1. Аномальные свойства воды обусловлены
2. строением молекул и структуры вещества
3. закономерной сменой плотности с изменением температуры
4. способностью растворять неорганические вещества
5. химическим составом молекул
6. способностью образовывать гидрофобные комплексы с некоторыми органическими соединениями

Объяснение: Потому что молекулы воды образуют ассоциаты, общей формулой  Н₄О₉, т.е. аномальные свойства обусловлены строением.

 

2. Диффузия — это
3. двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества и растворителя
4. односторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества и растворителя
5. двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества
6. двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворителя
7. односторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества

Объяснение: Потому что диффузией называют двухсторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворённого вещества и растворителя.

 

3. Растворимость газов в жидкостях повышается
4. при снижении температуры и повышении давления
5. при снижении температуры и понижении давления
6. при повышении температуры и повышении давления
7. при повышении температуры и понижении давления
8. при повышении температуры

Объяснение: Согласно закону Генри растворимость газов в жидкостях увеличивается при понижении температуры и повышении давления.

 

4. Какое выражение имеет концентрация в уравнении закона Рауля
5. Mолярная доля
6. Массовая
7. Молекулярная
8. Моляльная
9. Нормальная

Объяснение: Согласно закону Рауля – относительное снижение давления растворителя над раствором равняется мольной доле растворенного вещества.

 

5. Как взаимодействуют молекулы воды между собой
6. диполь-дипольное взаимодействие
7. ван-дер-ваальсовы силы взаимодействия
8. ионное взаимодействие
9. ион-дипольное взаимодействие
10. молекулярное взаимодействие

Объяснение: Для молекул воды характерно диполь-дипольное взаимодействие.

 

6. Гипертонический раствор — это
7. раствор, который имеет большее осмотическое давление по сравнению со стандартом
8. раствор, осмотическое давление которого равно 1
9. раствор, который имеет одинаковое осмотическое давление по сравнению со стандартом
10. раствор, который имеет меньшее осмотическое давление по сравнению со стандартом
11. раствор, осмотическое давление которого не меняется

Объяснение: Потому что гипертонические растворы – это растворы, у которых большее осмотическое давление по сравнению со стандартным.

 

7. Как влияет присутствие электролита на растворимость газов в жидкостях
8. снижает растворимость
9. газ в присутствии электролита вообще не растворяется
10. не влияет
11. повышает растворимость
12. растворимость зависит от степени диссоциации электролита

Объяснение: присутствие электролита понижает растворимость газов в жидкостях, потому что электролит оттягивает молекулы растворителя.

 

8. Вязкость — это
9. внутреннее трение между слоями веществ (жидкостей или газов), которые движутся относительно друг друга
10. свойство, противоположное текучести
11. внешнее трение
12. внутреннее трение между слоями твердого вещества
13. внешнее трение между слоями жидкости

Объяснение: Согласно определения вязкость ­– это внутреннее трение между слоями веществ (жидкостей или газов), которые двигаются относительно друг друга.

 

9. Точка максимума на диаграмме плавления, когда вещества образуют устойчивое соединение, называется:
10. cингулярная
11. eвтектичная
12. pавновесная
13. максимальная
14. критическая

Объяснение: Согласно определения, сингулярная точка – это точка максимума на диаграме плавления, когда вещества образуют стойкое соединение.

 

• Изотоничность — это обязательное требование, которое предъявляют к инфузионным растворам. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента.

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 4,5

Объяснение: Потому что изотонический коэффициент расчитывается только для растворов электролитов, которые диссоциируют на ионы. Менее 2 частиц быть не может.

 

• Чему равно число компонентов в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости?

1. 1
2. 3
3. 2
4. 0 —

Объяснение: Число компонентов равно 1, потому, что концентрация второго компонента равна нулю.

 

• Конденсированной системой называют систему, в которой:

1. отсутствует газообразная фаза
2. отсутствует твердая фаза
3. отсутствует жидкая фаза
4. компоненты находятся в жидком состоянии
5. есть более двух компонентов

Объяснение: Конденсированной ситемой называют систему, в которой отсутствует газообразная фаза.

