Эксперт

Сергей

Задать вопрос

Мы готовы помочь Вам.

Цель: освоить методы определения реакции воды (водородного показателя) и окисляемости воды.

План

1. Определение реакции воды лакмусовой бумагой.
2. Определение реакции воды универсальной индикаторной бумагой.
3. Определение окисляемости воды.

Глоссарий

Выучите определение следующих терминов, понятий, назначение приборов и реактивов: нейтральная реакция, гуминовые вещества, колориметрический и электрометрический методы,, рН-метр, окисляемость, 0,01 н раствор перманганата марганца, разведенная 1:3 серная кислота.

Задание 1. Определение активной реакции воды (водородного показателя рН). Под водородным показателем среды понимают наличие свободных, активных ионов водорода. Концентрацию водородных ионов принято выражать значением рН от 1 до 14. Значение рН 7 соответствует нейтральной среде, меньше 7 – кислой, больше 7 – щелочной. Активная реакция зависит от содержания карбонатов, гидроксидов, солей, подверженных гидролизу, гуминовых кислот. Чистая природная вода не является химически нейтральным соединением, т.к. обладает в той или иной степени как кислотными, так и щелочными свойствами.

Предварительное определение реакции воды можно провести красной и синей лакмусовой бумагой. Исследуемую воду наливают в два стакана и опускают в них по полоске красной и синей лакмусовой бумаги. Через 5 минут сравнивают их с такими же бумажками, смоченными дистиллированной водой. Посинение красной бумажки указывает на щелочную реакцию, покраснение синей – на кислую, отсутствие изменений окраски бумажек– на нейтральную.

При использовании универсальной индикаторной бумаги (Лах Нер) после ее смачивания в исследуемой воде сравнивают с цветной шкалой, устанавливая таким образом показатель рН.

Вода централизованного и нецентрализованного водоснабжения должна иметь нейтральную или слабощелочную реакцию (рН 6,0…9,0).

Задание 2. Определение окисляемости воды. Вода различных источников всегда имеет примеси органических веществ. Доброкачественной водой считается такая, в которой органические примеси окислились и превратились в неорганические соединения (минерализовались) Более постоянной окисляемостью обладают воды глубоких артезианских и подземных вод.

Определяют окисляемость воды следующим образом. В колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл 25% — ной серной кислоты и 8 мл0,01 н. раствора перманганата калия. Раствор кипятят в течение 10 минут и сразу же добавляют к нему из бюретки точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты. В горячем состоянии титруют содержимое колбы 0,01 н. раствором марганцовокислого калия до появления бледно – розового окрашивания.

Раствор перманганата калия при хранении разлагается и титр его снижается, поэтому перед определением окисляемости воды необходимо установить его первоначальный титр, что производится вышеуказанным способом, но только с дистиллированной водой.

Например: первый титр составил 8+3,2 =11,2 мл перманганата калия,

второй титр соответственно составил 8+6,3 = 14,3 мл.

Исходя из этого, определяем количество 0,01 н. раствора перманганата калия, израсходованного на окисление органических веществ, содержащихся в 100 мл исследуемой воды путём вычитания титра КМпО4:

14,3 – 11,2 = 3,1 мл, что в пересчёте на 1 литр воды будет 31 мл.

При проведении перерасчёта на кислород, зная что 1 мл 0,01 н. Раствора КМпО4 выделяет 0,08 мг кислорода, получаем:

х =  = 2,21 мг/л кислорода

Запись результатов исследования

Вопросы для обсуждения

1. Факторы, обусловливающие реакцию природных вод.
2. Какими методами можно определить рН воды?
3. Что понимают под окисляемостью воды?
4. Окисляемость воды и ее связь с наличием органических веществ в воде.
5. Гигиеническое значение определения окисляемости воды.
6. Сухой остаток воды и его значение.
7. Какова связь содержания органических веществ в воде с ее окисляемостью?