Эксперт

Сергей

Задать вопрос

Мы готовы помочь Вам.

Цель: изучить химическое равновесие в растворах электролитов и способы его смещения.

Реактивы и материалы: хлорид кобальта насыщ. р-р,  хлорид кальция (тв.), гидроксид кальция (тв.), хлорид аммония(тв.), соляная кислота конц. и разбавл., сульфид натрия(раст.), цинк, сульфат меди (раст.), сульфат железа (II), сульфат железа (III) (раст.), гидроксид аммония(конц), ацетат натрия (насыщ.)  этиловый спирт, фенолфталеин.

Оборудование: пробирки, штативы, горелки, пробиркодержатель

Техника безопасности: проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Работу с концентрированными соляной кислотой и гидроксидом аммония проводить в вытяжном шкафу!

Ход работы:

Опыт №1. Гидратация и дегидратация ионов.

1. В четыре пробирки налить по 1 мл насыщенного раствора хлорида кобальта.

• В первую пробирку добавить несколько капель НС1конц.
• Во вторую — сухую соль хлорида кальция CaCl₂.
• В третью пробирку — этиловый спирт.
• Четвертая пробирка – контрольная.

Описать наблюдаемые явления. Сделать выводы.

2. В пробирку налить 5 мл дистиллированной воды, добавить 1-2 капли

фенолфталеина и 1-2 капли конц. аммиака. Разлить на две пробирки.

• Первая пробирка — контрольная.
• Во вторую добавить сухую соль хлорида аммония NH₄Cl.

Описать наблюдаемые явления. Сделать выводы.

Опыт №2. Действие сильной кислоты на соль слабой кислоты

В две пробирки налить раствор соляной кислоты HCl, опустить в каждую равное количество цинка. При необходимости подогреть для начала реакции и подождать, когда в пробирках установится равномерное выделение газа.

• В первую пробирку добавить 5 мл ацетата натрия.
• Во вторую — 5 мл воды.

Описать наблюдаемые явления. Сделать выводы.

Опыт №3. Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов

Насыпать в пробирку сухой гидроксид кальция, добавить воды и хорошо перемешать. Затем добавить раствор соляной кислоты.Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции. Сделать выводы.

Контрольные вопросы

1. Как изменится скорость химической реакции между железом и соляной кислотой при добавлении ацетата натрия?
2. Что будет наблюдаться при добавлении соляной кислоты к осадкам, полученным при взаимодействии сульфида натрия с сульфатом железа (II), сульфатом железа (III) и сульфатом меди. Написать уравнения реакции. Пользуясь взятыми из справочника ПР, сделать выводы.
3. Как сдвигается химическое равновесие в растворах электролитов при уменьшении или увеличении концентрации одного из ионов. Привести примеры.