Как изменится потенциал цинкового электрода при уменьшении концентрации ионов цинка в 100 раз?

Уменьшится на 60 мВ

Уменьшится на 40 мВ

Увеличится на 120 мВ

Уменьшится на 120 мВ

Увеличится на 30 мВ

Объяснение: В соответствии с уравнением Нернста: E = E⁰+ 0,059/2*lg([Zn²⁺]/100)= E⁰+ (0,059/2)*(-2)*lg([Zn²⁺]= E⁰-0,059*lg[Zn²⁺], т.е.   при уменьшении концентрации ионов цинка в 100 раз потенциал цинкового электрода уменьшится на 59 мВ (~60 мВ).

 

Концентрацию натрия бромида определяют методом потенциометрического титрования. Титрант — стандартный раствор нитрата серебра. Выбрать индикаторный электрод

серебряный

Водородный

Платиновый

хлорсеребряный

хингидронный

Объяснение: Потому что серебряный электрод (Ag, AgNO₃ раствор) чувствителен к концентрации титранта – нитрата серебра, которая меняется в процессе титрования.

 

Степень электролитической диссоциации определяется

отношением диссоциированных молекул к общему числу молекул

произведением диссоциированных молекул и недиссоциированных

отношением недиссоциированных молекул в диссоциированных

отношением концентрации раствора к общему количеству диссоциированных молекул

отношением недиссоциированных молекул к общему числу ионов

Объяснение: Потому что степенью диссоциации называют отношением диссоциированных молекул к общему числу молекул.

 

В потенциометрическом кислотно-основном титровании используют индикаторный электрод

Стеклянный

хлорсеребряный

Серебряный

каломельных

Водородный

Объяснение: Потому что потенциал стеклянного электрода зависит от активности ионов водорода, она меняется в процессе кислотно-основного титрования

 

Степень активной кислотности среды (рН) — это

отрицательный десятичный логарифм концентрации водород-ионов

натуральный логарифм концентрации водород-ионов

общая кислотность раствора

сумма общей и активной кислотности среды

водородный показатель амфотерного электролита

Объяснение: Зеренсен назвал десятичный логарифм концентрации водород (+1)-ионов активной кислотностью- pH.

 

Эквивалентная электропроводность имеет наибольшее значение, если

это предельно разбавленный раствор

концентрация раствора максимальная

это идеальный раствор

скорость катионов и анионов равна

это неидеальный раствор

Объяснение: Согласно закону Кольрауша эквивалентная электропроводность имеет наибольшее значение, если это предельно разбавленный раствор

 

Стеклянному электроду с водородной функцией соответствует схема

A.Н⁺/стеклянная мембрана/HCl/AgCl, Ag

стеклянная мембрана /H+/HCl/AgCl

C.HCl/ стеклянная мембрана /H+/Ag, AgCl

D.Ag/ стеклянная мембрана /AgCl/KCl/HCl

E.Н⁺/ стеклянная мембрана /HCl/AgCl/KCl

Объяснение: В кислой среде стеклянный электрод – это мембранный электрод, потенциал, которого зависит от активности ионов водорода. Внутри электрода серебряная нить погружена в раствор НСl с частицами AgCl. Поэтому стеклянному электроду с водородной функцией соответствует схема Н⁺/ стеклянная мембрана / HCl / AgCl, Ag

 

Значение рН в точке эквивалентности в методе потенциометрического титрования (когда вся кислота оттитрованы щелочью) равна

A.рН = 7

B.рН < 7

C.рН = 12

D.рН > 7

E.рН = 4

Объяснение: Когда вся кислота оттитрована щелочью, кислотность среды станет нейтральной, то есть рН = 7

 

Из перечисленных электродов потенциал не зависит от рН у

каломельного

водородного

стеклянного

хингидронного

платинового

Объяснение: электрохимическая реакция, которая протекает на каломельном электроде не зависит от pH

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (і) показывает

во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет диссоциации электролита

во сколько раз изменяется концентрация ионов в растворе

во сколько раз уменьшается концентрация ионов за счет диссоциации электролита

во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет диссоциации неэлектролита

