1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

   1. Для устойчивости каких условий справедлив закон Гесса

2. P, V
3. P, m
4. P, H
5. P, T
6. P, U

Объяснение: Закон Гесса справедливый при  постоянстве давления и объёма.

2. Для реакции сгорания этина даны теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции. Какое следствие из закона Гесса применяют для расчета теплового эффекта реакции
3. Второй
4. Первый
5. ни один из них
6. Третий
7. Пятый

Объяснение: Потому что второе следствие из закона Гесса сформулировано следующим образом: Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования  продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрическиекоэффициенты.

3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делят на
4. изолированные, открытые, закрытые
5. одно-, двух-, трехкомпонентные
6. гомогенные и гетерогенные
7. равновесные и неравновесные
8. екзогенные и эндогенные

Объяснение: Свойства систем характеризует их взаимодействие с окружающей средой. И в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы разделяют на изолированные, открытые и закрытые.

4. Энтальпия:
5. зависит только от начальных и конечных параметров
6. есть мерой хаотичности системы
7. зависит от способа протекания процесса
8. не является функцией состояния системы
9. определяет возможность протекания процессов

Объяснение: Энтальпия – это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту, который зависит от начальных и конечных параметров.

5. Стандартные условия — это
6. 101,3 кПа, 298 К
7. 101,3 кПа, 273 К
8. 100 кПа, 298 К
9. 100 кПа, 273 К
10. 105,3 кПа, 298 К

Объяснение: Стандартными условиями принято считать 101,3 кПа, 298 К.

6. Понятие «энтропия» в термодинамику ввел
7. Клаузиус
8. Аррениус
9. Гесс
10. Вант-Гофф
11. Оствальд

Объяснение: Энтропия это понятие, впервые введённое в термодинамике Клаузиусом для определения меры необратимого рассеяния энергии.

7. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный — отрицательный. Какое направление и условия процесса
8. реакция не протекает вообще
9. реакция протекает при высокой температуре
10. реакция протекает при любых условиях
11. реакция протекает при низкой температуре
12. реакция не протекает при высокой температуре

Объяснение: Для протекания реакции необходимо чтоб энтальпия была отрицательной, а энтропия положительной.

8. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной основности
9. постоянный
10. зависит от их основности
11. определяется окислительной способностью
12. определяется природой кислоты
13. определяется валентностью кислотного остатка

Объяснение: Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот разной основности постоянный, потому что он равен тепловому эффекту образования воды.

9. Живые организмы — это
10. системы, которые обмениваются энергией и веществом с окружающей средой
11. закрытые системы
12. системы, отделены от окружающей среды
13. изольованные термодинамические системы
14. системы, не обмениваются веществом с окружающей средой

Объяснение: В живых организмах проходит обмен энергией и веществом с окружающей средой

 

10. Среди приведенных коэффициент активности и активность не определяют методом
11. Калориметрическим
12. Осмометрическим
13. Ебулиоскопическим
14. Потенциометрическим
15. Криоскопическим

Объяснение: Потому что калориметрический метод используют для определения теплоты процесса.

11. Для изолированной системы при обратимом процессе энтропия
12. dS = 0
13. dS> 0
14. dS = 1
15. dS <0
16. 0 <dS <1

Объяснение: При обратимых процессах значение энтропии изолированной системы не должно меняться, так как только в этом случае процесс может идти в прямом и обратном направлениях.

12. Повышение давления для реакций с газами
13. влияет на смещение равновесия в сторону уменьшения объема
14. влияет на смещение равновесия при высоких температурах
15. не влияет на ход химической реакции
16. влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема
17. влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема при высоких температурах

Объяснение: Повышение давления смещает равновесие по принципу Ле-Шателье в сторону уменьшения объём газа

13. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряде HCl, HNO₃, H₂SO₄ будет
14. постоянным
15. увеличиваться
16. уменьшаться
17. зависит от реакционной способности кислоты

Объяснение: Потому что тепловой эффект реакции  нейтрализации кислот равен тепловому эффекту образования воды и является постоянным

14. Термодинамика базируется на
15. трёх основных законах
16. пяти основных законах
17. двух основных законах
18. разных законах и уравнениях физики
19. четырёх основных законах

Объяснение: Основы термодинамики выложены в трёх законах

15. Гомогенная система состоит из
16. компонентов, которые находятся в одной фазе
17. одноридных фаз
18. одноридных компонентов
19. одноридных компонентов в разных фазах
20. одноридных компонентов в однородных фазах

Объяснение: Согласно определению гомогенная система состоит из компонентов, которые находятся в одной фазе.