 

• Растворы, используемые для инъекций, должны быть изотоничными. Изотоничными растворами называют такие, в которых:

1. одинаковое осмотическое давление
2. одинаковое онкотическое давление
3. одинаковое рН растворов
4. одинаковая полярнисть молекул растворенных веществ
5. одинаковая массовая доля растворенных веществ

Объяснение: Потому что изотоничными называют растворы, в которых одинаковое осмотическое давление.

 

• Большинство технологических процессов в фармации происходит в гетерогенных системах. Какое количество фаз содержится в смеси эвтектического состава при эвтектической температуре двухкомпонентной системы?

1. 3
2. 2
3. 5
4. 4
5. 1

Объяснение: 3 фазы, потому что в эвтектический состав входят две твёрдые фазы и эвтектика в жидком состоянии.

 

• Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСl₂ с массовой долей 10% . Каково максимальное значение изотонического коэффициента СаСl₂ в водном растворе?

1. 3
2. 4
3. 2
4. 5
5. 1

Объяснение: максимальное значение изотонического коэффициента Вант-Гоффа для CaCl₂ равно 3, если принять, что происходит полная диссоциация, т.е. α=1, а значит i= 1+1(3-1)=3.

 

• Какие растворы можно использовать как инфузионные?

1. Изотонические
2. Гипертонические
3. Гипотонические
4. Коллоидные
5. Идеальные

Объяснение: Как инфузионные можно использовать только изотонические растворы, потому что они изотоничны плазме крови.

 

17. Определение Т_кип. водно — спиртовых смесей является фармакопейным методом количественного определения спирта. Какой метод позволяет определить изменение Ткип?
18. Эбулиоскопия
19. Криоскопия
20. Энтероскопия
21. Осмометрия
22. Кондуктометрия

Объяснение: Потому, что эбулиоскопия – это метод определения повышения температуры кипения раствора относительно чистого растворителя, а повышение температуры кипения прямо пропорцианально моляльной концентрации растворенного вещества.

 

• Каким будет число степеней свободы в системе салол — камфора, если из расплава одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3
5. 1

Объяснение: Одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов в точке эвтектики, где число ступеней свободы равно нулю, по правилу фаз Гиббса С=К-Ф+1=2-3+1=0.

 

• Дибазол характеризуется спазмолитическим и гипотензивных действием. Для расчета объема хлороформа нужного для экстракции дибазола из водного раствора необходимо знать:

1. коэффициент распределения
2. температуру кипения хлороформа
3. коэффициент диффузии
4. температуру плавления дибазола
5. Ебулиоскопичную постоянную воды

Объяснение: Для расчёта объёма, необходимого для экстракции с водного раствора, необходимо знать коеффициент распределения.

 

• Соотношение между массами равновесных фаз в системе на диаграмме плавкости при данной температуре можно определить по правилу:

1. рычага
2. фаз Гиббса
3. Дюкло — Траубе
4. Шульце — Гарди
5. Вант — Гоффа

Объяснение: Соотношение между массами равновесных фаз в системе на диаграмме плавкости при данной температуре можно определить по правилу рычага.

 

• К какому виду систем можно отнести физиологический раствор NaCl:

1. гомогенная, двухкомпонентная
2. гетерогенная, двухкомпонентная, трехфазная
3. гомогенная, трехкомпонентная
4. гомогенная, однокомпонентная
5. гетерогенная, двухфазная, трехкомпонентная

Объяснение: Раствор NaCl относят к гомогенным, двукомпонентным, потому что это истинный раствор, состоящий из хлорида натрия и воды. 

 

• Гомогенной системой является:

1. система вода — этанол.
2. система масло-вода;
3. система вода-песок;
4. система вода — хлорид натрия — глюкоза;
5. спрессованные в таблетки порошки;

Объяснение: Потому, что система вода — этанол — это истинный раствор

 

• Укажите координаты графика кривых охлаждения при термическом анализе:

1. температура — время;
2. температура — состав;
3. температура — объем;
4. давление — состав;
5. давление — объем.

Объяснение: Потому, что в термическом анализе исследуют зависимость температуры от времени.

 

• В фармацевтической промышленности для очистки и выделения ряда органических веществ с высокой температурой кипения и нерастворимых в воде веществ, можно применить:

1. перегонку с водяным паром;
2. фракционную перегонку;
3. ректификацию;
4. Последовательную ректификацию;
5. Термический анализ.