во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет растворения электролита

Объяснение: Согласно уравнению Вант-Гоффа изотонический коэффициент Вант-Гоффа (і) показывает во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет диссоциации электролита

 

Диффузный потенциал возникает на границе

двух растворов

мембран клеток

металла и мембраны клетки

двух металлов

металла и раствора электролита

Объяснение: Диффузным потенциалом называют потенциал, который возникает на границе раствор-раствор

 

Удельная электропроводность растворов электролитов при увеличении температуры

растет

не меняется

достигает предельного значения

уменьшается

достигает минимального значения

Объяснение: Потому, что увеличение температуры ускоряет скорость молекул и ионов

 

Для количественного определения калий гидроксида выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в нем определяют по резкой сменой

ЭДС

сопротивления

диффузного тока

напряжения

силы тока

Объяснение: Определяют по изменению ЭДС, потому, что в потенциометрическом титровании эквивалентный объем находят по скачку потенциала

 

Водородный электрод относят к электродам

первого рода

окислительно-восстановительных

ионоселективных

второго рода

электродов сравнения

Объяснение: Потому что электроды первого рода зависят от концентрации одного типа ионов — катионов или анионов, в данном случае от концентрации ионов водорода

 

Стеклянный электрод широко используется для измерения рН в биологических средах и жидких лекарственных формах и тому подобное. Укажите, к какому типу относится стеклянный электрод:

ионоселективный электрод

электрод первого рода

редокс-электрод

электрод второго рода

газовый электрод

Объяснение: Стеклянный электрод относится к ионселективным электродам, стекло избирательно обменивается с ионами водорода

 

Какой из перечисленных физико-химических методов применяют для определения рН инъекционных растворов?

потенциометрию

кондуктометрию

амперометрию

полярографией

Электролиз

Объяснение: для определения рН инъекционных растворов применяют потенциометрию, как наиболее доступный, точный, объективный и экспрессный метод

 

Как изменится потенциал водородного электрода при 298,15 К, если 1М

раствор НСl, в який погружен электрод, разбавьте в 100 раз?

уменьшится на 0,118 В;

не изменится;

уменьшится на 0,413 В;

увеличится на 0,206 В;

увеличится на 0,413 В.

Объяснение: Уменьшится на 0,118 В, что вытекает из расчета потенциала согласно уравнению Нернста E = E⁰+ Cl2)*lg[H⁺]= -0,118*lg[H⁺], т.е. уменьшится на 118 мВ .

 

Какой из существующих методов определения рН, как наиболее точный и универсальный, включен в Государственную фармакопею?

A.потенциометрический;

B.полярографический;

C.кондуктометрический;

D.кулонометрический;

E.гравиметрический.

Объяснение: Потенциометрический метод определения рН включен в Государственную фармакопею как наиболее точный и универсальный.

 

Как изменится потенциал водородного электрода при 298,15 К, если 1М раствор НСl полностью нейтрализовать?

уменьшится на 0,413 В;

увеличится на 0,413 В;

C.не изменится;

D.увеличится на 0,118 В;

уменьшится на 0,118 В.

Объяснение: что вытекает из расчета потенциала согласно уравнению Нернста:для 1 М потенциал будет равен 0, а для нейтрального  E = E⁰+ 0,059/1*lg[H⁺]= E⁰+0,059*lg(10^-7)= 0+0,059*(-7)= —0,413  , т.е. уменьшится на 0,413 В.

 

К какому типу электродов относится каломельный электрод?

A.*второго рода;

B.первого рода;

C.газовый;

D.окислительно-восстановительный;

E.ионселективный.

Объяснение: Каломельный электрод состоит из металлической ртути с практически нерастворимой солью ртути  (Hg₂Cl₂), погруженной в раствор KCl и относится к электродам 2 рода, потому, что электрод 2-го рода — электрод, состоящий из металла, с нерастворимой солью, погруженного в раствор его растворимой соли, который содержит общий анион с нерастворимой солью

 

Какие электроды можно отнести к ионоселективним?

