Для какой системы при увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции?

А. 2NO[г] + O₂[г] = 2NO₂

H₂[г] + I₂[г] = 2HI[г]

COCl₂[г]= CO [г] + Cl₂[г]

CO₂[г] + H₂[г]= CO [г] + H₂O [г]

NH₄Cl[т]=HCl[г] + NH₃[г]

Объяснение: Для реакции 2NO [г] + O₂ [г]. Потому что принципу Ле-Шателье, давление смещает равновесие в прямом направлении только для газообразных веществ, если в результате реакции уменьшается количество молекул.

 

Химическая кинетика — это наука, которая

А. устанавливает законы, согласно которым можно определить скорость химических реакций и влияние различных факторов на механизм реакций

определяет общие закономерности протекания химических реакций

устанавливает законы, согласно которым можно определить скорость химических реакций и возможность их протекания

устанавливает законы, согласно которым можно определить влияние различных факторов на механизм химических реакций

E. устанавливает возможность и направление химических реакций

Объяснение: Потому что химической кинетикой называют учение о скорости химических реакций и влияние различных факторов на механизм протекания реакций.

 

3.Эмпирическое правило, согласно которому скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10^○С, сформулировал

А. Вант-Гофф

Оствальд

Гесс

Генри

Аррениус

Объяснение: Потому что эмпирическое правило Вант-Гоффа: скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10^○С.

 

4.Увеличение энергии активации

А. уменьшает скорость химической реакции

увеличивает скорость химической реакции

способствует образованию активного комплекса

влияет на скорость химической реакции

изменяет скорость химической реакции

Объяснение: Потому что энергия активации — это избыточная энергия молекул, приводящая их к  химическому взаимодействию.Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость

 

Порядок химической реакции определяется

А. графическим методом по зависимости концентрации от времени

по уравнению Нернста

по значению константы скорости химической реакции

по значению изотонического коэффициента Вант-Гоффа

по уравнению Аррениуса

Объяснение: Графическая зависимость концентрации от времени позволяет определить порядок химической реакции.

 

6.Энергия активации — это

А. избыточная энергия молекул, которые приводящая их к химическому взаемодействию

энергия молекул, которые вступили в химическое взаемодействие

энергия молекул, которые находятся в определенном количестве вещества

энергия молекул, которые вступили в химической взаимодействия после реакции

избыточная энергия системы

Объяснение: По определению энергия активации — это избыточная энергия молекул, приводящая их к  химическому взаимодействию.Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость

 

Порядок химической реакции для данного вещества может быть определен

А. как число, равное показателю степени, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число, равное показателю натурального логарифма, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число молекул вещества, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число, равное показателю степени, в котором количество этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число молекул веществ, которые образуются в соответствии с уравнением химической реакции

Объяснение: Согласно закону действующих масс порядок химической реакции для данного вещества может быть определен как число, равное показателю степени, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции

 

8.Какая из приведенных реакций относится к реакциям псевдопервого порядка?

А. гидролиза  сахарозы

Этирификации

Омыления

Нейтрализации

горения

Объяснение: Реакция гидролиза сахарозы относится к реакциям псевдопервого порядка, так как все реакции гидролиза протекают в избытке воды.

 

Ферменты широко используются в фармации как лекарственные препараты. Какое основное отличие ферментов от небиологических катализаторов?

А. высокая специфичность действия и селективность

высокая универсальность

имела универсальность

высокая дисперсность

высокая гомогенность

Объяснение: Ферменты — это биокатализаторы специфической селективного действия.

 

10.Ферменты (биологические катализаторы) применяют как фармацевтические препараты. Какой механизм действия ферментов в биохимических реакциях?

А. снижают энергию активации реакции

повышают энергию активации

ингибируют процесс реакции

изменяют константу скорости реакции

меняют порядок реакции

Объяснение: Потому что действие катализатора сводится к снижению энергии активации.

 

11.Кинетические методы используются для определения стабильности лекарственных препаратов. Определите порядок реакции, если константа скорости ее имеет размерность с^-1

А. Первый

нулевой

Дробный

второй

третий

Объяснение: Потому что размерность константы скорости первого порядка с^-1

 

12.Фармацевтический синтез требует изучения кинетики сложных реакций. Если продукт первой стадии является исходным веществом второй стадии, то такая реакция называется

А. Последовательная

Оборотная

сопряженных

второго порядка

Параллельная

Объяснение: Если продукт первой стадии является исходным веществом второй стадии, то такая реакция называется последовательной

 

13.Какие данные необходимо использовать, для расчета энергии активации реакции

синтеза лекарственного препарата?