Объяснение: потому что такие вещества всегда кипят при более низкой температуре, чем компоненты, образующие их, и температура кипения остается постоянной, пока полностью не отгонится один из компонентов.

 

• На диаграмме плавкости системы мочевина — салициловая кислота три эвтектические точки. Сколько химических соединений образуется при взаимодействии этих веществ?

1. 2;
2. 1;
3. 3;
4. 4;

Объяснение: потому, что при плавлении системы образуются эвтектические точки: 1) мочевина — салициловая кислота; 2) мочевина – продукт; 3) салициловая кислота – продукт.

 

• Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (воды) будет наибольшим над раствором NaCl:

1. гипертонических, C (NaCl) = 20%;
2. гипертонических, C (NaCl) = 10%;
3. Гзотоническим, C (NaCl) = 0,9%;
4. гипотоническому, C (NaCl) = 0,1%;
5. гипотоническому, C (NaCl) = 0,09%.

Объяснение: Потому, что по закону Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя прямо пропорционально концентрации растворенного вещества.

 

• Криоскопическая постоянная равна понижение температуры замерзания раствора содержащего 1 моль вещества в:

1. 1000г растворителя;
2. 1 литр растворителя;
3. 100г раствора;
4. 1 литр раствора;
5. 1000г раствора.

Объяснение: Потому, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры замерзания раствора содержащего1 моль вещества в 1000г растворителя;

 

• При производстве суппозиториев используют диаграммы плавления. Правило фаз Гиббса для конденсируемой системы записывают так:

1. С = К — Ф + 1;
2. С = К — Ф + 2;
3. С = Ф — К + 1,
4. С = Ф — К + 2;
5. С = К — Ф + n.

Объяснение: Потому,что правило фаз Гиббса для конденсируемой системы записывают так:

С = К – Ф + 1;

 

• В эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в ​​равновесии находятся фазы:

1. 2 твердых и расплав эвтектического состава;
2. 2 жидких и 1 твердая;
3. 3 твердых;
4. 1 твердая, 1 жидкая и 1 газообразная;
5. 1 жидкая и 1 твердая.

Объяснение: Потому, что в эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в равновесии находятся 2 твердых  фазы и расплав эвтектического состава;

 

• Чему равно число степеней свободы в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой:

1. 0;
2. 2;
3. 3;
4. 4;

Объяснение: Потому, что в эвтектической точке отсутствуют степени свободы С=К-Ф+1= 1-2+1=0

 

• Давление насыщенного пара растворителя над раствором, в состав которого входит нелетучее вещество, прямо пропорционально концентрации растворителя, выраженной:

1. Mолярной долей;
2. Mоляльностью;
3. Mолярностью;
4. Mассовой частицей;
5. Mолярной массой эквивалента.

Объяснение: Потому, что согласно закону Рауля относительное снижение давления растворителя над раствором равняется мольной доле растворенного вещества;

 

• Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от:

1. Природы растворителя;
2. Концентрации раствора;
3. Температуры;
4. Природы растворенного вещества;
5. Наличия катализатора.

Объяснение: Потому, что криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от природы растворителя

 

• Йод, используемый для медицинских целей очищают сублимацией. При этом протекает процесс: I₂ (тв.)→ I₂ (г.). Укажите число фаз, число компонентов и число степеней свободы образующейся равновесной системы, если n = 2(число внешних параметров):

A.Ф = 2; К = 1; С = 1;

B.Ф = 3; К = 1; С = 0;

C.Ф = 1; К = 1; С = 2;

D.Ф = 2; К = 2, С = 2;

E.Ф = 3; К = 2, С = 1.

Объяснение: Ф = 2;К = 1;С = 1, потому, что по правилу фаз Гиббса С=К-Ф+n =  2-1+2=1

 

• Для характеристики, каких растворов используют изотонический коэффициент?

1. электролитов;
2. неэлектролитов;
3. высокомолекулярнных веществ
4. коллоидных ПАВ;
5. коллоидных.

Объяснение: Потому, что изотонический коэффициент учитывает степень диссоциации электролитов и число частиц  в единице объема

 

• Для определения молекулярной массы новых лекарственных веществ, а также оценки изотонической концентрации, может быть использован метод:

1. криоскопия;
2. рН-метрия;
3. полярографией;
4. калориметрия;
5. потенциометрия.

