Эксперт

Сергей

Задать вопрос

Мы готовы помочь Вам.

2-й вариант

ALKALIMETALLE

Zu den Alkalimetallen gehören chemische Elemente Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Zäsium und Frankium. Ihr Atomgewicht nimmt von Lithium zum Frankium zu. Die Alkalimetalle sind einwertige, sehr reaktionsfähige Leichtmetalle mit geringer Dichte, niedrigen Schmelz — und Siedepunkten. Sie sind so weich, dass man sie mit einem Messer leicht zerschneiden kann. Ihre große Reaktionsfähigkeit folgt aus ihrer Stellung innerhalb des Periodensystems.

Als Nachbarn eines Edelgases enthalten sie nur ein Elektron in der äußeren Schale, das sehr leicht abgegeben wird, um eine edelgasähnliche Elektronenanordnung zu etreichen. Sie sind also stark elektropositiv und verbinden sich sehr leicht mit elektronegativen Elementen. So reagieren sie bereits bei Zimmertemperatur mit dem Luftsauerstoff. 10 Auch mit den Halogenen verbinden sich die Alkalimetalle rasch. Alle Alkalimetalle und ihre Verbindungen färben die Bunsenflamme charakteristisch und zeigen spezifische Spektrallinien. Diese Färbungen bilden den einfachsten Nachweis.

Auf Grund ihrer starken Reaktionsfähigkeit kommen die Alkalimetalle in der Natur nur in Form ihrer Verbindungen vor. Natrium und Kalium sind beim Aufbau der Erdrinde in einem hohen Prozentsatz vertreten, während Lithium, Rubidium und Zäsium zu den seltenen Elementen werden. Frankium kommt als Zwischenprodukt der radioaktiven Zerfallsreihen vor. Natrium, Kalium und Lithium sowie ihre Verbindungen sind technisch sehr wichtige Produkte. Von den bekannten 210 chemischen Elementen zählt man 85 zu den Metallen, z.B. die Elemente der Gruppen I und II des Periodensystems, sämtliche Elemente der Nebengruppen, die Lanthanide und die Elemente der Aktiniumreihe.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

К щелочным металлам относятся химические элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франкий. Их атомный вес увеличивается от лития до франкия. Щелочные металлы — это одновалентные, очень реакционноспособные легкие металлы с низкой плотностью, низкими температурами плавления и кипения. Они настолько мягкие, что их легко можно порезать ножом. Их большая способность к реакциям следует из их положения в периодической таблице.

Как соседи благородного газа, они содержат только один электрон во внешней оболочке, который очень легко отдать для достижения расположения электронов, подобного благородному газу. Поэтому они очень электроположительны и очень легко сочетаются с электроотрицательными элементами. Они реагируют с кислородом воздуха даже при комнатной температуре.

Щелочные металлы также быстро соединяются с галогенами. Все щелочные металлы и их соединения характерно окрашивают пламя Бунзена и показывают определенные спектральные линии. Эти пятна образуют простейшее доказательство.

Из-за их сильной реакционной способности щелочные металлы встречаются в природе только в виде их соединений. Натрий и калий представлены в высоких процентах в составе земной коры, а литий, рубидий и цезий становятся редкими элементами. Франций является промежуточным звеном в цепи радиоактивного распада. Натрий, калий и литий и их соединения являются технически очень важными продуктами.

Из 210 известных химических элементов 85 являются металлами, например, элементы I и II групп периодической таблицы, все элементы подгрупп, лантаноиды и элементы ряда актиния.

2-й Вариант

Задание 1. Перепишите текст и переведите его.

SAUERSTOFF

Sauerstoff ist ein chemisches Element aus der VI. Hauptgruppe des Periodensystems. Lateinische Bezeichnung für Sauerstoff ist Oxygenium. Das Symbol für Sauerstoff heißt 0. Die Ordnungszahl des Sauerstoffs ist 8, das Atomgewicht ist 16. Die Wertigkeit des Sauerstoffs ist — 2.Eigenschaften. Sauerstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas. Durch Tiefkühlung läßt er sich zu einer hellblauen Flüssigkeit verdichten. Bei218,7°C erstarrt diese Flüssigkeit zu hellblauen Kristallen. In Wasser ist Sauerstoff nur wenig löslich. 1 Raumteil 퐻2푂 löst bei 0°C 0,04 Raumteile Sauerstoff. Unter normalen Bedingungen kommt Sauerstoff zweiatomig als Disauerstoff vor. Aus drei Atomen 0 besteht Trisauerstoff 푂3, der allgemein als Ozon bezeichnet wird.