А. константы скорости реакции при двух температурах

тепловой эфект реакции

изменение энергии Гиббса системы

внутреннюю энергию системы

порядок реакции

Объяснение: Потому что в формуле для расчета энергии активации входит константа скорости реакции.

 

14.Катализаторами биохимических процессов являются белки. К какому типу гомогенного

катализа относят процессы с их участием?

А. ферментативный

кислотно-основной

окислительно-восстановительный

координационный

гомогенный газофазный

Объяснение: Потому что такими белками являются ферменты

 

15.Определите порядок реакции, если экспериментальное исследование химической реакции указывает на линейную зависимость величины, обратной квадрату концентрации реагентов, от времени:

А. третьего порядка;

нулевого порядка;

второго порядка;

первого порядка;

невозможно определить.

Объяснение: Потому, что для реакций третьего порядка величина, обратная квадрату концентрации реагентов, от времени имеет линейную зависимость

 

16.Условия экспериментального определения сроков годности лекарственных средств ускоренным методом отличаются от стандартных:

А. повышенной температурой;

повышенным давлением;

пониженной температуры ;

пониженным давлением;

ничего из перечисленного.

Объяснение: Потому, что с повышением температуры увеличивается скорость химической реакции

 

17.Скорость образования йодоводорода в газовой фазе при высокой температуре соответственно реакции H₂ + I₂= 2НІ прямо пропорциональна концентрации водорода и йода, по молекулярности и порядку является реакцией:

А. бимолекулярной, второго порядка;

мономолекулярной, нулевого порядка;

мономолекулярной, первого порядка;

бимолекулярной, первого порядка;

дробного порядка.

Объяснение: Бимолекулярной, потому, что в реакции участвуют две молекулы и второго порядка, потому что скорость прямо пропорциональна концентрации водорода и йода

 

18.Определить порядок простой  реакции вида 2А + В=3C.

А. реакция 3 порядка;

реакция 1 порядка;

реакция 2 порядка;

реакция 0 порядка;

порядок определить не возможно.

Объяснение: Реакция 3 порядка, потому, что сумма стехиометрических коэффициентов равна 3.

 

Почему с повышением температуры скорость реакции увеличивается?

А. увеличивается доля молекул, имеющих энергию равную,  или большую, чем энергия активации;

уменьшается энергия активации;

увеличивается энергия активации;

увеличивается доля молекул, которые имеют энергию, меньшую, чем энергия активации;

энергия активации не изменяется.

Объяснение: Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений

 

Во сколько раз увеличится скорость элементарной реакции 2А + В = 2С, если концентрация реагентов увеличивается вдвое?

А. в 8 раз;

в 4 раза;

в 2 раза;

в 6 раз;

в 16 раз.

Объяснение: v₁=k*C_A²*C_B; v₂= k*(2*C_A)²*2*C_B = 8* k*C_A²*C_B —

в 8 раз

 

21.Скорость химической реакции увеличивается в 27 раз при повышении температуры на 30⁰. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

А. 3;

2;

6;

9;

4.

Объяснение: v₂/v₁=γ^Δt/10

v₂/v₁= γ^30/10=27 →  γ=3 

 

22.Кинетические методы широко используют для определения стабильности лекарственных форм. Период полупревращения какой реакции выражает уравнение t_1/2=ln2/К:

А. первого порядка;

второго порядка;

третьего порядка;

нулевого порядка;

дробного порядка.

Объяснение:Потому, что период полупревращения реакции первого порядка выражает уравнение t1/2 = ln2 /К

 

23.Правило Вант-Гоффа применяют при определении срока годности лекарств. В каких пределах находится температурный коэффициент скорости большинства химических реакций?

А. 2 –  4;

2 – 3;

1 – 3;

3 – 4;

1 – 5.

Объяснение: Потому, что температурный коэффициент скорости большинства химических реакций лежит в пределах 2-4

 

24.В каком случае совпадают порядок и молекулярность химических реакций:

А. только для простых одностадийных реакций

совпадают всегда;

не совпадают никогда;

только для сложных многостадийных реакций;

для ферментативных реакций.

Объяснение: Потому, что только для простых одностадийных реакций совпадают порядок и молекулярность химических реакций

 

25.Период полупревращения некоторой реакции А→В обратно пропорционально зависит от начальной концентрации  вещества А. Какого порядка данная реакция?

А. второго;

первого;

третьего;

нулевого;

дробного.

Объяснение: Потому, что для реакций второго порядка период полупревращения обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества

 

26.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 4. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°C?

А. в 64 раза;

в 32 раза;

в 128 раз;

в 16 раз;

в 8 раз.