A.*все перечисленные;

B.стеклянные;

C.ионообменные;

D.с твердыми ионитными мембранами;

E.на основе жидкой ионитной мембраны.

Объяснение: Потому что все электроды способны избирательно обмениваться  с раствором определенными видами ионов.

 

Какие методы основаны на функциональной зависимости между активностью исследуемого компонента и величиной электродного потенциала:

A.потенциометрия;

B.кондуктометрия;

C.атомно-абсорбционная спектроскопия;

D.амперометрия;

E.электрофорез.

Объяснение: Потому, что потенциометрия основана на уравнении Нернста, связывающего активность исследуемого компонента и величину электродного потенциала.

 

рН среды инструментальным методом можно измерить, используя прибор:

A.иономер

B.полярограф;

C.хроматограф;

D.кондуктометр;

E.поляриметр.

Объяснение: Потому, что иономер с соответствующим набором электродов позволяет измерять концентрации ионов, в том числе ионов водорода.

 

Пластинка меди опущена в 0,1М раствор сульфата меди. Какой потенциал возникнет на границе 2-х фаз?

A.электродный;

B.диффузионный;

C.контактный;

D.мембранный;

E.электрокинетический.

Объяснение: Потому, что электродный потенциал возникает на границе металла и раствора его соли.

 

Рассчитать рН раствора, в котором [H⁺] = 1,0* 10^–8 моль /л:

A.8;

B.6;

C.14;

D.1;

E.4.

Объяснение: Потому, что рН — это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов

 

Для характеристики, каких растворов используют изотонический коэффициент?

A.электролитов;

B.неэлектролитов;

C.высокомолекулярнных веществ

D.коллоидных ПАВ;

E.коллоидных.

Объяснение: Потому, что изотонический коэффициент учитывает степень диссоциации электролитов и число частиц в единице объема

 

Хлорсеребряный электрод широко используется как электрод сравнения при потенциометрическом анализе растворов лекарственных веществ. Его строение соответствует схеме:

A.Ag|AgCl,KCl

B.Ag|Cl₂

(-)Ag⁰|Ag⁰(+)

D.Ag|AgCl|HCl|скло|H⁺

E.Ag|KCl

Объяснение: Ag | AgCl, KCl Потому, что он представляет собой вытянутую стеклянный сосуд с щелевым отверстием снизу для контакта с окружающим электролитическим средой. В середине этой сосуд имеем серебряный проводник (Ag), покрытый нерастворимым хлоридом серебра (AgCl), а электролитическим средой является насыщенный раствор хлорида калия (KCl) и электродный процесс имеет вид: AgCl ⁺ е = Ag^{0 +} Cl^—

 

Степень влияния посторонних ионов потенциал ионоселективного электрода, определяется величиной:

коэффициента селективности

коэффициента диффузии

коэффициента активности

коэффициента электропроводности

Осмотического коэффициента

Объяснение: Потому, что при постоянном равновесии обменного потенциала определяющего процесса константа обмена для стеклянного электрода определяется величиной коэффициента селективности.

 

Как меняется молярная электрическая проводимость раствора некоторого электролита при его разведении?

Быстро растет и достигает максимума

Медленно растет

Не изменяется

Быстро снижается

Медленно снижается

Объяснение: Потому, что рост молярной электропроводности с уменьшением концентрации возможен на основе теории Аррениуса, по которой с увеличением разведения степень десоциации электролита растет и предельно приближается к единице.

 

Потенциометрия — метод анализа, который широко применяют в фармацевтическом анализе. ЭДС какого гальванического элемента не зависит от величин стандартных потенциалов электродов?

концентрационного

Химического

С переносом

Без переноса

Обратимого

Объяснение: Концентрационного, потому, что потенциалы обоих электродов одинаковы. Электрод который погружен в менее концентрированный раствор будет катодом, а в более концентрированный — анодом.