16. энтальпийный фактор отрицательный, а энтропийный — положительный. Какое направление и условия процесса
17. реакция протекает при любых условиях
18. реакция протекает при высокой температуре
19. реакция НЕ протекает вообще
20. реакция протекает при низкой температуре
21. реакция НЕ протекает при низкой температуре

Объяснение: Потому что для прохождения реакции необходимо, чтоб энтальпия уменьшалась, а энтропия увеличивалась.

17. Кинетика термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре.
    К какому типу относится этот процесс?
18. изохорный
19. изобарный
20. изотермический
21. равновесный
22. циклический

Объяснение: Потому что при изохорном процессе объём остаётся постоянным.

18. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с образованием йода. Какая из Термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?
19. энергия Гельмгольца F
20. энтропия S
21. энтальпия Н
22. энергия Гиббса G
23. внутренняя энергия U

Объяснение: Потому сто энергия Гельмгольца F это изохорно-изотермический потенциал

19. Термический анализ — это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:
20. температуры кристаллизации бинарных систем от их состава
21. температуры кипения компонентов системы
22. температуры кристаллизации компонентов системы
23. температуры кипения смесей систем от их состава
24. температуры кипения азеотропных смесей

Объяснение: Потому что разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость температуры кристаллизации бинарных систем от  их состава называют термическим анализом.

20. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры, которого из процессов ускоряет его?
21. эндотермического;
22. экзотермического;
23. адиабатического;
24. изохорного;
25. изобарного.

Объяснение: по принципу Ле-Шателье.

21. Первый закон термодинамики позволяет:
22. оценить энергетические характеристики процесса;
23. Определить возможность протекания процесса;
24. Определить направления процесса;
25. Определить изменение процесса;
26. Рассчитать равновесное состояние системы.

Объяснение: Потому что первый закон термодинамики рассматривает взаимные превращения различных видов энергии

22. Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то:
23. Уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой;
24. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается системой;
25. Количество теплоты не изменяется, а работа совершается над системой
26. Количество теплоты не изменяется, а работа совершается системой;
27. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается над системой.

Объяснение: Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой. Потому, что тепло расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы(первый закон термодинамики).

23. Параметром состояния не является:
24. энтальпия;
25. температура;
26. давление;
27. концентрация;
28. объем.

Объяснение: Потому, что энтальпия – это функция состояния.

24. К интенсивным свойствам не относится:
25. внутренняя энергия;
26. температура;
27. давление;
28. концентрация;
29. объем.

Объяснение: Потому, что внутренняя энергия зависит от массы системы
25. Термохимическое уравнение — это уравнение, в котором указаны:

1. тепловые эффекты и агрегатные состояния всех веществ;
2. тепловые эффекты;
3. тепловые эффекты и агрегатные состояния исходных веществ;
4. тепловые эффекты, агрегатные состояния и аллотропные модификации участников реакции;
5. тепловые эффекты и агрегатные состояния продуктов реакции.

Объяснение: Потому, что термохимические уравнения реакций — это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.

 

26. Теплота гидратообразования — это теплота, которая:
27. выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды образовывая устойчивый кристаллогидрат;
28. выделяется или поглощается при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата;
29. поглощается при присоединении к 1 г твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата;
30. выделяется при присоединении к 1г твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрата;
31. выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрата.

Объяснение: Потому, что теплота гидратообразования — это теплота, которая выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата.

27. Первый закон термодинамики — это:
28. частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу;
29. закон сохранения вещества;
30. закон сохранения вещества и энергии;
31. закон сохранения энергии;
32. частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее из одного вида в другой.