Объяснение:  v₂/v₁=γ^Δt/10=4^30/10 = 64  В 64 раза

 

27.Размерность константы скорости реакции, какого порядка не зависит от способа выражения концентрации?

А. первого;

второго;

третьего;

нулевого;

дробного.

Объяснение:  размерность константы скорости реакции, первого порядка не зависит от способа выражения концентрации, т.к. измеряется в «сек^-1»

 

28.Химическая кинетика, имеющая большое значение для фармации, исследует скорость реакций и механизм их протекания. Для математического описания скорости реакции используется понятие “порядок реакции”. Какой порядок имеет реакция гидролиза сахарозы?

А. псевдопервый;

нулевой;

второй;

третий;

дробный.

Объяснение: Псевдопервый порядок, потому, что реакция гидролиза сахарозы протекает в избытке воды

 

29.Исследование зависимости скорости реакций от разных факторов позволяет интенсифицировать технологические процессы фармацевтических производств, определять сроки годности лекарственных препаратов и т.д. Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?

А. концентрация реагирующих веществ;

температура;

природа реагирующих веществ;

природа растворителя;

степень дисперсности твердого вещества.

Объяснение: Потому, что по закону действующих масс скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, а коэффициентом пропорцианальности служит константа скорости;

                                                                  

30.В методе определения срока годности лекарственного препарата допускают, что реакция разложения лекарственного вещества является реакцией

А. первого порядка;

второго порядка;

нулевого порядка;

третьего порядка;

дробного порядка.

Объяснение: Потому, что реакции разложения является мономолекулярной, а если допустить, что она является простой одностадийной реакцией, то  порядок и молекулярность совпадают

 

31.Метод «ускоренного старения лекарств», который применяется для изучения сроков годности лекарственных препаратов, основан на:

А. правиле Вант-Гоффа;

правиле Паннета-Фаянса;

постулате Планка;

законе Оствальда;

законе Рауля.

Объяснение: Потому, что по правилу Вант-Гоффа повышение температуры позволяет увеличить скорость разложения препарата в 10 раз и более по сравнению с ее значением при комнатной температуре и можно рассчитать эту скорость исходя из экспериментально полученной скорости.

 

32.Что называется молекулярностью реакции?

А. число частиц, которые принимают участие в элементарном акте химической реакции;

сумма стехиометрических коэффициентов участников реакции;

число частиц, которые вступают в данную химическую реакцию;

порядок реакции;

количество молекул продуктов реакции.

Объяснение: Потому, что молекулярность реакции — это число частиц, которые принимают участие в элементарном акте химической реакции;

  

33.Укажите порядок и молекулярность реакции гидролиза сахарозы

С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂О = С₆Н₁₂О₆ (фруктоза) + С₆Н₁₂О₆ (глюкоза)):

А. бимолекулярная, псевдопервого порядка;

мономолекулярная, первого порядка;

бимолекулярная, второго порядка;

мономолекулярная, второго порядка;

бимолекулярная, третьего порядка.

Объяснение: Бимолекулярная, псевдопервого порядка, потому, что все реакции гидролиза протекают в избытке воды

 

34.Для точного вычисления константы скорости реакции по величине энергии активации применяется стерический фактор, учитывающий:

А. Взаимную ориентацию реагирующих молекул

Химические свойства взаимодействующих соединений

Концентрацию реагирующих веществ

Температуру реакционной смеси

Строение молекул взаимодействующих соединений

Объяснение: Потому что с учетом стерического фактора выражение для константы скорости имеет вид: стерический фактор г. получил следующие физические толкования. Для протекания реакции недостаточно, чтобы в момент контакта молекулы имели только необходимый запас энергии. Важно также и то, как молекулы ориентированы в пространстве в момент столкновения.

 

По какой величине сравнивают скорости химических реакций:

А. По величине константы скорости химической реакции;

По величине скорости химической реакции;

По времени окончания реакции;

за изменением концентрации реагирующих веществ;

По изменению концентрации продуктов реакции.

Объяснение: Потому, что при концентрации реагирующих веществ, равной 1 моль/л., Скорость химической реакции равна константе скорости.

 

Укажите уравнение, которое характеризует период полупревращения реакции I порядка:

А. t_1/2=ln2/K

B. t_1/2=3/2KC₀

C. t_1/2=1/(KC₀)

t_1/2=C₀/(2KT)

t_1/2=C/v

Объяснение: t_1/2 = ln2/К, потому, что для реакции I порядка период полупревращения реакции не зависит от начальной концентрации.