Объяснение: Потому, что молекулярная масса обратно пропорциональна понижению температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем. Зная понижение температуры замерзания раствора по отношению к растворителю можно рассчитать концентрацию при которой будет такое же понижение температуры замерзания, как для плазмы крови.

 

• Изотоничны ли при одинаковой температуре 1% растворы глюкозы и йодида калия?

1. нет;
2. да;
3. да, при 310 К;
4. да, при 298 К;
5. да, при 273 К.

Объяснение: Не изотоничны, потому, что иодид калия электролит, который диссоциирует на ионы и необходимо учитывать изотонический коэффициент

 

• Изотоничность — одно из требований, предъявляемых к инъекционным растворам. Что происходит с эритроцитами, помещенными в гипотонический раствор?

1. набухают и лопаются;
2. сморщиваются;
3. изменяют цвет;
4. приобретают заряд;
5. изменений нет.

Объяснение: Эритроциты набухают и лопаются, потому, что гипертонический раствор имеет большее значения давления, чем эритроциты

 

• Зависит ли число степеней свободы равновесной гетерогенное системы от числа компонентов системы?

1. зависит в конденсированных системах;
2. не зависит;
3. зависит в жидких двухкомпонентных системах;
4. зависит в биохимических системах.

Объяснение: Зависит, потому, что в уравнение Гиббса входит число компонентов

 

• На диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой выше линии ликвидуса:

1. Оба компонента находятся в жидком состоянии;
2. Оба компонента находятся в твердом состоянии;
3. Оба компонента находятся в газообразном состоянии;
4. Каждый компонент находится частично в разных агрегатных состояниях;
5. Один из компонентов находится в жидком состоянии, второй — в твердом состоянии.

Оба компонента находятся в жидком состоянии, потому, что ликвидусом называют линию, выше которой система находится в жидком состоянии

 

• В тройной точке на диаграмме состояния воды:

1. С = 0;
2. С = 2;
3. Ф = 3; С = 1;
4. С = 1;
5. Ф = 3; С = 2.

Объяснение: С=0, потому, что в тройной точке система инвариантна С= К-Ф+2=1-3+2=0

 

• Расчет температуры фазовых превращений при различных давлениях имеет важное практическое значение для современного фармацевтического производства и осуществляется в соответствии с:

1. Уравнением Клапейрона-Клаузиуса
2. Правила Трутоны
3. Правила фаз Гиббса
4. Уравнение Менделееева-Клапейрона
5. Законов Коновалова уравнения Клапейрона-Клаузиуса

Объяснение: Расчёт температуры фазовых превращений происходит в соответсвии с: Уравнением Клайперона-Клаузиуса.

 

• Вода в тройной точке на диаграмме состояния является системой:

1. Инвариантною
2. Моновариантною
3. Бивариантною
4. Тривариантною
5. Чотирьохвариантною

Объяснение: Потому что для однокомпонентных систем правило фаз Гиббса имеет вид C = 1 — Ф +2. В равновесной однокомпонентной системе одновременно существуют три фазы. Ф = 3 (C = 1 — 3 +2 = 0). Если минимальное число свободы равно нулю, то система инвариантна.

 

• Изотоничность — это требование, которое предъявляют к инъекционных растворов и глазных капель. Раствор вещества имеет наибольший осмотическое давление при одинаковой молярной концентрации и температуре.

1. Al₂(SO₄)₃
2. Cu(NO₃)₂
3. CuSO₄
4. C₆H₁₂O₆
5. C₁₂H₂₂O₁₂

Объяснение: Потому что осмотическое давление зависит от колличества частиц растворённого вещества на объём раствора. При диссоциации сульфата алюминия образуется наибольшее число ионов.

 

• Термический анализ используют в фармацевтическом производстве и анализе. Укажите количество точек на диаграмме плавкости (изоморфных веществ) NaBr-KBr, в которых система инвариантна.

