Эксперт

Сергей

Задать вопрос

Мы готовы помочь Вам.

Цель: Изучить свойства марганца.

Реактивы и материалы:

MnSO₄ (р-р), MnO₂, КMnO4(р-р), С₂Н₂О₄(р-р), NaOH (р-р и конц.), универсальная индикаторная бумага, КВr (р-р), Н₂SО₄ (конц.), СН₃СООН (р-р).

Оборудование:пробирки, пробиркодержатели, штативы, спиртовка.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход анализа:

Опыт № 1. Получение гидроксидов марганца (II) и изучение его свойств

1)        Получить гидроксид марганца (II); к соли марганца прилить щёлочь.Запишите химизм процесса.

2)        Осадок разделить на 3 части; к первой прилить раствор кислоты; ко второй избыток щелочи, третью – оставить на воздухе на некоторое время. Запишите химизм процессов.

Опыт № 2. Взаимодействие MnO₂ с серной кислотой

К небольшому количеству MnO₂ прилить Н₂SО₄ (конц.). Нагреть. Какой газ выделяется? Исследовать индикаторной бумагой. Запишите химизм процесса.

Опыт № 3. Разложение КMnO₄ при нагревании

1)        Небольшое количество кристаллов поместить в пробирку и нагреть; поместить тлеющую лучинку.Запишите химизм процессов.

2)        В охлаждённую пробирку прилить воды. Что происходит с раствором?

Опыт № 4. Окислительные свойства КMnO₄

1)        В три пробирки налить 1 – 2 мл КMnO₄ и немного подкислить Н₂SО₄; в первую добавить сульфат натрия, во вторую – сульфат железа, в третью – щавелевой кислоты.

2)        К 1 мл КMnO₄ прилить воды и раствор Na₂SО₃.

3)        К 1-2 мл КMnO4 прилить немного щелочи (конц.) и сульфата натрия.Запишите химизм процесса.

4)        К соли  марганца  (II) по каплям прилить КMnO₄, как изменится окраска раствора?

Опыт № 5. Влияние кислотности среды на скорость окисления

В две пробирки поместить 2-3 мл КВr; в первую прилить разбавленную серную кислоту, во вторую – такое же количество слабой уксусной кислоты; в обе пробирки прилить КMnO₄. Запишите химизм процесса.

Лабораторная работа №15 Хром и его соединения

Цель: отработать методику исследования химических свойств хрома и его соединений.

Реактивы и материалы: хромат калия (раствор), дихромат калия (раствор), гидроксид калия (раствор), серная кислота конц. и разбав., дихромат аммония (сухой реактив), азотная кислота разбавленная, сульфат хрома(раствор), нитрат свинца (раствор), хлорид бария, этанол, пероксид водорода (3%раствор), бромная вода, универсальный индикатор.

Оборудование: штатив с пробирками, предметные стекла, стеклянные палочки, пробиркодержатель, горелка, спички, фарфоровая чашка.

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход анализа:

Опыт № 1. Получение хромового ангидрида

К раствору дихромата калия прилить конц. серную кислоту, затем осторожно по каплям прилить этанол. Запишите химизм процесса.

Опыт №2. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

1. К 1-2 мл раствора К₂Cr₂О₇ прилить разб. серную кислоту и 2-3 мл нитрита натрия, нагреть.Запишите химизм процесса.
2. К 1-2 мл раствора К₂Cr₂О₇ прилить серную кислоту и 2-3 мл сульфита натрия.Запишите химизм процесса.
3. К 1-2 мл раствора К₂Cr₂О₇ прилить серную кислоту и этанол. Запишите химизм процесса.

Опыт №3. Условия существования хроматов и дихроматов

В пробирку налить 3-4 мл раствора К2Сr2О7. Прилить к нему немного раствора КОН, Наблюдать изменение цвета раствора. Расписать уравнение реакции в ионном виде.

Опыт №4.Окисление и восстановление соединений хрома (III)

1. К сульфату хрома (III) прилить избыток щелочи до растворения осадка. Запишите химизм процесса.
2. Раствор делим на две части, к 1-ой прилить 2-3 мл щелочи и 2-3 мл бромной воды. Ко второй – пероксид водорода. Запишите химизм процесса.

Опыт №5. Получение и свойства Cr₂О₃

1. Насыпать в пробирку немного измельченного дихромата аммония и закрепить в штативе, под пробирку положить лист бумаги. Нагреть верхний слой соли до начала реакции, а затем прекратить нагревание. Запишите химизм процесса.
2. К полученному раствору прилить воды и серной кислоты. Как реагирует с серной кислотойCr₂О₃?

Опыт №6. Получение и свойства гидроксида хрома

1. К раствору соли хрома (III) добавить щелочь. Запишите химизм процесса.
2. Разделить осадок на две части, к первой прилить избыток щелочи, ко второй – кислоту. Запишите химизм процесса.

Опыт №7. Растворимость в воде солей хромовой кислоты

1. К хромату калия прилить раствор хлорида бария. Химизм.
2. К хромату калия прилить раствор нитрата свинца. Химизм.
3. К хромату калия прилить раствор нитрата серебра. Химизм.