого цвета
C) красного цвета
D) зеленого цвета
E) синего цвета
14. Для обнаружения иона Zn2+ можно использовать
A) NH4OH
B) K4[Fe(CN)6]
C) Na3[Co(NO2)6]
D) K3[Fe(CN)6]
E) H2SO4
15. Укажите, какое комплексное со-единение используется для опреде-ления иона К+
A) K3[Fe(CN)6]
B) K4[Fe(CN)6]
C) Na3[Co(NO2)6]
D) K2[HgI4]
E) Na4[HgI6]
16. Оксалат-ион С2О42- является реактивом на катион
A) K+
B) Na+
C) Ag+
D) NH4+
E) Ca2+
17. С помощью перманганата ка-лия и диэтилового эфира можно обнаружить катион
A) Zn2+
B) Al3+
C) Cr3+
D) Ni2+
E) Na+
18. Реагентом на ион аммония NH4+ является
A) реактив Майера
B) реактив Несслера
C) реактив Чугаева
D) нитрат серебра
E) реактив Ильинского
19. Укажите, какой из катионов относится в 5 аналитической груп-пе
A) Bi3+
B) K+
C) Na+
D) Al3+
E) Zn2+
20. Групповым реагентом четвер-той аналитической группы катио-нов является
A) соляная кислота
B) серная кислота
C) гидроксид натрия
D) гидроксид аммония
E) азотная кислота

Тема 3. Закон действующих масс. Теории сильных и слабых электролитов
21. Уравнение  = К/с является следствием
A) закона Авогадро
B) закона разведения Оствальда
C) закона Генри
D) закона Сеченова
E) закона Вант-Гоффа
22. Ионное произведение воды равно
A) [H+] = 10-7
B) [H+]  [OH-] = 10-7
C) [H+]  [OH-] = 10+14
D) [H+]  [OH-] = 14
E) [H+]  [OH-] = 10-14
23. Коэффициент активности рас-считывают по уравнению
A) lgf = -0,5z2I/(1+I)
B) lgf = 0,5z2I/(1+I)
C) lgf = 0,5I/(1+I)
D) lgf = 0,5z2
E) lgf = -0,5z2
24. Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифми-ческой форме
A) рН + рОН = 7
B) [H+]  [OH-] = 10-14
C) рН = 7
D) рН + рОН = 14
E) рОН = 7
25. Ионную силу раствора рас-считывают по уравнению
A) I = zc
B) I = 0,5 c
C) I = 0,5 zс2
D) I = 0,5 z2c
E) I =  zc
26. Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов во-дорода есть
A) рОН
B) рН
C) рК
D) рТ
E) pV
27. При коэффициенте активности, равном 0,08, активность раствора соляной кислоты с молярной кон-центрацией 0,5 моль/л равна
A) 0,35
B) 0,40
C) 0,80
D) 0,75
E) 0,60
28. Укажите коэффициент актив-ности раствора HNO3 с молярной концентрацией 0,1 моль/л, если ак-тивность раствора равна 0,075 моль/л
A) 0,85
B) 0,65
C) 0,80
D) 0,70
E) 0,75
29. Константа диссоциации слабого электролита зависит от
A) концентрации раствора
B) способа получения раствора
C) объема раствора
D) температуры
E) концентрации растворителя
30. Чем больше константа диссо-циации, тем
A) труднее диссоциирует электро-лит
B) легче диссоциирует электролит
C) больше молекулярная масса электролита
D) меньше молекулярная масса электролита
E) больше молекулярная масса растворителя