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
5. 1

Объяснение: Потому что на диаграмме состояния двокомпонентной системы имеются две температуры кристаллизации эвтектики (tэ’ и  tэ»), которым соответствуют две эвтектичные точки Е1 та Е2. Каждая из них отзеркаливает трёхфазное инвариантное состояние системы: расплав из компонентов NaBr-KBr , кристаллы химического соединения и кристаллы компонентов. С = К —  Ф + 1 = 2 -3 + 1 = 0

 

• Для нескольких 1% водных растворов нелетучих веществ определили экспериментально снижение температуры кристаллизации. Раствор вещества кристаллизуется при более низкой температуре, если молярная масса веществ такова:

1. 60
2. 342
3. 180
4. 142
5. 166

Объяснение: Потому что в этом растворе будет наибольшее число кинетических частичек растворённого вещества и температура кристаллизации будет ниже.

 

• Растворы электролитов являются лекарственными препаратами. Какое максимальное значение изотонического коэффициента для раствора MgSO₄?

1. 2
2. 4
3. 3
4. 5
5. 7

Объяснение: Потому что данное вещество является бинарным электролитом и при диссоциации с недисоциированными частицами образуются 2 иона, если принять, что происходит полная диссоциация, т.е. α=1, а значит i= 1+1(2-1)=2. .

 

• Криоскопические постоянные бензола, уксусной кислоты, воды, фенола, камфоры равны соответственно 5,12; 3,9; 1,86; 7,39; 40,00. Из растворителей следует выбрать для определения молярной массы криоскопическим методом?

1. Камфору
2. уксусной кислоты
3. Воду
4. Фенол
5. Бензол

Объяснение: Потому что физический смысл  криоскопической константы указывает на молярное снижение температуры замерзания. И чем больше значение криоскопической постоянной растворителя, тем больше изменние температуры замерзания и тем меньше отклонение в расчётах молярной массы.

 

• Термический анализ широко применяют в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавления салол-камфора, компоненты которой образуют простую эвтектику, в которых система инвариантна.

1. 3
2. 2
3. 4
4. 5
5. 6

Объяснение: Потому что при условии инвариантности системы строят три точки: точка плавления салола, точка плавления камфори и эвклектическая точка.

 

• Термический анализ широко используется в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости фенол — n-толуидин, компоненты которой образуют одно химическое соединение, в которых число степеней свободы равно нулю.

1. 5
2. 3
3. 1
4. 2
5. 4

Объяснение: Потому что при условии инвариантности системы будут пять точек, три из которых указуют на точку плавления фенола, п- толуидину и продукту их взаимодействия и две эвтектические точки фенол – соединение и соединение – п – толуидин.

 

• Линия ликвидуса показывает:

1. зависимость состава расплава от температуры;
2. состав жидкой фазы при данной температуре
3. состав пары равновесно кипящей жидкости;
4. состав равновесных жидких фаз;
5. состав твердой фазы, находящейся в равной фазе с расплавом.

Объяснение: Линия Ликвидуса показывает зависимость состава расплава от температуры. Потому что при построении диаграммы данные кривых охлаждения переносят на координатную сетку температура – состав и линия ликвидуса является границей жидкого состояния системы.

 

• Какое осмотическое давление должны иметь растворы, используемые в медицине, как изотонические растворы

1. 700 — 800 кПа
2. 200 — 300 кПа
3. 300 — 400 кПа
4. 500 — 600 кПа
5. 900 — 1000 кПа

Потому что осмотическое давление плазмы крови  700-800 кПа.

 

• Среди перечисленных водных растворов лекарственных препаратов с одинаковым молями максимальная температура кипения соответствует раствора:

1. Сульфату натрия
2. Промедолу
3. Никотинамиду
4. Резорцину
5. Йода

Объяснение: Потому что с учётом электролитической диссоциации одномолярный раствор сульфата натрия будет содержать наибольшее число кинетических частичек ионов.

 

• В фармацевтическом производстве для выделения эфирных масел из растительного сырья можно использовать методы

1. экстракции
2. ректификации
3. криоскопии
4. конденсации
5. поляриметрии

Объяснение: Потому что методы экстракции наиболее удобны в исполнении работы с растительным сырьём (подбор растворителя, температуры и т.д.)

 

• Каким должно быть давление паров жидкости при кипении?

1. равным атмосферному
2. максимальним
3. Равным давлению насыщенного пара при 273 К.
4. минимальним
5. равным давлению насыщенного пара при комнатной температуре.

Объяснение: Потому что кипение происходит при равновесии давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления.