Объяснение: Потому, что первый закон термодинамики — это частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу;

28. Теплота — это:
29. энергия движения микрочастиц системы.
30. количественная мера перехода различных видов энергии;
31. энергия, заключенная в системе;
32. мера внутренней энергии системы;
33. сумма различных видов энергии;

Объяснение: Потому, что теплота это кинетическая часть внутренней энергии вещества, определяемая интенсивным хаотическим движением молекул и атомов, из которых это вещество состоит.;

29. За счет, какого свойства воды происходит охлаждение организма человека и животных?
30. большой энтальпии испарения;
31. особого типа химической связи в молекуле;
    молекулы воды находятся в ассоциируемом состоянии;
32. полярности ковалентной связи в молекуле;
33. высокой теплоемкости.

Объяснение: Потому, что вода имеет большую энтальпию испарения и поэтому тело значительно охлаждается

30. Экспериментально было установлено, что при нейтрализации растворов сильных кислот сильными основаниями, независимо от их природы, наблюдается один и тот же тепловой эффект, Численное значение которого равно:
31. -55,9 кДж;
32. -1385кДж;
33. -660 кДж;
34. 0 кДж;
35. -68,5 кДж.

Объяснение: -55,9 кДж, потому, что процесс сводится к образованию воды

31. Растительные и животные организмы относятся к таким биологическим системам, Которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Как называются такие системы?
32. открытые, гетерогенные;
33. изолированные, гетерогенные;
34. закрытые, гомогенные;
35. закрытые, гетерогенные;
36. открытые, гомогенные

Объяснение: Потому, что открытые, гетерогенные системы обмениваются с окружающей средой веществом и энергией.

32. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:
33. изменению внутренней энергии;
34. изменению энтальпии процесса;
35. нулю;
36. изменению энтропии системы;
37. изменению свободной энергии Гиббса.

Объяснение: Для изохорного процесса тепловой эффект равен изменению внутренней энергии, потому, что работа равна нулю.

33. Состояние системы, которое не изменяется во времени, при неизменяющихся внешних факторах называется:
34. равновесным;
35. неравновесным;
36. изотермическим;
37. изобарным;
38. изохорным.

Объяснение: Потому, что  в равновесии состояние системы не изменяется во времени, при неизменяющихся внешних факторарах

34. Равновесным называется процесс, который:
35. протекает как в прямом, так и в обратном направлении;
36. не требует для осуществления затрат энергии из вне;
37. протекает бесконечно медленно через ряд состояний, бесконечно близких к равновесным;
38. любой термодинамически процесс, достигший состояния равновесия;
39. требует для осуществления затрат энергии из вне;

Объяснение: Потому, что равновесный — это процесс, который протекает как в прямом, так и в обратном направлении

35. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основывается на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется:
36. Начальным и конечным состояниями системы
37. Способом протекания реакции
38. Путем протекания реакции
39. Количеством промежуточных стадий
40. Продолжительностью процесса начальным и конечным состоянием системы.

Объяснение: Потому что тепловой эффект реакции расчитывается по значениям постоянных величин: стандартных теплот образования или стандартных теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. При этом не учитывается состояние промежуточных веществ в реакциях, которые проходят в несколько стадий.

 

36. Синтез лекарственного вещества происходит в изолированной системе. Что является критерием направления течения самопроизвольного процесса?
37. Энтропия
38. Енергия Гиббса
39. Енергия Гельмгольца
40. Внутренняя энергия
41. Ентальпия

Объяснение: Потому что самопроизвольно протекающие процессы в изолированной системе всегда идут с увеличением энтропии (S>0), т.е. они направленные в сторону от менее вероятного к более вероятному состоянию системы.

37. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов происходят в различных условиях. В каком процессе энтропия не меняется?
38. Адиабатическом
39. Изотермическом
40. Изохорном
41. Изобарном
42. Политропном

Объяснение: Изменения энтропии S системы в обратимом адиабатическом процессе вследствие передачи тепла через границы системы не происходит.

38. Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса:
39. Энергию Гиббса;
40. Энергию Гельмгольца;
41. Внутреннюю энергию;
42. Энтальпию;
43. Энтропию.

Объяснение: Потому что свободная энергия Гиббса называется изобарно-изотермическим потенциалом.