 

Мостик Кольрауша предназначен для:

Измерения сопротивления

Измерения напряжения

Измерения электрической емкости

Измерения силы тока

Измерения потенциалов и электродвижущих сил

Объяснение: Поскольку сопротивление в электролитической ячейке компенсируется сопротивлением подобранным из магазина сопротивлений.

 

Кривая кондуктометрической титрования — это графическая зависимость:

электропроводности от объема титранта

Сопротивления раствора объема титранта

удельным сопротивления раствора объема титранта

ЭДС от объема титранта

Н раствора от объема титр анта

Объяснение: Поскольку она строится в координатах: электропроводность-объем.

 

Какую физико-химическую характеристику раствора нельзя определить методом кондуктометрии:

осмотическое давление

константа диссоциации

степень диссоциации

произведение растворимости

концентрация раствора

Объяснение: Потому, что при измерении меняется подвижность ионов, которая непосредственно влияет на диффузию и осмотическое давление.

 

Одним из современных методов измерения уровня рН биологических жидкостей является потенциометрический метод, гальваническая цепь которого состоит из индикаторного электрода (электрода определения) и электрода сравнения. Какой из перечисленных ниже электродов можно использовать в качестве электрода определения?

A.*Стибиевый

B.Хлорсеребряный

C.Каломельный

D.Платиновый

E.Cеребряный

Объяснение: Потому, что для измерения рН желудочной полости используют зонд с гальванической цепью: Sb, Sb₂O₃ H + KCl насыщ. Hg₂Cl₂, Hg, где стибиевий электрод является электродом определения, а каломельный — сравнение.

 

Укажите физико-химический метод анализа, основанный на измерении изменяющейся в результате химической реакции электропроводимости исследуемых растворов:

A.Кондуктометрия

B.Полярография

C.Амперометрия

D.Кулонометрия

E.Потенциометрия

Объяснение: Потому что метод определения точки эквивалентности при титровании базируется на изменении электропроводности и называеться кондуктометрия.

 

Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении:

E_ook > E_oвoc.

E_ook > 0

E_ook < E_oвoc.

E_ook < 0

E_ook = E_oвoc.

Объяснение: Потому что ЭДС (электродвижущая сила) процесса будет иметь положительное значение, а следовательно протекание реакции происходить в прямом направлении.

 

Для количественного определения гидроксида калия выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению:

A.Электродвижущей силы

B.Интенсивности флуоресценции

C.Напряжения

Силы тока

E.Диффузного тока

Объяснение: В потенциометрическом титровании измеряют изменение ЭДС. Оно эквивалентности резко изменяется при добавлении небольшого количества реагента.

 

При расчетах количеств вспомогательных веществ, необходимых для изотонирования жидких лекарственных форм, используют значения изотонических коэффициентов Вант-Гоффа і. Укажите чему будет равен коэффициент Вант-Гоффа для сульфата цинка, зная, что это вещество полностью диссоциировало в водном растворе:

A.і = 2

B.і = 0

C.і = 4

D.і = 3

і = 1

Объяснение: Потому что сульфат цинка является бинарный электролит, так что при диссоциации количество кинетических частиц в виде ионов удваивается: ZnSO₄ = Zn²⁺+ SO₄^2- , i = 1+1(2-1)=2

 

Зависимость величины электродного потенциала от различных факторов выражается уравнением:

Нернста

Гиббса

Вант-Гоффа

Аррениуса

Гесса

Объяснение: Потому что уравнение Нернста устанавливает зависимость потенциала электрода от температуры, давления, концентрации ионов.

 

К какому типу относится электрод, составленный по схеме Au^{3 +} | Au?

К электродам первого рода

К электродам второго рода

К электродам третьего рода

Окислительно-восстановительных электродов

Ион-селективных электродов

Объяснение: К электродам I рода, потому, что согласно схемы Au^{3 +}/ Au потенциал этого электрода зависит от концентрации ионов

Au³⁺, то есть он является обратимым к катионам Au³⁺ .

