Эксперт

Сергей

Задать вопрос

Мы готовы помочь Вам.

Цель: получение комплексных соединений и изучение их свойств.

Реактивы и материалы: FeSO₄, желтая кровяная соль, йодид калия, хлорид натрия, нитрат серебра, перманганат калия, нитрат ртути (II), сульфат никеля(II), сульфат меди (II), Н₂SО₄ (р-р), 25%-й раствор аммиака, хлорид железа (III).

Оборудование: пробирки, штатив, горелка.

         Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход работы:

Опыт №1. Получение соединения с комплексным анионом

В пробирку внести 3-5 капель раствора нитрата ртути (II) и добавлять по каплям раствор йодида калия до полного растворения образовавшегося вначале осадка йодида ртути (II).

Написать уравнения реакций: а) получения нерастворимого йодида ртути (II); б) взаимодействия йодида ртути (II) с иодидом калия с получением комплексного соединения, в котором координационное числокомплексообразователя равно 4. Написать схемы электролитической диссоциации полученного комплексного соединения, написать выражение для константы нестойкости комплекса.

Опыт №2. Получение соединения с комплексным катионом

К 5-6 каплям раствора сульфата меди (II) добавлять 25%-й раствор аммиака до полного растворения образующегося вначале осадка гидроксида меди (II). В отчёте описать опыт. Написать: 1) уравнения реакций, приводящих к образованию осадка гидроксида меди (II) и комплексного соединения с координационным числом комплексообразователя, равным 4; 2) уравнение электролитической диссоциации всего соединения и комплексного иона; 3) выражение для константы нестойкости ком­плекса.

Опыт №3. Получение двойного комплексного соединения

В пробирку внести 3-5 капель раствора желтой кровяной соли — раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆] и 5-6 капель раствора сульфата никеля (II). К полученному осадку гексацианоферрата (II) никеля (II) Ni₂[Fe(CN)₆] добавить 25%-й раствор аммиака до полного растворения осадка. Одновременно наблюдать образование бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [Ni(NH₃)₆]₂[Fe(CN)₆].

В описании опыта привести уравнения реакций образования гексацианоферрата (II) никеля (II) и взаимодействие его с аммиаком и название полученной комплексной соли. Определить заряды комплексных ионов и комплексообразователя.

Опыт №4.Ионообменные реакции с участием комплексных соединений

В одну пробирку внести 4-5 капель раствора сульфата меди (II), в другую — столько же капель хлорида железа (III). В обе пробирки внести по 2-3 капли раствора K₄[Fe(CN)₆]. В результате ионообменных реакций в обеих пробирках образуются новые комплексные соединения: в первой Cu₂[Fe(CN)₆]; во второй — малорастворимый KFe[Fe(CN)₆]. Второе соединение называют берлинской лазурью.

В отчёте описать опыт и наблюдения. Написать уравнения реакций и номенклатурные названия полученных соединений.

Опыт №5.Окислительно-восстановительная реакция с участием комплексного соединения

К 4-5 каплям раствора перманганата калия добавить для создания кислой среды 5-6 капель серной кислоты, а затем прибавлять по каплям раствор желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], обладающей восстановительными свойствами. Наблюдать обесцвечивание раствора.

В отчёте описать опыт и наблюдения. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой марганец (+7) в составе перманганата калия восстанавливается до марганца (+2), а железо (+2) в составе комплексного соединения окисляется до железа (+3) с образованием нового (какого?) комплексного соединения.

Опыт№6.Исследование прочности комплексных ионов

В двух пробирках получить осадки хлорида серебра путем взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида натрия (калия). В одну пробирку добавить 25%-й раствор аммиака, а в другую — раствор тиосульфата натрия Na₂S₂О₃ до растворения осадков. Растворение осадков свидетельствует об образовании комплексных соединений.

В обе пробирки добавить по 2 капли раствора KI и слегка встряхнуть их. Выпадение осадка AgI в одной из пробирок указывает на непрочность комплексного иона в полученном комплексном соединении.

В отчёте написать: 1) уравнения реакций хлорида серебра с аммиаком и тиосульфатом натрия (образуются комплексные соединения с координационным числом, равным двум); 2) названия комплексных соединений; 2) схемы электролитической диссоциации комплексных соединений и выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

Для какого комплексного иона константа нестойкости больше, какой комплексный ион прочнее? На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление осадка йодида серебра?

Контрольные вопросы

1. Что такое комплексные соединения?
2. В чём заключается механизм образования донорно-акцепторной связи? Какой ион является донором, какой – акцептором электронной пары в комплексных ионах:

[Zn(NH₃)₄]²⁺ ; [Al(OH)₄]^— ; [Cu(CN)₄]^2-?

3. Напишите формулу гексацианоферрата (II) никеля (II).