 

• К коллигативным свойствам растворов не относится …

1. Степень диссоциации
2. Осмотическое давление
3. Понижение давления насыщенного пара над раствором
4. Пониження температуры замерзания раствора
5. Повышение температуры кипения раствора

Объяснение: Потому что коллигативные свойства определяются числом частичек растворённого вещества в растворе, независимо от природы вещества, а степень диссоциации – отношением концентрации дисоциированных молекул к начальной концентрации электролита.

 

• Линию на диаграмме состояния, выше которой не может существовать твердая фаза, называют …

1. Солидус
2. эвтетика
3. Медиана
4. Ликвидус
5. Коноди

Объяснение: Потому что солидус в переводе с латыни обозначает твёрдый и линия солидуса ограничивает твёрдую фазу.

 

• Были приготовлены водные растворы сахарозы, KCl, Na₂SO₄, AlCl₃ одинаковой моляльности. Какой из приведенных ниже растворов будет иметь наиболее высокую температуру кипения?

1. Раствор AlCl₃
2. Раствор сахарозы
3. Раствор KCl
4. Раствор фруктозы
5. Раствор Na₂SO₄

Потому что при одинаковой моляльности растворов в растворе AlCl₃ будет наибольшее число кинетических части чек – ионов AlCl₃. Al³⁺+ 3Cl^—, потому температура кипения будет самой высокой.

 

• При расчетах количеств вспомогательных веществ, необходимых для изотонирования жидких лекарственных форм, используют значения изотонических коэффициентов Вант-Гоффа. Укажите чему будет равен коэффициент Вант-Гоффа для сульфата цинка, зная, что это вещество полностью диссоциировало в водном растворе:

1. i = 2
2. i = 0
3. i = 4
4. i = 3
5. i = 1

Объяснение: Потому что сульфат цинка является бинарным электролитом, поэтому при диссоциации колличество кинетических частичек в виде ионов удваивается: ZnSO₄ =Zn²⁺+SO₄^2-

і=1+1(2-1)=2

 

• При исследовании распределения йода между хлороформом и водой было установлено, что йод в каждой из равновесных фаз находится в таком же молекулярном состоянии. Укажите, каким уравнением следует воспользоваться для расчета коэффициента распределения в этом случае:

1. K = c₂ / c₁
2. lgK = lgc₂ — lgc₁
3. K = c₂ / cm₁
4. lgK = lgc₂ — mlgc₁
5. K = c₂ / c₁

Объяснение: Потому что отношение равновесных концентраций третьего компонента в двух взаимнонерастворимых жидкостях при постоянной температуре называется коеффициентом распределения. Условно принято считать коеффициент распределения отношением равновесной концентрации веществ, которые распределяются в органической фазе (С₂)  к её концентрации в водной фазе (С₁).

 

• Экстракция — это один из технологических этапов производства лекарственных препаратов. При исследовании распределения уксусной кислоты между хлороформом и водой было установлено, что ее молекулы образуют димеры в органических растворителях. Укажите уравнение, которым следует воспользоваться для расчета коэффициента распределения в этом случае:

1. К = .
2. lgK = lgС₂-lgС₁
3. K = С₂/Сm₁
4. K = С₁/С₂
5. K = С₂/С₁

Объяснение: Уравнение имеет иметь именно такой вид, в соответствии с уравнением Шилова-Лепинь

 

• Сколько фаз имеет система, применяемая в технологии фармацевтического производства, как рыхлитель? NH₄HCO₃ (T)→ NH₃ (г) + CO₂ (г) + H₂O (P)

1. 3
2. 4
3. 5
4. 2
5. 1

Объяснение: потому что твердое NH₄HCO₃, газообразное — NH₃ + CO₂, жидкость — H₂O.

 

• Большинство технологических процессов в фармации происходят в разнофазових системах. Какое количество фаз содержится в эвтектике двухкомпонентной системы?

1. 3
2. 2
3. 5
4. 4

Объяснение: Потому что в эвтектике  двухкомпонентной системы находятся кристаллы обоих компонентов и их расплав. т.е. три фазы.

 

• Экстракция широко используют в фармации для разделения смесей. Этот процесс основывается на:

1. Законе распределения Нернста
2. закона Гесса
3. Второй закон Дальтона
4. Третий закон термодинамики
5. Первый закон Коновалова

Объяснение: Согласно закону распределения Нернста в идеальной равновесной системе отношения равновесных активностей растворенного вещества в двух несмешивающихся жидкостях есть величина постоянная при данной температуре и называется константой распределения, которая используется для расчетов условий экстракции.