Bei normaler Temperatur ist der Sauerstoff ein ziemlich reaktionsträges Element. Bei höherer Temperatur verbindet sich der Sauerstoff mit den meisten Elementen und vielen Verbindungen unter Licht- und Wärmeentwicklung. Dabei werden Oxide, Sauerstoffsäuren oder auch Salze gebildet. Dieser Vorgang wird Oxydation genannt. Wenn die Oxydation unter Feuererscheinung verläuft, so wird sie als Verbrennung bezeichnet. Zur Einleitung der Verbrennung ist meist die Entzündungstemperatur notwendig. Aber auch bei Zimmertemperatur finden bei Gegenwart von Feuchtigkeit Oxydationen statt. Diese Oxydationen jedoch verlaufen meist ohne Licht oder merkliche Wärmeentwicklung, Zu solchen Oxydationen gehören z.B. das Rosten von Eisen, das Verwesen von Pflanzen und Tieren oder die Atmung.

Auf langsamer Oxydation bei gewöhnlicher Temperatur beruht auch das Leuchten des weißen Phosphors. In reinem Sauerstoff verläuft ein Verbrennungsvorgang viel schneller und mit größerer Licht- und Wärmeentwicklung als an der Luft.

КИСЛОРОД

Кислород — химический элемент из шестой основной группы периодической таблицы. Латинское название кислорода — Oxygenium. Символ кислорода — 0. Атомный номер кислорода — 8, атомный вес — 16. Значение кислорода — 2. Свойства. Кислород – бесцветный газ без запаха и вкуса. Его можно сконденсировать в светло-голубую жидкость путем замораживания. При 218,7°C эта жидкость затвердевает в светло-голубые кристаллы. Кислород мало растворим в воде. 1 объемная часть 퐻2푂 растворяет 0,04 объемной части кислорода при 0°C. В нормальных условиях кислород встречается в двухатомной форме в виде дикислорода. Трикислород 푂3, обычно называемый озоном, состоит из трех атомов 0.

При нормальных температурах кислород является довольно инертным элементом. При более высоких температурах кислород соединяется с большинством элементов и многими соединениями, производя свет и тепло. В процессе образуются оксиды, кислородсодержащие кислоты или соли. Этот процесс называется окислением. Если окисление происходит с появлением огня, его называют горением. Температура воспламенения обычно необходима для инициирования горения. Однако окисление происходит и при комнатной температуре в присутствии влаги. Однако эти окисления обычно происходят без света и какого-либо заметного выделения тепла. К таким окислениям относятся, например, ржавление железа, разложение растений и животных или дыхание.

Свечение белого фосфора также обусловлено медленным окислением при обычных температурах. В чистом кислороде процесс горения протекает значительно быстрее и с большим свето- и тепловыделением, чем в воздухе.

Задание 2. Переведите деловое письмо.

Helga Müller Hannover 1

Gartenstraße 12

6321 Hannover

Schuhwarenfabrik

den 12. 10. 2020 3

Peter Hoffmann 2

Friedenstraße 4

6321 Hannover

Bewerbung um die Stelle des Verkaufsmanagers 4

Sehr geehrte Damen und Herren! 5

In der Münchener Zeitung von 10.10 habe ich gelesen, dass Sie einen Verkaufsmanager suchen. Ich würde gern diese Arbeit übernehmen. Schon viele Jahre arbeite ich im Kaufgeschäft und ich habe viele praktische Erfahrungen. In der Freizeit lese ich viel Fachliteratur und vertiefe meine Kentnisse am eigenen Heimcomputer. 6

Ich interessiere mich für ausgeschriebene Stelle sehr und ich würde mich freuen, an Ihrer Fabrik zu arbeiten.

Wann darf ich mich bei Ihnen vorstellen?

Mit freundlichen Grüßen 7

H. Müller 8

Anlagen: 1. Lebenslauf mit Lichtbild 9

2. Zeugnissabschriften

Хельга Мюллер Ганновер, 12 октября 2020 г.

Гартенштрассе 12

6321 Ганновер

Обувная фабрика

Питер Хоффман

Фриденштрассе 4

6321 Ганновер

Заявление на вакансию Менеджер по продажам

Уважаемые дамы и господа!

Я прочитал в мюнхенской газете от 10 октября, что вы ищете менеджера по продажам. Я хотел бы получить это место. Я много лет работаю в сфере закупок и имею большой практический опыт. В свободное время я читаю много специальной литературы и углубляю свои знания на собственном домашнем компьютере.

Меня очень интересует рекламируемая вакансия, и я был бы рад работать на вашем заводе.

Когда я могу прийти на интервью к Вам?

С наилучшими пожеланиями

Х. Мюллер

Приложения: 1. Биография с фотографией.

2. Сертификаты

Задание 3. Отметьте в тексте основные пункты письма цифрами и напишите их названия на немецком языке после перевода письма.

Vollständige Absenderadresse 1

Vollständige Adresse des Empfängers 3

das Datum 2

Betreff des Briefes 4

Gruß 5

Text des Briefes 6

Schlusswort und Abschied 7

Unterschrift und Name 8

Anhang 9