 

Для растворов с концентрацией 0,1 моль/л минимальное значение ионной силы соответствует раствору:

A.KCl

B.CaCl₂

[NH₄]2S

[CH₃COO]₂Pb

E.AlCl₃

Объяснение: Потому что ионная сила раствора определяется полупроизведением концентрации всех ионов на квадрат их заряда в растворе. KCl в растворе по сравнению с другими веществами Ca⁺²Cl₂, (NH₄)^-2S, (CH₃COO)₂Pb⁺² и Al⁺³Cl₃ будет иметь наименьшее значение ионной силы.

 

Потенциал которого из перечисленных окислительно-восстановительных электродов зависит от рН среды:

A.Pt|Mn²⁺, MnO₄^—

B.Pt|Ce³⁺, Ce⁴⁺

C.Pt|CO²⁺, CO^3-

D.Pt|MnO4^2-, MnO₄^—

E.Pt|Fe²⁺, Fe³⁺

Объяснение: Потому что только одна из приведенных окислительно-восстановительная реакция проходит при участии ионов Н⁺, поэтому потенциал этого электрода зависит от рН среды (Mn²⁺ + 4H₂O — 5e  = MnO₄^— + 8H ⁺)

 

К какому типу электродов относится хлорсеребряный электрод:

A.Другого роду

B.Першого роду

C.Газових

D.Окисно-відновних

E.Іон-селективних

Объяснение: Потому что электроды второго рода это электроды, состоящие из металла, покрытого его труднорастворимым соединением и погруженное в раствор хорошо растворимого соединения с тем же анионом — Me / MeA, AН^—.

 

Какой тип титрования можно проводить с помощью гальванического элемента Ag | AgCl | HCl | стеклянная мембрана || исследуемый раствор ||KCl|AgCl|Ag?

кислотно-основное

осадительной

комплексонометрического

окислительно-восстановительное

амперометрическое

Объяснение: Потому что используется электрод сравнения — хлорсеребряный и ионcелективний электрод со стеклянной мембраной (стеклянный электрод), который используют в кислотно-основном титровании.

 

Выберите пару электродов для потенциометрического определения pH раствора.

Стеклянный-хлорсеребряный

Хингидронный-сурьмяной

Каломельный-хлорсеребряный

Стеклянный-сурьмяной

Хлорнокислортутний-хлорсеребряный

Объяснение:Для определения pH растворов в качестве ниндикаторного можно использовать стеклянный, который чувствителен к pH, а в качестве стандартного – хлорсеребряный

 

Электрохимические методы анализа широко используются в фармации. К какому типу относится электрод Cu²⁺|Cu

Электрод первого рода

Электрод второго рода

Ионселективный электрод

Редокс электрод

 

Объяснение: К электродам первого рода относятся электроды, состоящие из металлической пластинки, погруженной в раствор соли того же металла

 

Предельная молярная электрическая проводимость иона зависит от:

*Всех перечисленных факторов

температуры

Природы растворителя

Способности иона к сольватации

Абсолютной скорости движения иона

Объяснение: Предельная молярная , электрическая проводимость иона зависит от температуры, природы растворителя, сольватации иона, абсолютной скорости движения иона

 

Какой из приведенных электролитов имеет наибольшую электрическую проводимость?

соляной кислоты

Калий сульфат

Калий гидроксид

Калий хлорид

Ацетатная кислота

Объяснение: Соляная кислота при диссоциации образует катионы водорода, которые имеют наибольшую подвижность из-за своего малого размера

 

Наибольшее значение эквивалентная электропроводность имеет, если:

Это предельно разбавленный раствор

Концентрация раствора максимальна;

Это идеальный раствор

Скорость катиона равна скорости аниона;

Это неидеальный раствор.

Объяснение: Эквивалентная электропроводность при разбавлении увеличивается и достигает предельного значения

 

Для количественного определения железа (II) сульфата методом потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют:

А. Платиновый

Стеклянный

С. Сурьмяной

Хингидронный

Хлорсеребряный

Объяснение:Потенциал платинового электрода зависит от активности окисленной и восстановленной форм данной редокс-пары, в данном случае катионов железа (II) и (III)