 

• Степень выделения лекарственного вещества в процессе экстракции зависит от величины коэффициента распределения. Если вещество, распределяется, характеризуется различными степенями диссоциации или ассоциации в разных фазах, коэффициент распределения рассчитывают по:

1. Уравнение Шилова — Лепинь
2. Законе распределения Нернста
3. Правило фаз Гиббса
4. Правило Вант — Гоффа
5. Первый закон Рауля

Объяснение: Если в одной из фаз (например, в первом растворителе) растворенное вещество диссоциирует: АВ= А⁺ + В^—, а в другом (органическом растворителе) – ассоциирует: nАВ = (АВ)n, то распределение описывается по уравнению Шилова-Лепинь

 

66. Раствор какого вещества имеет наибольшее осмотическое давление при одинаковой молярной концентрации и температуре.
67. Al (NO3) 3
68. глюкоза
69. MgSO4
70. NaCl
71. KI

Объяснение: Потому что осмотическое давление зависит от колличества частиц растворённого вещества на объём раствора. При диссоциации нитрата алюминия образуется наибольшее число ионов.

 

67. Для поддержания определенного значения pH среды используют буферные растворы. Укажите смесь веществ которая не является буферной.
68. NaOH + NaCl
69. NH₄Cl + NH₃ * H₂O
70. HCOOH + HCOONa
71. CH₃COOH + CH₃COONa
72. NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

Объяснение:Буферные системы обычно состоят из сопряженной пары — слабой кислоты и слабого основания, NaOH + NaCl не являются сопряженной парой, в тоже время NaOH –сильное основание

68. Смесь мелких кристаллов обоих компонентов, образующаяся при охлаждении расплава называется
69. эвтектической
70. изоморфной
71. эмульсии
72. суспензии
73. пастой

Объяснение: После кристаллизации эвтектика становится смесью кристаллов

 

69. Точку на диаграмме состояния воды, которая определяет равновесие жидкой воды, водяного пара и льда называют:
70. Тройной
71. сингулярной
72. эвтектической
73. Двойной
74. Одинарное

Объяснение: в тройной точке воды существуют три фазы. Даже небольшое изменение нарушает равновесие и приводит к исчезновению одной или двух фаз

 

70. Как называется процесс извлечения одного или нескольких веществ из сложных систем селективными растворителем?
71. экстракция
72. выпаривание
73. кристаллизация
74. диспергирование
75. конденсация

Объяснение:экстракция это метод извлечения вещества из раствора или сухой смеси с помощью подходящего растворителя (экстраге́нта)

 

71. Растворы имеют большое значение в жизнедеятельности организма. Идеальные растворы подчиняются закону:
72. Рауля
73. Нернста
74. Аррениуса
75. Шарля
76. Бойля-Мариот

Объяснение: Закон Рауля и следствия из него в полной мере приложимы лишь для описания свойств идеальных растворов.

 

72. Выше линии ликвидуса система находится:
73. В жидком без кристаллов компонентов
74. В жидком с кристаллами эвтектического состава
75. В жидком с кристаллами всех компонентов
76. В жидком с кристаллами двух компонентов
77. В жидком с кристаллами одного компонента

Объяснение:Ликвидус (от лат. –жидкий)- снизу отделяет область в которой все компоненты находятся исключительно в жидком сосотоянии.

 

73. Величина давления насыщенного пара идеальных растворов, образованных летучими компонентами в растворе определенного состава:
74. Имеет промежуточное значение между величинами давлений пара чистых компонентов
75. Имеет максимальное значение
76. Имеет минимальное значение
77. Имеет значение давления пара одного из чистых компонентов
78. равна сумме давлений насыщенного пара чистых компонентов

Объяснение: Общее давление над идеальным раствором (свойства идеальных растворов аддитивны) равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов

 

74. Лучшим примером идеального раствора, подчиняющегося закону Рауля, является:
75. Предельно разбавленный раствор
76. Раствор ацетона в хлороформе
77. Бензол-этанол
78. Бензол-вода
79. Хлороформ-циклогексан

Объяснение: Идеальный раствор является по существу копией предельно разбавленного реального раствора, поэтому любой реальный раствор при суммарной концентрации растворенных веществ стремящейся к  0 ведет себя как идеальный.