39. Указать, какими изменениями концентрации реагирующих веществ можно сместить равновесие реакции СО₂ (г) + С (гр) = 2СО (г) вправо:
40. Увеличить концентрацию СО₂ (г)
41. Увеличить концентрацию С (гр)
42. Уравнением Аррениуса;
43. Уменьшить концентрацию СО₂ (гр)
44. Уменьшить концентрацию С (гр)

Объяснение: По принципу Ле-Шателье  увеличить концентрацию СО₂ (г), в то время как концентрация твёрдого вещества С (гр) не учитывается в расчётах.

40. На сравнение значений стандартной энергии Гиббса образования определите, какая газообразное соединение термодинамически наиболее устойчива при стандартных условиях:
41. HBr (-53,22 кДж / моль)
42. Br₂ (+3,14 кДж / моль)
43. C₂H₆ (-32,89 кДж / моль)
44. HI (+1,30 кДж / моль)
45. H₂Se (+71,0 кДж / моль)

Объяснение: Потому что чем ниже значения стандартной энергии Гиббса, тем более стойкое вещество.

41.При каком условии изобарный тепловой эффект реакции равен изохорному тепловому эффекту:

1. Δn = 0
2. Т1 = Т2
3. Δ n = 1
4. Р1 = Р2
5. Δ n = -1

Объяснение: Потому что при Δn = 0 система находится в состоянии равновесия

42. Укажите, какую из приведенных реакций необходимо проводить при повышенном давлении для увеличения выхода продукта, согласно принципу ЛеШателье:
43. 3H₂ (г) + N₂ (г)→ 2NH₃ (г)
44. Fe (т) + H₂O (г)→ FeO (т) + H₂ (г)
45. N₂O₄ (г)→ 2NO₂ (г)
46. СО (г) + Н₂О (г)→ СО₂ (г) + Н₂ (г)
47. H₂ (г) + Cl₂ (г)→ 2HCl (г)
48. Объяснение: Потому что при протекании реакции 3H₂ (г) + N₂ (г)→ 2NH₃ (г) в направлении слева на право уменьшается объём, т.е. и общее давление газовой смеси.
49. Термодинамические расчеты позволяют прогнозировать тепловые эффекты тех или иных реакций, лежащих в основе синтеза лекарственных препаратов. Укажите, каким уравнением следует воспользоваться для расчета теплового эффекта реакции при повышенной температуре:
50. Уравнением Кирхгоффа
51. Уравнением изохоры
52. Уравнением изотермы
53. Уравнением Больцмана
54. уравнение изобары

Объяснение: Потому что по уравнению Киргоффа можно расчитать тепловой эффект реакции в широком интервале температур.

44. Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?
45. CO₂, H₂O
46. CO, H₂
47. NO, NH₃
48. P₂O₃, PH₃
49. NO₂, N₂H₄

Объяснение: Потому что вещество CO₂, H₂O не горят.

45. Энтропия системы уменьшается в процессе:
46. Полимеризации
47. Плавления
48. Испарение
49. Сублимации
50. Диссоциации

Объяснение: Потому что энтропия является мерой рассеянной энергии, т.е. она выступает как мера необратимости процесса. Полимеризация – это процесс объединения большого количества микрочастиц в макросистему , что приводит к уменьшению энтропии, в отличии от процессом плавления, испарения, диссоциации и т.д.

46. От каких факторов зависит числовое значение универсальной газовой постоянной?
47. От единиц измерения давления и объема
48. От природы газа
49. От температуры
50. От давления
51. От количества газа

Объяснение: Потому что Па – размерность давления, а с изменением  давления изменяется и объём в соответствующих единицах.

47. Для химической реакции, которая протекает в прямом направлении характерно
48. dG <0
49. dG> 0
50. dG = 1
51. 0 <dG <1
52. dG = 0

Объяснение: Энергия Гиббса в изобарно-изотермических условиях не изменяется при обратимом процессе и уменьшается при необратимом.