 

Зависимость константы скорости разложения биологически активных веществ от температуры определяется уравнением …

А. Аррениуса

Нернста

Менделеева-Клапейрона

Ленгмюра

Фрейндлиха

Объяснение: Потому что Аррениус вывел уравнение, устанавливающее связь между константой скорости реакции, энергией активации и температурой:

 

 

Если один из реагентов, участвующих в бимолекулярный реакции, взятый в большом избытке, то порядок реакции будет:

псевдопервый

определяться по веществу, взятому в избытке;

равняться молекулярности

будет больше молекулярность

третий

Объяснение: При постоянстве концентраций одного из реагирующих веществ (в случае большого избытка) скорость реакции прямо пропорцианальна концентрации другого вещества, т.е. порядок примет значение 1.

 

Скорость химической реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ. Каков порядок данной реакции?

А. Нулевой

Первый

Второй

третий

Дробный

Объяснение: Потому что когда скорость химической реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ, такие реакции называются реакциями нулевого порядка

 

Какие единицы измерения энергии активации?

Дж/моль

Дж

Дж/м²

Дж/К

ккал

Объяснение:Энергия активации это избыток энергии по сравнению со средней энергией реагирующих веществ, необходимый для того, чтобы соударения приводили к реакции и соотносится этот избыток энергии к количеству вещества, т.е. Дж/моль

 

С каким значением энергии активации химическая реакция при прочих равных условиях происходит медленнее:

100 кДж/моль

30 кДж/моль

90 кДж/моль

40 кДж/моль

50 кДж/моль

Объяснение:Чем выше активационный барьер, тем медленнее реакция

По какой величине сравнивают скорости химических реакций одинаковых порядков?

Константа скорости химической реакции

Время окончания реакции

Скорость химической реакции

Изменение концентрации реагирующих веществ

Изменение концентрации продуктов реакции

Объяснение:Константа скорости равна скорости реагирующих веществ, при их  концентрациях 1 моль/л

 

Кинетика химических реакций имеет большое значение для фармации. Точную зависимость константы скорости от температуры дает уравнение

Аррениуса

Вант-Гоффа

Кирхгофа

Нернста

Штаудингера

Объяснение: : Потому что Аррениус вывел уравнение, устанавливающее связь между константой скорости реакции, энергией активации и температурой:

 

Большинство химических и фармацевтических производств использует каталитические процессы. Как называют катализ, при котором катализатор и реагенты образуют одну фазу

Гомогенный

Гетерогенный

Ферментативный

Общий кислотно-основный

Специфических кислотно-основный

Объяснение:Если все компоненты системы находятся в одной фазе, то система гомогенна

 

Величина периода полураспада для любой реакции первого порядка:

не зависит от исходной концентрации реагента

Прямо пропорциональна исходной концентрации реагента

равна половине величины константы скорости реакции

Одинакова для всех реакции первого порядка

В два раза превышает величину константы скорости реакции

Объяснение: t_1/2 = ln2/К

 

Среди приведенных утверждений относительно свойств катализаторов химических реакций выберите одно, что является неверным:

Катализатор расходуется в процессе химической реакции

Качественный и количественный состав катализатора остается неизменным после окончания реакции

катализаторов смещает равновесие в обратимых реакциях

Катализаторы могут проявлять высокую специфичность в отношении типа реакции

Катализатор снижает энергию активации реакции

Объяснение:Катализатор не расходуется в результате химической реакции

 

В выражении v = k [Cl₂]³ символом k обозначают:

Константу скорости химической реакции.

Температурный коэффициент скорости реакции.

Константу равновесия

Постоянную Больцмана

Концентрацию

Объяснение:согласно закону действующих масс скорость реакции прямо пропорцианальна концентрациям реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, коэффициент пропрорцианальнальности это константа скорости

 

В чем заключается суть катализа?

в снижении энергетического барьера реакции

в смещение химического равновесия

в повышенные энергии активации

в увеличение количества выхода продукта

в изменении стехиометрических коэффициентов в реакции

Объяснение:Катализатор снажает энергию активации (активационный барьер)

Константа скорости химической реакции численно равна скорости реакции при условии, что молярные концентрации:

А. Реагентов равны единице

B. Реагентов отличаются на единицу

С. Продуктов одинаковые

D. Реагентов равны нулю

E. Продуктов отличаются на единицу

Объяснение:Если молярные концентрации реагентов равны 1, константа скорости равна скорости химической реакции

 

По величинам константы скорости можно делать выводы относительно протекания синтеза тех или иных лекарственных препаратов. От какого из факторов зависит константа скорости реакции?

А. Температура

B. Объем

С. Время реакции

D. Концентрация

E. Давление

Объяснение:Зависимость константы скорости химической реакции описывает уравнение Аррениуса