 

75. Укажите, какую из приведенных реакций необходимо проводить при повышенном давлении для увеличения выхода продукта, согласно принципу Ле-Шателье:
76. 3H₂ (г) + N₂ (г)→ 2NH₃ (г)
77. Fe (т) + H₂O (г)→ FeO (т) + H₂ (г)
78. N₂O₄ (г)→ 2NO₂ (г)
79. СО (г) + Н₂О (г)→ СО₂ (г) + Н₂ (г)
80. H₂ (г) + Cl₂ (г)→ 2HCl (г)

Объяснение:Так как в этой реакции сумма объемов реагентов и продуктов относятся как 4 к 2, т.е. объем в результате реакции уменьшается, то для того, чтобы сдвинуть равновесие в сторону продуктов надо увеличить давление

 

76. Какой процесс не относится к фазовым превращениям?
77. Полимеризация
78. Плавление
79. Испарение
80. Сублимация.
81. Кристаллизация.

Объяснение:Фазовые превращения это физический процесс, а полимеризация это химический процесс

 

77. Раствор вещества в исходном растворителе, оставшейся после удаления, где ее концентрация меньше, по сравнению с экстрактом, называется:
78. Рафинат
79. Элюент
80. Экстрагент
81. диализатах
82. Золя

Объяснение: Оставшийся после экстракции  раствор вещества называют рафинатом

 

78. Какие растворы можно применять как инфузионные?
79. Изотонические
80. Гипертонические
81. Гипотонические
82. Коллоидные
83. Идеальные

Объяснение: Неизотонические растворы неизотоничны плазме крови и  могут вызвать гемолиз или плазмолиз клеток крови

79. По какому уравнением вычисляют рН буферных растворов?
80. Гендерсона-Гассельбаха
81. Гиббса
82. Нернста
83. Аррениуса
84. Вант-Гоффа

Объяснение:уравнение  Гендерсона-Гассельбаха  служит для расчета pH буферных растворов.

 

80. К изменению значения константы равновесия химической реакции приводит:
81. Изменение температуры;
82. Введение катализатора;
83. изменение концентрации реагирующих веществ;
84. изменение концентрации продуктов реакции;
85. изменение давления газообразных реагентов

Объяснение:константа равновесия химической реакции зависит от температуры

 

81. Молярная концентрация растворов составляет 0,1М. Какой из растворов характеризуется наибольшим осмотическим давлением?

А. Хлорида кальция

1. B. Этанола

С. Хлорида калия

1. D. Хлорида лития
2. E. Фенола

Объяснение: Хлорид кальция образует наибольшее число частиц при распаде на ионы. Осмотическое давление прямо пропорционально  зависит от количества частиц растворенного вещества.

 

82. При одинаковой молярной концентрации раствор какого из веществ характеризуется минимальной температурой кристаллизации?

А. Na₂SO₄

1. CH₃OH

С. NaCl

1. D. C₆H₅COONa
2. E. CH₃Cl

Объяснение: энергия сисНатрия сульфат образует наибольшее число частиц при распаде на ионы. Понижение температуры кристаллизации раствора прямо пропорционально зависит от количества частиц растворенного вещества.

 

83. Фазовые диаграммы используют в фармацевтическом анализе. Как называется линия на диаграмме состояния эвтектического типа, ниже которой не может существовать жидкая фаза?

А. Солидус

1. B. Ликвидус

С. –

1. D. Конода
2. E. Нода

Объяснение:Солидус (от лат.-  твердый) линия на диаграмме ниже которой существуют только твердые фазы

 

84. Какое правило используют для характеристики гетерогенных систем, у которых устанавливается фазовое равновесие?

А. Правило фаз Гиббса

1. B. Петерса

С. Вант-Гоффа

1. D. Штаудингера
2. E. Нернста

Объяснение: Правила фаз Гиббса является фундаментальной основой построения диаграмм состояния и применяется при их построении й работе с ними. При исследовании сложных гетерогенных систем, находящихся в различных условиях, правило фаз позволяет априорно установить, находится ли система в равновесии, а если нет, то какова степень отклонения от равновесного состояния и какие изменения следует ожидать в системе при приближении ее к равновесному состоянию.