48. Энергия Гельмгольца — критерий направления самопроизвольно процесса при постоянстве:
49. Температуры и объема
50. Температуры и давления
51. Энтропии и объема
52. Внутренней энергии и объема
53. Энтропии и давления

Объяснение:Энергия Гельмгольца это изохорно-изотермический потенциал

49. По изменению энтропии можно определить направление протекания процессов только в:
50. Изолированной системе
51. Открытой системе
52. Закрытой системе
53. Изохорно-изотермическом процессе
54. Изобарно- изотермическом процессе

Объяснение: Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса только для изолированных систем, в остальных случаях при наличии внешних условий используются термодинамические потенциалы.

50. Термодинамическая теория фазовых равновесий позволяет оптимизировать процессы получения лекарственных средств. Общим термодинамическим уравнением, применяемым ко всем фазовым превращением чистых веществ является уравнение:
51. Клапейрона-Клаузиуса
52. Гиббса-Гельмгольца
53. Менделеева-Клапейрона
54. Дебая-Хюккеля
55. Шилова-Лепин

 

Объяснение: Клапейрона-Клаузиуса уравнение устанавливает связь между изменением равновесных значений температуры и давления однокомпонентной системы и удельной теплотой фазового перехода, изменением удельного объема тела при фазовом переходе, может служить для расчета любой из велечин, входящих в уравнение, если остальные известны.

 

51. Второй закон термодинамики лежит в основе явлений принципиальных для жизнедеятельности живого организма. Изменение энтропии — критерий направления процесса, который протекает в:
52. Изолированной системе
53. Открытой системе
54. Закрытой системе
55. Гомогенной системе
56. Гетерогенной системе

Объяснение: Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса только для изолированных систем, в остальных случаях при наличии внешних условий используются термодинамические потенциалы.

52. Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе соответствует записи:
53. ΔU = 0
54. ΔU> 0
55. ΔU≥0
56. ΔU≤ 0
57. ΔU <0

Объяснение: При изотермическом процессе (∆Т=0) внутренняя энергия идеального газа не меняется. Все переданное газу количество теплоты идет на совершение работы

53. Растворение в жидкостях твердых или жидких веществ, которые хорошо сольватируются, описывается изменением энтропии системы:
54. ΔS> 0
55. ΔS = 0
56. ΔS≤ 0
57. ΔS≥ 0
58. ΔS <0

Объяснение: Процесс растворения твердых и жидких веществ всегда сопровождается увеличением энтропии системы

54. Все части гетерогенной термодинамической системы отличаются:
55. По физическим и химическим свойствам
56. Не отличаются по физическим и химическим свойствам
57. Только по физическим свойствам
58. Только по химическим свойствам

Объяснение: Гетерогенная система макроскопически неоднородная физико-химическая система, состоит из различных по своим свойствам частей

55. Для какой термодинамической величины невозможно измерить ее абсолютное значение?
56. Внутренней энергии
57. Теплового эффекта
58. Работы
59. Теплоемкости
60. Теплоты

Объяснение: Эта энергия включает в себя энергию движения и местоположения молекул, атомов, ядер и электронов, а также энергию, обусловленную силами притяжения и отталкивания между ними. Однако внутренняя энергия не включает кинетическую энергию движения системы в целом и потенциальную энергию положения системы в пространстве.

Абсолютное значение внутренней энергии определить невозможно

 

56. Какая из приведенных величин является функцией состояния, то есть её изменение не зависит от пути процесса?
57. Энтальпия.
58. Теплота
59. Работа
60. Давление
61. Объем

Объяснение:Энтальпия это функция состояния, т.е. ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием системы в конце и начале процесса.

 

57. Внутренняя энергия системы —
58. функции состояния системы;
59. зависит от состояния системы;
60. зависит от способа перехода системы от одного состояния к другому;
61. не является функцией системы;

Объяснение: Внутренняя энергия -функции состояния системы т.е. ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием системы в конце и начале процесса.

 

58. Не проводя вычислений, определите, в результате какой реакции энтропия не изменяется?

А. H₂+Cl₂=2HCl

1. 3H₂+N₂=2NH₃

С. 2CO+O₂=2CO₂

1. N₂O₄=2NO₂
2. E. 2SO₂+O₂=2SO₃

Объяснение: В реакции хлора с водородом объемы исходных реагирующих газов равны объему образующихся газообразных продуктов, значит энтропия остается постоянной